中學(xué)高三化學(xué)第一次月考試題

1、河北定州中學(xué) 高三化學(xué)月考一 可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 ca-40 fe-56 cu-64一、選擇題（本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1.（原創(chuàng)）下列有關(guān)儀器的使用正確的是 （ ）a.將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒b.配制480mlnaoh溶液需要的主要儀器有480ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒等c.向試管中滴加液體時滴定管一定應(yīng)懸于試管口的正上方d.冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水1.d 【解析】焙燒固體應(yīng)放在坩堝中進(jìn)行，a項錯誤；實驗室中沒有480ml容量瓶，應(yīng)改用500ml的，b項錯誤；

2、制取fe(oh)2的實驗中，應(yīng)將膠頭滴管伸入液面下滴加溶液，c項錯誤；為加強(qiáng)冷凝效果冷卻水的流向就應(yīng)是“下進(jìn)上出”，d項正確。2.(原創(chuàng))下列物質(zhì)分類正確的是 （ ）aso2、sio2、p2o5均為酸性氧化物b是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別c純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物d燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯2.a 【解析】膠體與其他分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小，b項錯誤；鹽酸是混合物，冰水混合物屬于純凈物，c項錯誤；純堿屬于鹽，甘油不屬于酯，而屬于醇類，d項錯誤。3下列操作正確的是 ()a只有bc d全部錯誤3.a 【解析】過濾操作中應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；分離

3、固體nacl和碘單質(zhì)可以采用升華的方法，正確；稀釋濃硫酸時應(yīng)“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不應(yīng)用玻璃棒引流，且配制溶液時不能在量筒中進(jìn)行，錯誤；膠頭滴管在滴加液體時不能伸入容器內(nèi)，錯誤。綜上所述，a正確。4（原創(chuàng)）下列有關(guān)實驗數(shù)據(jù)處理，正確的是 （ ）a.用ph試紙測得新制氯水的ph為2b.中和滴定實驗中，滴定管內(nèi)液面對應(yīng)的刻度由0 ml變?yōu)?0 mlc.某同學(xué)在托盤天平左盤放置5g砝碼，游碼位于0.5g處，則所得藥品質(zhì)量為5.5gd.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的nacl溶液與水等質(zhì)量混合，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必為10%4d 【解析】新制氯水具有漂白性，用ph試紙無法測定其ph，a項錯誤；滴定管的

4、計數(shù)一般保留到0.01ml，b項錯誤；c項實際得到4.5g藥品，c項錯誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知d項正確。5.（原創(chuàng)）有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（ ）a.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體b.明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導(dǎo)纖維c.稀硫酸中加入kno3可使金屬銅溶解d.氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明cl2具有漂白性5.c 【解析】二氧化硫中的硫為+4價，濃硫酸中的硫為+6價，二者之間不能反應(yīng)，故濃硫酸可干燥so2氣體，a項錯誤；用來制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅晶體，b項錯誤；稀硫酸中加入硝酸鉀相當(dāng)于稀硝酸，故可溶解金屬cu，c項正確；氯氣本身無漂白性，d項錯誤。6.

5、（原創(chuàng)）設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( )a1mol.l-1的ca(clo)2溶液中含clo數(shù)目為2nab22.4lcl2分別與足量的cu、fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2na、3nac室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad. 1 mol -oh與1 moloh-所含電子數(shù)均為9 na6.c 【解析】a項，缺少溶液體積，無法計算出溶液中含clo的數(shù)目(另外clo還能水解)，錯誤；22.4l氯氣并不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即不一定是1molcl2，另外即使是1molcl2與fe、cu反應(yīng)時也最多轉(zhuǎn)移2mol電子，b項錯誤；乙烯、丁烯最簡式相同，2

6、1g混合物中相當(dāng)于含有1.5mol“ch2”基團(tuán)，碳原子數(shù)為1.5na，c項正確；一個oh離子有（8+1+1）=10個電子，d項錯誤。7（原創(chuàng)）下列實驗操作的描述符合實驗事實的是 （ ）a.中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要先洗滌、再潤洗b.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出c.分餾時，溫度計的水銀球插入液面以下d.除去kno3中的nacl雜質(zhì)，可用溶解加agno3溶液過濾方法7.b 【解析】中和滴定實驗中，錐形瓶不能潤洗，a項錯誤；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，處于下層，故應(yīng)從分液漏斗下口倒出，b項正確；分餾時的溫度計所測溫度為進(jìn)入冷凝管蒸氣的溫度，故

