四川省瀘州市瀘縣第五中學(xué)2017_2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、四川省瀘州瀘縣第五中學(xué)學(xué)年高二上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試題.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是().為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量, 應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理.食品添加劑對(duì)人體有害, 要杜絕使用.垃圾是放錯(cuò)地方的資源, 應(yīng)分類(lèi)回收利用【答案】點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、 綠色化學(xué)的概念、 化肥農(nóng)藥對(duì)人類(lèi)生活的影響 解題關(guān)鍵：平時(shí)要注意多積累，做題時(shí)要積極聯(lián)想，和所學(xué)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)。是易錯(cuò)點(diǎn)。.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（）電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁煉鐵時(shí)高爐

2、中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故無(wú)需加熱.【答案】【解析】鈉特別活潑，加入氯化鎂溶液時(shí)鈉先與水反應(yīng)生成和，和 反應(yīng)生成 () 沉淀，錯(cuò)；冶煉鋁使用的是，錯(cuò)；高爐煉鐵中所發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但仍需要高溫，錯(cuò)。.以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識(shí)，不正確的是( ).氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得，步驟簡(jiǎn)單，是最早的制堿工藝.聯(lián)合制堿法又稱(chēng)侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的.在聯(lián)合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高.聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對(duì)氯化鈣的處理【答案】【解析】試題分析：. 氨堿法生產(chǎn)純堿的原料為食鹽和石灰石，便宜易得，但它并非是最早的- 1 - / 7制堿工藝，最早的制堿方法是

3、路布蘭法，錯(cuò)誤； . 聯(lián)合制堿法又稱(chēng)侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來(lái)，降低了成本，正確； . 聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到以上，廢棄物少，正確； . 聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來(lái)，將堿廠的無(wú)用的成分氯離子來(lái)代替價(jià)格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化銨；從而不再生成沒(méi)有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對(duì)環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，正確；答案選?？键c(diǎn)：考查氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）的原理。.下列說(shuō)法正確的是.合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣.進(jìn)

4、入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥.從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料.在高溫、高壓下由和合成【答案】【解析】試題分析： 硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，合成硫酸的工業(yè)尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，不能直接排入大氣，故錯(cuò)誤；接觸法制硫酸所用催化劑為，進(jìn)入接觸室的氣體中含有與催化劑反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致催化劑失效而中毒，所以進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥，故正確； 硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，還有三氧化二鐵，所以硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵，不是作化肥，故錯(cuò)誤；合成三氧化硫的方程式：，雖高壓有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但高壓對(duì)設(shè)備的要求高，增大了生產(chǎn)成本，

5、則工業(yè)生產(chǎn)不宜高壓，雖高溫能加快反應(yīng)速率，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，減小了的轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；故選?？键c(diǎn)：考查工業(yè)制備硫酸的原理及設(shè)備，還考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡的實(shí)際應(yīng)用。.光導(dǎo)纖維的主要成分是，下列關(guān)于的有關(guān)敘述正確的是.是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸.是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與溶液反應(yīng).因高溫時(shí)與反應(yīng)放出，所以酸性比強(qiáng).通入水玻璃中可得硅酸【答案】【解析】試題分析：是一種堅(jiān)硬難溶的固體，除氫氟酸外不溶于任何酸；是一種酸性氧化物，- 2 - / 7可與溶液反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的的酸性比碳酸弱，可由與反應(yīng)生成原硅酸，但在制取玻璃的反應(yīng)中，因生成的氣體脫離

6、反應(yīng)體系，使反應(yīng)能夠進(jìn)行，并不符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律?？键c(diǎn)：的性質(zhì).科學(xué)使用化學(xué)肥料是保障農(nóng)作物增產(chǎn)的重要措施。下列化肥中具有復(fù)合肥效的是(). (). ().【答案】【解析】、是植物生成的必需元素，含有這三種元素兩種以上的化肥是復(fù)合肥料，故選項(xiàng)正確。.短周期主族元素、 、原子序數(shù)依次增大，的某種單質(zhì)是一種糧倉(cāng)中常用的糧食保護(hù)氣，和原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)，原子核外電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)的倍。下列說(shuō)法正確的是（）.原子半徑：（） （） （） （）.元素的最高價(jià)含氧酸的酸性比的強(qiáng).元素、的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的弱【答案】【解析】短周期主族元素

