高二化學(xué) 20綜合練習(xí)（四）培優(yōu)教案

1、 綜合練習(xí)（四）一選擇題:1下列溶液pH7的是（ ）A人體血液B蔗糖溶液C橙汁D胃液2用銅鋅合金制成的假元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?）A測定密度B放入硝酸中C放入鹽酸中D觀察外觀3向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，繼續(xù)加入稀H2SO4，沉淀又溶解的是（ ）ANa2SiO3BBaCl2CFeCl3DNaAlO24將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）A硫酸B氯水C硝酸鋅D氯化銅5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A將氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶

2、液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+6下列各組物質(zhì)排列規(guī)律正確的是（ ）A還原性：Cl-S2-FeFe2+B熔點(diǎn)：RbKNaMgC硬度：石墨金剛石晶體硅D鍵能：C-HSi-HCl-HH-F7aXn+和bYm-兩種元素的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系成立的是（ ）Ab-a=n+mB離子半徑Y(jié)m-YD原子序數(shù)YX8下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）AF2和Br2的沸點(diǎn)B純水在25和80時(shí)的pHC同溫下，分別在100g

3、水中最多能溶解的CuSO4與CuSO45H2O的質(zhì)量D在25時(shí)pH=3的鹽酸與pH=3的AlCl3溶液中由水電離出的C(H+)9可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)正反應(yīng)吸熱，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（ ）AB和C可能都是固體BB和C一定都是氣體C若C是固體，則B一定是氣體DB和C可能都是氣體10在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr。在相同條件下，起始時(shí)加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為0）如果仍保持平衡時(shí)

4、各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下判斷不正確的是（ ）Ax、y應(yīng)滿足的關(guān)系是y=2xBx、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+2=2yC達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為D達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量一定仍為amol11下面有關(guān)pH的說法正確的是（ ）A在pH12的溶液中，水電離出的C(OH-)一定等于10-12molL-1B將pH=2和pH=12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH=7，則中和之前酸和堿的pH之和一定等于14D含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于712據(jù)報(bào)導(dǎo)，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大的特點(diǎn)，其

5、電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO其原料為鋅粉，電解質(zhì)溶液和空氣。則下列敘述正確的是（ ）A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極B負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+C電解質(zhì)溶液肯定不是強(qiáng)酸D正極發(fā)生氧化反應(yīng)13下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是（ ）A在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32-B在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-C25，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-DC(H+)C(OH-)的溶液中，Na+、K+、SO42-、NO3-14下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶體時(shí)，只有一種離子濃度明顯減少的是（ ）AK+、OH-、

6、CO32-BNa+、Cl-、Ag+CK+、SO42-、S2-DH+、Cu2+、NO3-15為了除去酸性ZnCl2溶液中FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高。過濾后再向?yàn)V液中加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）AKOHBK2CO3CZn(NO3)2DZnCO316已知在低溫下NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，結(jié)合已有的知識，推斷下列結(jié)論正確的是（ ）AHNO2比HNO3更穩(wěn)定BHNO2的分解產(chǎn)物是NO和H2OC在室溫下HNO2的分解產(chǎn)物是NO、HNO3和H2OD低溫下，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO217一定量的鋁鐵合金300mL 2m

7、olL-1 HNO3完全反應(yīng)，生成3.36L NO(標(biāo))和三價(jià)鐵鹽及鋁鹽等。向反應(yīng)后的溶液中加入3molL-1 NaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全生成沉淀，則所加入NaOH溶液的體積是（ ）A150mLB300mLC450mLD600mL18將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A0.12molB0.11molC0.09molD0.08mol19把70%的硝酸溶液（=1.40gcm-3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A0.35B0.35D0.3520下列各組物質(zhì)，只用水作溶劑，能

