高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)（第1課時(shí)）酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案新人教版必修

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)2.2離子反應(yīng)第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】能準(zhǔn)確判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)；會書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式；設(shè)法從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的概念。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的正確判斷?！緩?fù)習(xí)回顧】現(xiàn)有下列物質(zhì)HCl、NaCl、NaOH、C2H5OH，試回答：(1)上述四種物質(zhì)屬于哪一共同類別的物質(zhì)？其依據(jù)是什么？(2)請?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的分類標(biāo)準(zhǔn)，使其中一種物質(zhì)單獨(dú)屬于一類?！绢A(yù)習(xí)案 】1.電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：_。如：NaCl、NaOH、HCl。非電解質(zhì)：_。如：蔗糖、乙醇等?！纠斫狻?1)電解質(zhì)研究的對象是化合物，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)。常見的

2、電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物，常見的非電解質(zhì)有：非金屬氧化物、NH3、大多數(shù)的有機(jī)化合物。因此，根據(jù)化合物的種類來判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)，也是行之有效的方法。(2)電解質(zhì)是根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)是否導(dǎo)電而劃分的，不是根據(jù)化合物溶解性而劃分的，因此是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)。(3)溶液能導(dǎo)電，則肯定存在自由移動(dòng)的離子；溶液不導(dǎo)電，則一定無自由移動(dòng)的離子?！揪毩?xí)1】現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：H2SO4液氨氨水鋁條氯化鈉石墨氫氧化鋇二氧化硫水Na2O鹽酸乙醇。按要求將各物質(zhì)的編號填在下面橫線上：(1)在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?。(2)屬于電解質(zhì)的是 。(3)屬于非電解質(zhì)的是 。2.電

3、解質(zhì)溶液或受熱熔化能夠?qū)щ娛且驗(yàn)??！纠斫狻?1)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)一定是本身含有離子或能生成離子的化合物?！揪毩?xí)2】下列說法正確的是_。酸、堿、鹽都是電解質(zhì) 電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) 能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)CO2水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì) FeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3溶液是電解質(zhì)NaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClNaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電我的疑惑： ?！咎骄堪浮俊咎骄奎c(diǎn)一

4、】：1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)_導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)_導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身_，常用電離方程式表示在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身_所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、HCl、HNO3等；堿：NaOH、Ca(OH)2等；鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；部分有機(jī)物：蔗糖、酒精。2以氯化鈉為例，分析電解質(zhì)溶液為什么能夠?qū)щ姡俊咎骄奎c(diǎn)二】酸、堿、鹽在水溶液中的電離1 電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了

5、電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，其過程常用電離方程式來表示。2試寫下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1) HCl H2SO4 （2）NaOH Ba(OH)2 (3)BaCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3 【思維啟迪】電離方程式的書寫要求：(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)產(chǎn)生的離子。(2)書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒(即方程式兩邊原子種類和個(gè)數(shù)必須相等)和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù))。(3)書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造?！井?dāng)堂檢測】1、下列電離方程中，正確的是()ACa(OH)2=Ca22(OH) BFeCl3=Fe23ClCH2