高中化學 第2章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑（第1課時）學案 魯科版必修

1、第2章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑(第1課時)【學習目標】1熟練掌握氧化反應、還原反應，氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物的概念，提高概念辨析能力。2獨立思考，合作探究，學會從化合價升降角度分析氧化還原反應的方法。3激情投入，體會氧化還原反應在人類生產、生活中的重要作用?！臼褂谜f明與學法指導】1仔細閱讀課本4852頁，用紅筆勾畫出氧化還原反應的相關概念。結合一個具體氧化還原反應用自己的語言能描述有關概念。2結合“觀察思考”“ 知識支持”欄目，初步理解氧化還原反應的標志及實質。3C層規(guī)范完成預習案并掌握課本相關的基礎知識，AB層在掌握預習案基礎上進一步完成探究案和針對訓練。標有的訓練題目C層不做。預

2、習案1. 回顧我們曾經學過的四大基本反應類型，并用化學反應方程式舉例說明。2. 在反應H2+CuO=Cu+H2O中，請你指出哪種物質是氧化劑？哪種物質發(fā)生氧化反應？【預習自測】1. 在下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是 （ ）A.在反應中所有元素的化合價都發(fā)生變化B.物質所含元素化合價升高的反應是還原反應C.氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的D.元素化合價升高的物質是還原劑【我的疑問】對課本預習的內容，你有什么疑問？【預習自測】 探究案探究點：氧化還原反應概念的建立(育人立意：通過多個化學反應，理解氧化劑、還原劑等概念，提高分析歸納能力。)【化學與生產】波爾多液是一種 上常用的殺菌劑，它由硫酸

3、銅、石灰加水配制而成，配置時不能用鐵制容器盛裝，你能用化學方程式表示出來嗎？這是一類怎樣的反應？我們如何通過另外一種角度對它進行描述？接下來我們一同探究?！痉椒▽б客ㄟ^對化學反應方程式中個元素化合價的分析，從化合價變化的角度建立氧化還原反應的概念。寫出下列反應的化學方程式，標出各元素的化合價 化學反應方程式 元素化合價是否變化波爾多液不能用鐵制容器盛裝的原理：_ 氯化鋇溶液與硝酸銀溶液反應: _ 氯氣與水的反應： _ 思考：中哪個是氧化還原反應？在上述氧化還原反應中氧化劑、還原劑分別是什么？哪種物質發(fā)生了還原反應？哪種物質是氧化產物？【小結】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，并舉例說明原

4、因?！踞槍τ柧?】FeO+CO=Fe+CO2反應中，_元素化合價降低，_發(fā)生還原反應，_發(fā)生氧化反應，_是氧化劑，_是還原產物?！踞槍τ柧?】下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（ ）A.凡是有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應B.凡是有單質生成的分解反應一定屬于氧化還原反應C.凡是有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應D.復分解反應都不是氧化還原反應【拓展提升】先標出以下反應中發(fā)生化合價變化的元素價態(tài)，然后指明氧化劑和氧化產物。（1）2Na + 2H2O 2NaOH + H2（2）3Cl2 + 2Fe 2FeCl3（3）Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O【身邊的化學】生活

5、中的氧化還原反應氧化還原反應是最重要的化學反應。在任何這一類化學反應中，有某一物質被還原，即有另一物質被氧化。環(huán)顧我們所生存的環(huán)境，大至整個地球中生命現(xiàn)象的維續(xù)，小至日常生活中的枝枝節(jié)節(jié)，都可以看到這個最基本的化學反應的痕跡。下面我們僅列舉兩例：一、殺菌與漂白氯或臭氧常用來凈化飲水，消滅水中所含的病原體；次氯酸溶液則可以作為醫(yī)院病房或器具的一種有效殺菌劑。在這些例子中，其關鍵性的化學反應就是由這類強氧化劑對病原體致命部分的強烈氧化作用。 這些含氧或氯的化學物因具有強烈氧化作用，也可以用作木漿、紙張或棉花的漂白劑二、照相術 現(xiàn)代生活中極為普遍的照相術，也同樣牽涉到氧化還原反應。當光線被景象反射，

6、經照相機的透鏡聚焦到底片上的感光乳膠時，其中一些鹵化銀被活化。在底片顯影的階段中，這些活化了的鹵化銀顆?；蚪Y晶，能與顯影液中的還原劑作用，使得銀離子還原成黑色的金屬銀粒子。當活化的鹵化銀還原成金屬銀之后，再用其它化學方法除去底片上那些未經活化而不起反應的鹵化銀（一般稱為定影）。隨后底片上即出現(xiàn)顯著的對比，愈黑的地方表示感光愈強，較淡的部分表示感光較弱，由此便記錄下原先的影像。第2張第3節(jié)氧化劑和還原劑（第1課時）預習案1.化合反應：CaO+CO2=CaCO3；H2+Cl2=2HCl 分解反應：CaCO3=CaO+CO2；2KClO3=2KCl+3O2置換反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復分解反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O2.氧化劑：CuO；H2發(fā)生氧化反應【預習自測】C.D探究案Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl 否Cl2+H2O=HCl=HClO 是思考：反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物發(fā)生氧化反應的物質發(fā)生還原反應的物質CuSO4FeFeSO4CuFeCuSO4Cl2HClOHClCl2化合反應分解反應氧化還原反應