7、應(yīng)使溫度計水銀球位于支管口處即可，c項錯誤；d項錯誤，因不能除去na+。8在ph=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）aal3+、nh4、br、cl bmg2+、ca2+、hco3、no3ck+、mno4、s2-、so42 dna+、k+、sio32、cl8.a 【解析】 ph=1的溶液呈酸性，b項中hco3與h+不能大量共存；c項中mno4與s2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；d項中sio32與h+會生成沉淀而不能大量共存。9下列實驗操作與對應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象或原理正確的一組是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象或原理a取少量ki溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色b將稀鹽酸

8、或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中均先沉淀后溶解c將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應(yīng)，加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解濃鹽酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸d將40.0 g naoh固體溶于1.0 l蒸餾水中配成溶液溶液物質(zhì)的量濃度為1.0moll-19.b 【解析】a項中由于苯的密度比水的小，呈紫紅色應(yīng)在上層，錯誤；將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中先發(fā)生聚沉再溶解，b正確；c項中濃鹽酸和濃硝酸混合成氧化性更強(qiáng)的王水能夠溶解鉑、金，而不是因為濃鹽酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸，錯誤；d項中溶液的總體積不一定是1l，錯誤。10.(原創(chuàng))下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是 ( )a在加入鋁粉能產(chǎn)生

9、h2的溶液中：nh、fe2、so、nob無色堿性溶液中：na、k、mno4、co32cc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cldc(clo)= 1.0 moll1的溶液：na+、so32、s2、so4210.c 【解析】加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液中，若為堿性溶液，fe2、nh不能大量存在，若為酸性溶液，因溶液中有no，不能產(chǎn)生h2，a項錯誤；溶液中含mno4時為紫紅色，b項錯誤；c(h+)/c(oh)=1012的溶液中，溶液呈酸性，c項正確；clo能氧化so32、s2，d項錯誤。11.（原創(chuàng)）下列離子方程式書寫正確的是（ ）a.實驗室用mno2和濃鹽酸制取cl2

10、：mno2+4hcl（濃）mn2+2cl-+cl2+2h2ob.向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性：so42-+2h+ba2+2oh-=baso4+2h2oc. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：ca2+co2+h2o=caco3+2h+d.nh4cl濃溶液中滴加濃naoh溶液并加熱：nh4+oh-nh3+h2o11. d 【解析】濃鹽酸中hcl完全電離，hcl需拆成h+、cl-，a項錯誤；b項錯誤，正確寫法為：so42-+h+ba2+oh-=baso4+h2o；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確寫法為：ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hc

11、lo，c項錯誤。12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是 （ ）a實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備al(oh)3沉淀b濃硫酸能干燥so2、no2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性cso2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色d30%的h2o2溶液中加入mno2可制得o2，mno2做氧化劑12.b【解析】實驗室常用鋁鹽和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，a項錯誤；濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥so2、no2等氣體，b項正確；so2能與水反應(yīng)生成h2so3，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，c項錯誤；在h2o2分解過程中加入mno2起催化劑作用，可加快分解速率，d項錯誤。13（原創(chuàng)）除去下列

12、物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法a二氧化碳二氧化硫naoh溶液洗氣b氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾c氧化鐵氧化鋁氨水過濾d氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取13.b【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都會被naoh溶液吸收，a項錯誤；在氯化鐵溶液中加入過量鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，采用過濾法制得純凈的氯化亞鐵溶液，b項正確；由于氧化鐵、氧化鋁都不能與氨水溶液反應(yīng)，c項錯誤；四氯化碳不能萃取出氯化鈉溶液中的碘化鈉，d項錯誤。14依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()實驗項目實驗現(xiàn)象fecl3溶液中加入維生素c溶液褪色為淺綠色飽和fecl3溶液滴入沸水中

13、得到紅褐色液體將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生a維生素c具有還原性bfecl3水解生成fe(oh)3膠體c銅銹與鹽酸反應(yīng)有h2生成d銅銹中含有碳酸根14.c 【解析】向fecl3溶液中加入vc，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(fe2)，說明fe3作氧化劑，則vc作還原劑，具有還原性，a正確；飽和fecl3滴入沸水中得到紅褐色液體，說明fecl3發(fā)生水解反應(yīng)生成fe(oh)3膠體，b正確；銅銹的主要成分是cu2(oh)2co3，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是co2而不是h2，c項錯誤、d項正確。15(改編)下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是()選項實驗事實結(jié)論a將so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo的