7、、原子序數(shù)依次增大，的某種單質(zhì)是一種糧倉(cāng)中常用的糧食保護(hù)氣，和原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)，原子核外電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)的倍，則、 、分別是、；原子半徑：（） （） （） （ ），故錯(cuò)誤；的酸性大于，故錯(cuò)誤；元素有個(gè)電子層、有個(gè)電子層，故錯(cuò)誤；的熱穩(wěn)定性比的弱，故正確。.已知、四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大, 其中與、所形成的常見(jiàn)化合物（或）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中與相鄰的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽, 且的核電荷數(shù)與的外成層電子數(shù)相同。（）離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（）、可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為：，該化合物的化學(xué)式是，其中含有的化學(xué)鍵有。（）與所形成

8、的分子的電子式為，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是。（）請(qǐng)從、的結(jié)構(gòu)上說(shuō)明、兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱。- 3 - / 7【答案】().().().離子鍵、共價(jià)鍵().().氨分子之間能形成氫鍵 (). 、電子層數(shù)相同，相比于硫原子，氯原子的半徑較小、最外層電子較多，則獲得電子的能力較強(qiáng)，因此氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng).解析：根據(jù)以上分析， （）核外有個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是。（）、可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為： ：，該化合物的化學(xué)式是，屬于離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵。（）與所形成的分子是，電子式為，氨分子之間能形成氫鍵，所以氨氣比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高。（）、電子層

9、數(shù)相同，相比于硫原子，氯原子的半徑較小、最外層電子較多，則獲得電子的能力較強(qiáng)，因此氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)。點(diǎn)睛：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)增多，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，得電子能量增強(qiáng)，所以從左到右非金屬性增強(qiáng)，第三周期元素中氯非金屬性最強(qiáng)。.圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）：（）化合物中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為和；（）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；- 4 - / 7（）圖中步反應(yīng)中，原子利用率沒(méi)有達(dá)到的為（填序號(hào)）。（）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)；反應(yīng)為（同時(shí)有水生成）?！敬鸢浮?).碳碳雙鍵

10、().羧基().().().().().【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙炔與、水反應(yīng)生成丙烯酸() ，丙烯酸與甲醇反應(yīng)生成() 和水，發(fā)生加聚反應(yīng)生成() ，乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇在作催化劑的作用下氧化為乙醛和水，乙醛氧化為乙酸；正丁烷氧化生成乙酸和水。() 根據(jù)化合物可知，其所含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基和碳碳雙鍵；（）丁烷存在兩種同分異構(gòu)體，分別為正丁烷() 和甲基丙烷（）；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（）原子利用率沒(méi)有達(dá)到即有副產(chǎn)物產(chǎn)生，根據(jù)上述分析可知反應(yīng)原子利用率沒(méi)有達(dá)到；（）反應(yīng)為乙醇的催化氧化，其反應(yīng)式為：；反應(yīng)為丁烷氧化為乙酸和水，其反應(yīng)方程式為：。點(diǎn)

11、睛：解答有機(jī)推斷題應(yīng)注意六大“題眼”：有機(jī)物的化學(xué)和物理特性；有機(jī)反應(yīng)條件；有機(jī)反應(yīng)的數(shù)據(jù)；反應(yīng)物和生成物的特殊結(jié)構(gòu)；有機(jī)物分子的通式和相對(duì)分子質(zhì)量；題目提供的反應(yīng)信息。.化學(xué)化學(xué)與技術(shù)工業(yè)中以鋁土礦( 主要成分為，另含有和) 為原料冶煉鋁過(guò)程如圖所示：（）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、。（）操作中生成不溶物的離子方程式是。（）氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是。（）電解冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換，- 5 - / 7原因是。（） 為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、如下圖所示： 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)； 寫(xiě)出過(guò)程的化學(xué)方程式：。（）研究表明，人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施： ?！敬鸢浮?).漏斗().玻璃棒(). () ( 或 ()() )().加入冰晶石（） 、降低氧化鋁的熔點(diǎn)().陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣與碳發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳().置換().() ().不用鋁制品作炊具或不用鋁箔包裝食品（或其他合理答案）【解析】試題分析： （）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗；（）操作中發(fā)生的反應(yīng)是：通入的二氧化碳首先中和溶液中的氫氧化鈉，然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，生成不溶物為氫氧化鋁，離子方程式是： ； () ；（）鋁的熔點(diǎn)高，要熔化，得加入助熔劑冰晶石；（）電解過(guò)程中，陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣能和碳反應(yīng)生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此陽(yáng)極上的碳要定期補(bǔ)充；（）溶液是碳酸鈉，