第二輪復習高三化學《專題三+物質結構+元素周期律》.ppt

1、專題三 物質結構 元素周期律,【課前導引】,1. (05廣東) Se是人體必需的微量元素，下列有關 Se和 Se的說法正確的是: A. Se和 Se互為同素異形體 B. Se和 Se互為同位素 C. Se和 Se 分別含有44和46個質子 D. Se和 Se都含有34個中子,【課前導引】,1. (05廣東) Se是人體必需的微量元素，下列有關 Se和 Se的說法正確的是: A. Se和 Se互為同素異形體 B. Se和 Se互為同位素 C. Se和 Se 分別含有44和46個質子 D. Se和 Se都含有34個中子,B,2. (05廣東)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6

2、周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推斷正確的是: A. Tl+的最外層有1個電子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3價和+1價的化合物 D. Tl+的還原性比Ag強,2. (05廣東)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推斷正確的是: A. Tl+的最外層有1個電子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3價和+1價的化合物 D. Tl+的還原性比Ag強,C,3. (05上海)下列說法錯誤的是: A. 原子晶

3、體中只存在非極性共價鍵 B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力 C. 金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性 D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電,3. (05上海)下列說法錯誤的是: A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵 B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力 C. 金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性 D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電,A,【考點搜索】,【考點搜索】,1. 理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。,【考點搜索】,1. 理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子

4、數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。 2. 以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。,【考點搜索】,1. 理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。 2. 以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。 3. 理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。,4. 了解幾種晶體類型及其性質 (離子晶體、原子晶體、分子晶體)。,4. 了解幾種晶體類型及其性質 (離子晶體、原子晶體、分子晶體)。 5. 掌握元素周期律的實質及元素周期表(長式)的結構(周期、族)。,4. 了解幾種

5、晶體類型及其性質 (離子晶體、原子晶體、分子晶體)。 5. 掌握元素周期律的實質及元素周期表(長式)的結構(周期、族)。 6. 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以IA和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。,【鏈接高考】,例1 (05江蘇) A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為 34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是: A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B. A、B、C、D只能形成5種單質 C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸

6、升高 D. 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物,【鏈接高考】,例1 (05江蘇) A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為 34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是: A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B. A、B、C、D只能形成5種單質 C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高 D. 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物,D,例2. (05天津)下列說法正確的是:,A. H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同

7、系物。 B. 在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵。 C. HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF。 D. 由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物。,解析：本題旨在對基本概念的理解考查。同素異形體指同種元素形成的不同單質，同系物指結構相似而組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物，所以A錯誤；SiO2晶體中每個Si原子和4個O原子形成4個SiO鍵，每個O原子與2個Si原子形成共價鍵，所以B錯誤；HI的沸點低于HF是因為HF分子間有氫鍵存在，所以C錯誤；D中涉及的化合物應為Na2O2，所以答案為D。,

8、【在線探究】,1. (2004年上海卷)有關晶體的下列說法中正確的是: A. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C. 冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D. 氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞,解析： 分子穩(wěn)定性決定化學鍵的強弱，分子間作用力影響物質的熔、沸點等物理性質，故A項錯；冰熔化只是分子間的距離發(fā)生變化，而共價鍵不變故C項錯；離子晶體熔化時離子鍵被破壞故D項錯。答案為B。,2. 下表是元素周期表的一部分。,(1) 表中元素的氫化物的化學式為_ _，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性_(填強或弱) (2) 俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是_。

9、,(3) 已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式_。 又如表中與元素的性質相似的不同族元素是_(填元素符號),命題意圖考查學生對118號元素在周期表中的位置、常見元素化合物性質、元素周期律、元素周期表的掌握情況；考查學生歸納、總結知識的能力，根據(jù)信息靈活分析處理問題的能力。,解析 依元素有周期表中位置可推知 為Cl，氫化物為HCl，元素為S，對應氣態(tài)氫化物為H2S，依元素周期律，同周期從左至右非金屬性依次增強，對應離子的還原性越弱，所以還原性HClH2S；(2)問要求對常見物質及其俗名有所了解，如:明礬 K

10、Al(SO4)212H2O；綠礬FeSO47H2O；皓礬 ZnSO47H2O；膽礬(藍礬) CuSO45H2O.可知“礬”一般為含結晶水的硫酸鹽，共同含有的元素為H、O、S。,(3) 由題干給出的信息，由元素對應Al(OH)3的兩性特征推知Be(OH)2同樣具有兩性，故有Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；再由位置關系為對角線關系，得到與元素化合物性質相似的元素為，即:Li。,【方法論壇】,【方法論壇】,1. 原子結構和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡,【方法論壇】,1. 原子結構和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡,2. 原子結構及離子結構中各種基本微粒間的關系,2. 原子結構及離子結構中各

11、種基本微粒間的關系,3. 同位素及相對原子質量,同一元素的各種同位素化學性質幾乎完全相同，天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子含量一般是不變的。,天然存在的元素中，許多都有同位素(但并非所有元素都有同位素)。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。,4. 原子核外電子排布規(guī)律,核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。,以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。 上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋118號元素的結構問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。,要理解圖中各