14、酸性比h2so4強(qiáng)b鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁c將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)d將銅絲插入濃硫酸中加熱，有氣泡冒出cu與濃硫酸發(fā)生置換反應(yīng)15.b 【解析】so2與hclo反應(yīng)生成h2so4，是hclo的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出hclo的酸性比h2so4強(qiáng)的結(jié)論，a項錯誤；氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，b項正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的fe3o4和h2，而不是紅色的fe2o3，c項錯誤；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和so2，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，d項錯誤。16向一定量的fe、feo和fe2o3

15、的混合物中加入120 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入kscn溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()a0.24 molb0.16 molc0.21 mol d0.14 mol16.c 【解析】硝酸和混合物反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是(0.12 l4 moll-11.344 l22.4 lmol-1)20.21 mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21 mol。二、非選擇題（本題共5個小題，共52分）17（8分）

16、（原創(chuàng)）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用。（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2、cu2s+o2=2cu+so2。當(dāng)有1molcu生成，則第一個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 mol。（2）某種處理火法煉銅中so2廢氣的工藝流程如下圖所示。溶液a中發(fā)生的反應(yīng)為 。由流程圖可推知fe3+、o2、so42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為 。（3）已知反應(yīng)：3cu+2no3-+xh+=3cu2+2r+yh2o。則反應(yīng)中的x= 。反應(yīng)產(chǎn)物r的化學(xué)式為 。參加反應(yīng)的cu和消耗的hno3物質(zhì)的量之比為 。17.（1）3（2分）（2）2fe3+so2+2h2o=2fe2

17、+ so42-+4h+（2分） o2fe3+so42-（1分）(3)8（1分）no（1分） 38（1分）【解析】（1）反應(yīng)2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，化合價變化情況為：cu元素由+2價降低為+1價，s元素由-2價升高到+4價，氧氣中o元素由0降低為-2價，則每生成1molcu2s轉(zhuǎn)移電子6 mol。所以當(dāng)?shù)诙€反應(yīng)生成1molcu時，第一個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol。（2）由流程可以分析得出溶液a中的反應(yīng)為2fe3+so2+2h2o=2fe2+ so42-+4h+，溶液b中的反應(yīng)為4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，由此可知氧化性：o2fe3+so42-。(3)根據(jù)電

18、荷守恒可得：(-2)+x=23，則x=8。設(shè)r中氮元素的化合價為a，根據(jù)得失電子守恒可得：2(5a)=23，a=+2，則r為no。由和寫出該反應(yīng)的離子方程式為3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o，參加反應(yīng)的cu和消耗hno3的物質(zhì)的量之比為38。18.（8分）（原創(chuàng)）用以下幾種常見有機(jī)物填寫下列空白：a.ch4 b.c2h4 c.c6h6 d.c2h5oh e.ch3cooh（1）等質(zhì)量的ch4、c2h4、c6h6三種烴完全燃燒消耗o2的量由多到少的順序是 （用序號表示）。（2）等物質(zhì)的量混合的甲烷和乙酸蒸氣完全燃燒所得二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為 。（3）由乙烯和乙醇蒸

19、氣組成的混合氣體1mol完全燃燒所需氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l。（4）由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。實驗前實驗后(干燥劑u形管)的質(zhì)量101.1 g104.7 g(澄清石灰水廣口瓶)的質(zhì)量312.0 g318.6 g根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為 g。混合氣體中c、h兩元素的物質(zhì)的量之比為 。若混合氣體是由ch4和c2h4組成，則二者的體積比為 。18.（1）abc（1分） （2）3:4（1分） （3）67.2（2分） （4）15（1分） 3：8（1分） 11（2分）【解析】（1）由于

20、12gc和4gh完全燃燒時都消耗1molo2，故同質(zhì)量的烴中含氫量越高，完全燃燒時消耗的氧氣越多，故答案為：abc。（2）假設(shè)甲烷和乙酸各為1mol，則它們完全燃燒時共生成co2 3mol、水蒸氣 4mol，則n（co2）：n（h2o）=3:4。（3）由于反應(yīng)：c2h43o22co22h2o、c2h5oh3o22co23h2o，由此可知1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣一定為3mol。（4）烴的燃燒產(chǎn)物為co2和h2o，由題意可知u形管增加的質(zhì)量為吸收水的質(zhì)量：104.7 g101.1 g3.6 g，n（h2o）=3.6g/18gmol-10.2 mol，n(h)=0.4mol；廣口瓶增加的質(zhì)量

21、為生成的co2質(zhì)量：318.6 g312.0 g6.6 g，即0.15 mol co2，對應(yīng)生成caco3 0.15 mol，其質(zhì)量為15 g。該混合氣體中n(c)：n(h)=0.15mol：0.4mol=3：8。由以上數(shù)據(jù)可得：n(ch4)+2n(c2h4)=0.15mol，4n(ch4)+4n(c2h4)=0.4mol，求得n(ch4)=n(c2h4)=0.05mol，則二者體積比為1：1。19（9分）某無色稀溶液x中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子co32、sio32、alo2、cl陽離子al3+、fe3+、mg2+、nh4+、na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑y，產(chǎn)生沉淀物

