2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷課件.ppt

1、第7講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷,第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,考綱要求 1.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。 2.了解離子反應(yīng)發(fā)生條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。,微專題8離子檢驗(yàn)的答題規(guī)范,探究高考明確考向,考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷,內(nèi)容索引,考點(diǎn)一離子共存,課時(shí)作業(yè),離子共存,考點(diǎn)一,知識(shí)梳理,1.離子共存的本質(zhì) 幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。,不發(fā)生任何反應(yīng),發(fā)生反應(yīng),2.判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)” 判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 (1)一色溶液顏色。 幾種常見離子的顏色：,(2)二

2、性溶液的酸堿性：,(3)三特殊三種特殊情況：,(4)四反應(yīng)四種反應(yīng)類型： 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。,正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混,判斷下列離子能否大量共存,答案,(2)水溶液中：Fe2、H、ClO、Cl( ),(5)常溫下pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br( ),答案,深度思考 提升思維能力,指出下列離子組不能大量共存的原因。,Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀,(2)K、Mg2、I、ClO_。 (3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_ _。,I能被ClO氧化,Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),答案,答案,Ca2與,答案

3、,與OH反應(yīng)生成沉淀,Cu2、Fe3,ClO與H生成弱電解,質(zhì)HClO,溶液,解題探究,答案,題組一題干中有限制條件的離子共存 1.(2017撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)高三上學(xué)期期中)在pH13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是,C項(xiàng)中各離子可以共存； D項(xiàng)中Cu2有顏色且能與OH生成沉淀。,解析,2.(2018貴州省大方縣第一中學(xué)高三月考)下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是,答案,解析,C.Na、Cu2、Cl、S2 D.Fe3、K、SCN、Cl,C項(xiàng)，Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤

4、。,判斷離子能否大量共存的方法 判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮：,(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。 (4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解。 (5)I考慮其還原性和AgI沉淀。,題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題判斷 3.(2017北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是,答案,解析,4.(2018德州市高三質(zhì)檢)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是,答案,解析,解析A項(xiàng)，Cu2是有色離子，錯(cuò)誤；,C項(xiàng)，25 時(shí)，Kwc(H)c(OH)1014，所以Kw/c( H)c(OH)11

5、02 molL1，故溶液顯堿性，此溶液中的S2和ClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確。,“四步”突破離子能否大量共存判斷題 第一步：“細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)。 (2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。 第二步：“分析限制條件” (1)常見表示溶液呈酸性的表述。 常溫下，pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液； 使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；c(OH)

6、11014 molL1的溶液。,(2)常見表示溶液呈堿性的表述 常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液； 使酚酞溶液變紅的溶液；c(H)11014 molL1的溶液。 (3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH) 11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。,(4)無色溶液：不含有Cu2、Fe3、Fe2、,第三步：“抓住反應(yīng)發(fā)生條件” (1)清楚生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。 (2)特別注意常見的氧化還原反應(yīng)。 (3)熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。 (4)牢記能發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)。 第四步：“注意特殊情況” (1

7、)S2與 在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 (2) 在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性。 (3)ClO在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強(qiáng)的氧化性。,離子的檢驗(yàn)和推斷,考點(diǎn)二,知識(shí)梳理,1.常見離子的檢驗(yàn)方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。,2.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則” (1)肯定原則 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、,(2)互斥原則 在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的

8、存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。,(3)電中性原則 溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進(jìn)出原則 通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。 3.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用 離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所

9、帶的負(fù)電荷總數(shù)。,正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混,答案,(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素( ) (7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I( ) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl( ),答案,深度思考 提升思維能力,在練習(xí)中體會(huì)“四項(xiàng)原則” 某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原

10、溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。,答案,Cu2、Fe3,Ag,AgCl=AgCl,(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_ _。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。,Mg2,Mg22NH3H2O=,B,答案,解題探究,答案,1.(2018福州第一中學(xué)質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是,解析,C項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；,答案,向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向

11、所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。 已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是,解析,答案,用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7； 向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色； 向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列說法正確的是,解析,D.為確定該溶液是否含有Na，還要做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),答案,A.至少存在5種離子 B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1,解析,1.離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排除措施,2.電荷守恒在離子反應(yīng)