12、符號的含義。例：氯原子,圓圈內(nèi)表示原子的質子數(shù)，,要注意正號；弧線表示電子層， 弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結構示意圖中各符號含意一樣，但注意原子結構示意圖中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結構示意圖中質子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl-：,電子式是在元素符號周圍用小黑點或“”的數(shù)目表 示該元素原子的 最外層電子數(shù)的式子。小黑點或“”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。,5. 元素周期律,6. 簡單微粒半徑的比較方法,7. 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法,8. 元素周期表的結構,9. 同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律,10. 元素的原子結構，在周期表中的位置及元素性質之間的關系。,10. 元素

13、的原子結構，在周期表中的位置及元素性質之間的關系。,11. 化學鍵、離子鍵的概念,12. 極性分子和非極性分子,13. 各類晶體主要特征,在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學式。只有分子晶體中才存在分子。,14. 化學鍵與分子間作用力的比較,15. 如何比較物質的熔、沸點,15. 如何比較物質的熔、沸點,1) 由晶體結構來確定。首先分析物質所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高低的決定因素。,15. 如何比較物質的熔、沸點,1) 由晶體結構來確定。首先分析物質所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高低的決定因素。, 一般規(guī)律:原子晶體

14、離子晶體分子晶體,如: SiO2NaClCO2(干冰), 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。,如: 金剛石金剛砂晶體硅, 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。,如: 金剛石金剛砂晶體硅, 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點一般越高.,如: MgONaCl, 分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高。 如: F2Cl2Br2I2, 分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高。 如: F2Cl2B

15、r2I2 金屬晶體: 金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高。 如: NaMgAl,2) 根據(jù)物質在同條件下的狀態(tài)不同.,2) 根據(jù)物質在同條件下的狀態(tài)不同.,一般熔、沸點：固液氣。如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬分子晶體(Hg除外)。又如稀有氣體，雖然構成物質的微粒為原子，但應看作為單原子分子，因為相互間的作用為范德瓦爾斯力，而并非共價鍵。,【長郡演練】,課堂反饋,1.下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是: A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OH,【實彈演練】,課堂反饋,1.下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是: A

16、. D3O+ B. Li+ C. OD D. OH,D,2. 對原子核外電子以及電子的運動, 下列描述正確的是: 可以測定某一時刻電子所處的位置 電子質量很小且?guī)ж撾姾?運動的空間范圍很小 繞核高速運動 有固定的運動軌道 電子的質量約為氫離子質量的1/1836 A. B. C. D. ,2. 對原子核外電子以及電子的運動, 下列描述正確的是: 可以測定某一時刻電子所處的位置 電子質量很小且?guī)ж撾姾?運動的空間范圍很小 繞核高速運動 有固定的運動軌道 電子的質量約為氫離子質量的1/1836 A. B. C. D. ,B,3. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是: A. BF3 B.

17、H2O2 C. SiCl4 D. PCl5,3. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是: A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5,C,4. 1919年，Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。,(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是: _和_；_和_。,4. 1919年，Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。,(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是:

18、 _和_；_和_。,CO2,CO,N2O,N2,(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如:由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征.在短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等電子體的有：_、_。,(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如:由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征.在短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等電子體的有：_、_。,SO3,O3,5. 現(xiàn)有八種物質：干冰 金剛石 晶體硫 晶體硅 過氧化鈉 二氧化硅 溴化銨 氖。請用編號填寫下列

19、空白:,(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是_； (4)由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是_。,5. 現(xiàn)有八種物質：干冰 金剛石 晶體硫 晶體硅 過氧化鈉 二氧化硅 溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白:,(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是_； (4)由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是

20、_。,5. 現(xiàn)有八種物質：干冰 金剛石 晶體硫 晶體硅 過氧化鈉 二氧化硅 溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白:,(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是_； (4)由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是_。,5. 現(xiàn)有八種物質：干冰 金剛石 晶體硫 晶體硅 過氧化鈉 二氧化硅 溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白:,(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是_； (4)由原子

21、構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是_。,5. 現(xiàn)有八種物質：干冰 金剛石 晶體硫 晶體硅 過氧化鈉 二氧化硅 溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白:,(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是_； (4)由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是_。,5. 現(xiàn)有八種物質：干冰 金剛石 晶體硫 晶體硅 過氧化鈉 二氧化硅 溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白:,(1)通過非極性鍵形成原子晶體的

22、是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是_； (4)由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是_。,5. 現(xiàn)有八種物質：干冰 金剛石 晶體硫 晶體硅 過氧化鈉 二氧化硅 溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白:,(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是_； (4)由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是_。,6. (05全國卷I) 甲、乙、丙

23、、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。, 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是： _。 乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： _。,6. (05全國卷I) 甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。, 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是： _。 乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： _。,CaC2 +2H2O =

24、Ca(OH)2 + C2H2,6. (05全國卷I) 甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。, 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是： _。 乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： _。,CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2, 在一定條件下, 甲與O2反應的化學方 程式是_. 丁的元素符號是_, 它的原子結構 示意圖為_. 丁的氧化物的晶體結構與_ 的晶體結構相似。, 在一定條件下, 甲與O2反應的化學方 程式是_. 丁的元素符號是_, 它的原子結構 示意圖為_. 丁的氧化物的晶體結構與_ 的晶體結構相似。, 在一定條件下, 甲與O2反應的化學方 程式是_. 丁的元素符號是_, 它的原子結構 示意圖為_. 丁的氧化物的晶