22、質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(v)關(guān)系如圖所示。 (1)若y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于x溶液的，下同)是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2)若y是naoh溶液，所得到的關(guān)系圖如乙所示，則x中一定含有的離子是 ，假設(shè)x溶液只含這幾種離子，則溶液各離子物質(zhì)的量之比為 ，ab段反應(yīng)的離子方程式為 。19.(1)sio32、alo2（2分） co32（1分） al(oh)3+3h=al3+ +3h2o（1分）(2)al3+、mg2+、nh4+、cl（2分） 2：1：4：12（2分） nh4+oh=nh3h2o（1分）【解析】(1)無色

23、溶液中不會含有fe3+，加入鹽酸后能形成的沉淀有al(oh)3、h2sio3，前者能溶于過量鹽酸中而后者不能，由圖像知溶液中肯定含有alo2、sio32。oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為alo2、sio32，ab段為co32，bc段則是al(oh)3溶解。(2)當(dāng)向溶液中加入naoh時，生成的沉淀為mg(oh)2、al(oh)3，ab段是nh4+與oh之間發(fā)生反應(yīng)，因mg2+、al3+不能與co32、sio32、alo2共存，故此時溶液中陰離子只有cl。結(jié)合圖像，溶解al(oh)3、與nh4+作用、生成al(oh)3消耗的naoh體積比為1：2：3；由此可求出與mg2+反應(yīng)時消耗的naoh體積與溶解al

24、(oh)3消耗naoh 溶液一樣多，故溶液中n(al3+)：n(mg2+)：n(nh4+)=2：1：4，再利用電荷守恒原理求出n(cl)，最后就得到各種離子物質(zhì)的量比。20.（14分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分cufes2）為原料制備cuso45h2o的主要流程如下：（1）下列裝置可用于吸收氣體x的是 （填代號）。 （2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與co反應(yīng)來制取粗銅。裝置b中的藥品為 。實驗時，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通入氣體、 、點燃酒精燈。（3）熔渣y的成分為fe2o3和feo，選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證熔渣中含有feo。寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑：稀鹽酸、稀

25、硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、氯水。 。（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中h2so4與hno3的最佳物質(zhì)的量之比為 。（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中cuso45h2o的含量，稱取a g樣品配成100 ml溶液，取出20.00 ml，用c moll-1滴定劑 edta（h2y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑b ml。滴定反應(yīng)如下：cu2+ + h2y2= cuy2+ 2h+。則cuso45h2o質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏 。20. bd（2分）堿石灰（naoh等合理也

26、可）（1分） 檢查裝置的氣密性（2分） 收集co檢驗純度（2分）取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入kmno4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有feo。（2分）3:2（2分） （2分） 高（1分）【解析】分析工業(yè)制備流程，黃銅礦在空氣中被燒后生成cu2o、cu、so2以及熔渣，然后有cu2o、cu制得粗銅最終制得cuso45h2o。所以：（1）x氣體是so2，在堿性溶液中溶解度較大需要防倒吸，用bd裝置吸收。（2）分析裝置得出，實驗原理是用co還原cu2o，用堿石灰或固體氫氧化鈉吸收產(chǎn)生的co2，便于未反應(yīng)的co除去；實驗過程中若co中混有空氣在加熱時會發(fā)生爆炸，所以整個操作與步驟

27、是組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集co檢驗純度、點燃酒精燈。（3）根據(jù)熔渣的成分，若要檢驗含有feo，現(xiàn)需要制成溶液，由于溶液中存在fe3+、fe2+，不能選用kscn溶液檢驗，只能選擇酸性高錳酸鉀溶液氧化fe2+的方法，同時還要注意溶解熔渣的酸不應(yīng)是稀鹽酸（酸性高錳酸鉀溶液會氧化cl-干擾實驗），所以操作為：取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入kmno4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有feo。（4）由離子方程式得：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，混酸中h2so4與hno3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2.(5)由關(guān)系式： cuso45h2ocu2+ h2y2 250 1 5ax% bc10-3解得：x%=。若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會導(dǎo)致滴定管內(nèi)溶液濃度變小，使用體積增大，計算結(jié)果偏高。21.（13分）cocl26h2o是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為co2o3、co(oh)3，還含少量fe2o3、al2o3、mno等)制取cocl26h2o的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有h