12、定量推斷試題中的應(yīng)用 解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。,離子檢驗(yàn)的答題規(guī)范,微專題8,實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入試劑，再加入試劑) 現(xiàn)象描述(溶液由變?yōu)?，有生成，沒有等) 得出結(jié)論(如“若說明，若說明”) 典例剖析(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。,【查閱資料】(NH4)2SO4在260 和400 時(shí)分解產(chǎn)物不同。 【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示

13、裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。,連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有 進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。,檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有 的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_ _。,取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣味氣體,答案,解析,解析(1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗(yàn)的原理，根據(jù)原理確定方法。如 都與Ba2產(chǎn)生沉淀，但BaSO3

14、可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。 (2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。 (3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。 (4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對(duì)應(yīng)結(jié)論，如“若說明，若說明”。,專題訓(xùn)練 1.按要求回答下列問題： (1)結(jié)晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_ _。,取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)

15、,答案,供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,1,2,3,4,(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_ _。,取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解),答案,1,2,3,4,_。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。,從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I。

16、另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有 若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有,答案,1,2,3,4,3.為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 請(qǐng)完成下表：,答案,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3。,溶液呈紅色,K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,解析,1,2,3,4,解析Fe3遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2反

17、應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)，若有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2存在，否則不存在。,1,2,3,4,4.(2017哈爾濱高三模擬)某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：,為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題： (1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是_。,答案,1,2,3,4,(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是_，可以排除的離子是_。 (3)取以上實(shí)

18、驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：_(填離子符號(hào))，請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：_ _ _。,答案,解析,思路點(diǎn)撥,Cl,取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl，否則不含Cl,思路點(diǎn)撥本題的離子推斷只要求確定離子存在與否，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，步步為營(yíng)，逐步得出正確結(jié)論。,1,2,3,4,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,1,2,3,4,探究高考明確考向,1.(2016全國(guó)卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品加入足量

19、水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案,解析,1,2,3,4,解析A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，

20、再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確； D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,2.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl,答案,解析,1,2,3,4,解析A項(xiàng)，無色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存； B項(xiàng)，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；,1,2,3,4,3.(2015廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是,答案,1,2,3,4,解析,C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存；,1,2,3

21、,4,4.(2014山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是,答案,解析,1,2,3,4,解析A項(xiàng)，Al3和S2可以發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，酸性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，錯(cuò)誤；,1,2,3,4,D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤。,課時(shí)作業(yè),1.(2017遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是 A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3，無 Fe2 B.用硝酸酸化Y溶液，無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y 溶液中含有 C.用玻璃

22、棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過鈷玻璃觀察 火焰無紫色，則Z溶液中有Na，無K D.用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉 淀，則W溶液中含有Cl,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,解析A項(xiàng)，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，如檢驗(yàn)亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察顏色是否變化，錯(cuò)誤；,C項(xiàng)，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶

23、液中是否含有氯離子，錯(cuò)誤。,11,2.(2018撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)高三調(diào)研)向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是 A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3 B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在 D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明 原溶液中存在,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,解析A項(xiàng)，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3，錯(cuò)誤； B項(xiàng)

24、，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有 ，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在 ，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,A.Fe2 B.Mg2 C.Cl D.Ba2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,

25、12,14,13,16,15,11,4.(2017懷化市高三上學(xué)期期中博覽聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,D項(xiàng)，c(Fe3)0.1 molL1的溶液中SCN不能大量共存，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,5.(2017濰坊市高三上學(xué)期期中)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,C項(xiàng)，c(Fe3)1 molL1的溶液中SCN不能大量共

26、存，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS不能大量共存，如果顯堿性Fe2、HS均不能大量共存，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,B.水電離出的c(H)1013 molL1的溶液中可能大量存在Na、 K、 Cl、 Br C.酸性溶液中可能大量存在 Na、 ClO、 I、 K,6.(2017濟(jì)南市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,解析A項(xiàng)，Al3與S2發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，水電離出的c(

27、H)1013 molL1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論是酸性還是堿性條件下Na、K、Cl、Br都能大量共存，正確； C項(xiàng)，酸性溶液中ClO具有強(qiáng)氧化性，而I有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，F(xiàn)e3水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,7.(2017濰坊市高三上學(xué)期期中)在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15