8、鑒別的是（ ）A溴蒸氣、二氧化氮兩種氣體B碘化鐵、過氧化鈉、硫粉三種固體C硫酸鎂、碳酸鎂、硫酸鈣三種固體D硫酸鋇、氮化鎂、硫化鋁三種固體二填空題:21某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵和不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，并測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如圖： 實(shí)驗(yàn)過程中所用物質(zhì)X、Y及pH控制可參照表、表確定表 物質(zhì)沉淀時(shí)的pH 物質(zhì) 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀的pH 氫氧化鐵 2.7 3.7氫氧化亞鐵 7.6 9.6氫氧化銅 5.2 6.4表 備選物質(zhì) 代號 名稱 A 堿式碳酸銅 B 氫氧化鈉 C 氨水 D 氧化銅 E 雙氧水 F 稀硝酸 G 高錳酸鉀 H 氯水 回答下列問題：（

9、1）沉淀的成分（化學(xué)式）是_（2）物質(zhì)X可選用表中的_，物質(zhì)Y選用表中的_（填代號、且全部選出）（3）第步操作中所示裝置用下圖所示。. 按氣流方向從左到右的順序，各裝置連接順序（填接口字母）為：_接_，_接_，_接_。. D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_. C的作用是_。（4）若第步中有80%的氧化銅轉(zhuǎn)入晶體，其余各步驟轉(zhuǎn)化都是完全的，則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：_22已知白磷的化學(xué)式為P4，為正四面體型分子。（1）三硫化四磷是制造火柴頭的主要原料。它們分子里有一個(gè)由非極性形成的正三角形和三個(gè)由共價(jià)鍵形成的五原子環(huán)。若分別用“”和“”代表磷原子和硫原子，則三硫化四磷的結(jié)構(gòu)式是：_（2）

10、三磷酸鈉（Na5P3O10）是用Na2HPO4和NaH2PO4溶液在623K左右反應(yīng)制得。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。三磷酸鈉是三磷酸的鈉鹽，三磷酸可看作是三個(gè)磷酸分子脫去兩個(gè)分子水而生成的。磷酸根離子的結(jié)構(gòu)式為 ，若三磷酸根P3O105-中有磷氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示為：_三計(jì)算題:23硝酸與金屬反應(yīng)，其還原產(chǎn)物隨金屬活潑性和硝酸的濃度不同可分別為N2，N2O，NO，NO2，NH4NO3等。已知6.5g某金屬與過量的硝酸反應(yīng)，無氣體放出，反應(yīng)后所得的溶液與過量的加入過量的燒堿液可放出一種氣體，其體積為560mL（標(biāo)況下）。向溶于硝酸的是什么金屬？寫出計(jì)算和推導(dǎo)過程。24在一定條件下，NO跟NH3可

11、以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)過原還得到的N2比經(jīng)過氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO和NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？綜合練習(xí)四一1A人血液的pH介于7.357.45之間2D3D4BC5DA離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClOB：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O6B7C8B水是弱電解質(zhì)，升高溫度，電離能力變大，C(H+)升高，pH變小。9CD升高溫度

12、，平衡右移，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，BC都是氣體，與題意符合。C是固體，氣體質(zhì)量變小，B一定是氣體，也相符合。10D11D12B13D14CA中OH-和CO32-同時(shí)減少，B中Cl-和Ag+不可共存。D中H+和NO3-同時(shí)減少。15D16C17AVNaOH(aq)=18Bn(HNO3)=19C思維方法：先按等質(zhì)量混合，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35。因?yàn)?0%的HNO3，其密度大于1，再把剩余的硝酸加入到0.35的稀硝酸中則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.35。20AD 二21（1）Fe(OH)3（2）E（雙氧水）或H（氯水） C（氨水）（3）. g a b c d f . 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl . 吸收B中多余的HCl，防止污染空氣。吸收由B產(chǎn)生的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中。（4）或者22（1） （2）2Na2HPO4+NaH2PO4Na5P3O10+2H2O O O O O-P-O-P-O-P-O 5- | | | O O O 三23解：由題意可知金屬與硝酸反應(yīng)硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3。NH4NO3與NaOH反應(yīng)才可產(chǎn)生NH3。NH4NO3NH3 0.025mol 根據(jù)電子得失守恒得：0.2M=6.5n討論： 所以此金屬是Zn24 得到2e-6（1