28、,pH1的溶液含有大量的H，與ClO不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,11,8.(2017濰坊市高三上學(xué)期期中)某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解 另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。 該黑色粉末可能為 A.Fe、MnO2 B.C、MnO2 C.Si、FeO D.Ag2S、CuO,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,解析Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃鹽酸

29、反應(yīng)生成氫氣，MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A項(xiàng)正確； C與冷的稀硫酸、濃鹽酸(加熱)均不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Si與稀硫酸、濃鹽酸均不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Ag2S在濃鹽酸中不能溶解，CuO與濃鹽酸反應(yīng)不能生成氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,11,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,C.無法確定沉淀C的成分 D.無法確定原試液中是否含有Al3、Cl,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,

30、12,14,13,16,15,11,11.(2017商丘市九校高三上學(xué)期期中聯(lián)考)某溶液中含如下離子組中的幾種K、Fe3、Fe2、Cl、 I，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： .用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。 .另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成。 .取反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,

31、11,C.步驟中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生 D.為確定是否含有Cl可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白 色沉淀,下列說法正確的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,B項(xiàng)，F(xiàn)e3是否存在無法確定，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，根據(jù)分析可知，步驟中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生，正確； D項(xiàng)，原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生； 向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol； 向第

32、三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是 A.K一定存在B.Ba2、Mg2一定不存在 C.Cl一定存在,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒， K一定存在，正確； B項(xiàng)，Ba2、Mg2一定不存在，正確； C項(xiàng)，無法判斷Cl 是否存在，錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,1,2,3,4,5,6,7,8,

33、9,10,12,14,13,16,15,a.取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色； b.另取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分 反應(yīng)后過濾得到4.66 g白色沉淀；,11,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,c.另取10 mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加 NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_(寫離子符號(hào))。,11,解析由a知一定含有Na；由b知沉淀一定是硫酸鋇，因此一定存在 物質(zhì)的

34、量是4.66 g233 gmol10.02 mol；根據(jù)c的圖像可知開始即產(chǎn)生沉淀，達(dá)到最大值后沉淀不變化，這說明還含有銨根，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氫氧化鋁，即一定存在鋁離子，不存在鎂離子、鐵離子和碳酸根離子。氫氧化鋁是0.78 g，物質(zhì)的量是0.01 mol，消耗氫氧化鈉是0.03 mol，沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液是30 mL，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.03 mol0.03 L1.0 molL1；與銨根反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液10 mL，物質(zhì)的量是0.01 mol，則銨根是0.01 mol。根據(jù)以上分析可知該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有Mg2、Fe3、,1,2,3,4,5,6,7

35、,8,9,10,12,14,13,16,15,11,(2)c(NaOH)_。 (3) 是否存在？_(填“存在”“不 存在”或“不確定”)，理由是_ _ _。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,1.0 molL1,存在,由題意得，溶液,中n 0.02 mol，n(Al3)0.01 mol，,0.01 mol，且含有Na，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有,11,14.(2017濟(jì)南市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中)某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、 中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕

36、色。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有_。,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是_(填編號(hào)，下同)。 a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,b,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,(3)氣體F的電子式為_，化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有_

37、。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,共價(jià)鍵和離子鍵,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,解析溶液B中加入過量NaOH溶液并加熱，生成氣體F，則F為NH3，其 電子式為 ；溶液E為HNO3，氣體F為NH3，E與F反應(yīng)生成I為 NH4NO3，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和極性共價(jià)鍵。,11,(4)轉(zhuǎn)化的離子方程式為_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,(5)對(duì)不能確定是否存在

38、的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_。 NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH試紙KMnO4溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,15.(2017萊蕪市高三上學(xué)期期中)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體； B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀

39、，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體； 少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； 將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。 (1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,解析,CuSO4,FeCl3,Ba(OH)2,Al(NO3)3,Na2CO3,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,解析本題主要考查離子反應(yīng)。 藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇； 在剩余陽離子中只有Na可以與 結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是鐵鹽； 說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅； 說明B是鐵鹽，E是碳酸鈉； 說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