人教版高一化學(必修1)人教版各章知識點歸納

1、高一化學(必修1)人教版各章知識點歸納第一章 從實驗學化學 第一節(jié)化學實驗基本方法一化學實驗安全1 遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有

2、機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二混合物的分離和提純1 過濾和蒸發(fā)實驗11 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟 現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事

3、項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃取3 （1）蒸餾 原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。實驗1-3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。(2)萃取原理

4、： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：檢驗分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。 將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項： A檢驗分液漏斗是否漏水。 B萃取劑： 互不相溶,不能反應。 C上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(N

5、O3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四除雜 1原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 2注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一物質的量的單位摩爾 1物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2摩爾（mol）：把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù) 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4物質的量 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5摩爾質量（M） (1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫

6、摩爾質量。（2）單位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )二氣體摩爾體積 1氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物質的量在化學實驗中的應用 1物質的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做

7、溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質的量濃度 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作A檢驗是否漏水；B配制溶液 計算；稱量；溶解；轉移；洗滌；定容；搖勻；貯存溶液。注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E定容時，當液面離刻度線12cm

8、時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3溶液稀釋 C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)第二章 化學物質及其變化一物質的分類 1分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2分散系及其分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是

9、氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二物質的化學變化1物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A化合反應（A + B = AB）B分解反應（AB = A + B）C置換反應（A + BC = AC + B）D復分解反應（AB + CD = AD + CB）。根據(jù)反應中是否

10、有離子參加可將反應分為：A離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B分子反應（非離子反應）。根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：A氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B非氧化還原反應2離子反應電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質

11、、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液中能

12、大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有

13、大量的H+（或OH-）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。3氧化還原反應氧化還原反應概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化

14、合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應氧化還原反應中概念及其相互關系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）。化合價降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）。第三章金屬及其化合物1元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2金屬單質的用途：（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應堆的導熱劑；利

15、用鈉單質制備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。（3）利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。3金屬化合物的用途：（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。（3）明礬做凈水劑。4金屬的分類：（1）根據(jù)冶金工業(yè)標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。（2）根據(jù)

16、密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。5氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物

17、（CO2）。（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。6金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8酸根離子分為三類：（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2- 、MnO4-）。（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。9陽離子分類：（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+ 、NH4+）。（2）陽離子分單一價態(tài)陽離子（Na+）和變價態(tài)陽離子（Fe2+ 、Fe3+），單一價態(tài)的陽離子和最高

18、價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ ；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。10溫度不同產(chǎn)物不同的化學方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2=Na2O2 11量不同產(chǎn)物不同的化學方程式：CO2 + NaOH = NaHCO3CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2ONa2CO3 +HCl =NaHCO3+NaClNa2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2OAl2(S

19、O4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO212物質既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlC

20、l3+3H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2ONaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO213相互轉化的化學方程式氧化還原反應實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化還原反應實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O14酸堿性強弱區(qū)別的化學方程式硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：Al2(SO4

21、)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+ +3 NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4+15互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸16Fe2+的檢驗：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，

22、再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。17Fe3+的檢驗：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。18指示劑顏色變化：在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。19氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備

23、氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。20與Fe3+不能共存的離子有：發(fā)生復分解反應的離子：OH- 。發(fā)生絡合反應的離子：SCN- 。發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 。發(fā)生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。21與Al3+不能共存的離子有：發(fā)生復分解反應的離子：OH- 。發(fā)生絡合反應的離子：F- 。發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。22與H+不能共存的離子有：發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32- ）。發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、SiO32- 、C

24、6H5O- （石炭酸根）。發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ）。23與OH-不能共存的離子有：發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ 。發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子： H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）。24易失電子的物質除了金屬外，還含有強還原性的物質：H2S 、K2S

25、、HI 、KI。25原子的最外層只有1個電子的元素有：（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。第四章 非金屬及其化合物+14284+624一硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基

26、本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好?；瘜W：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO32HCl = H2Si

27、O32NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。五氯元素：位于第三周期第A族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl,為

28、典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 +17287六氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2NaCl2 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙2Fe3Cl2 2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙CuCl2 CuCl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2H2 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質

29、是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物

30、質。用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。七氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）。HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl若有疑問，可以直接留言，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學習進步！必修1綜合質量檢測 (一)從實驗學化學黑龍江省慶安一中 孫秀民時間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(每小題3分，共

31、54分)1常用抗生素“先鋒”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒”0.5 g，注射時應配成質量分數(shù)不高于20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入生理鹽水(密度約為1 g/cm3)()。A1 mLB2 mLC3 mLD4 mL2下列有關實驗儀器名稱的標注或實驗操作正確的是()。3下列實驗敘述不正確的是()。A從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B過濾時，將燒杯尖嘴靠在玻璃棒上，將玻璃棒下端靠在三層濾紙上C蒸餾時，冷凝水應從冷凝管下端口進，上端口出D實驗室制取乙酸乙酯時，導氣管出口端不能插入到飽和Na2CO3溶液的液面以下4對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼以下危險警告標簽

32、。下面所列物質中，貼錯了標簽的是()。ABCD物質的化學式濃HNO3CCl4KCNKClO3危險警告標簽腐蝕性易燃的有毒的爆炸性5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對于0.3 mol/L硫酸鉀溶液的說法不正確的是()。A1 L溶液中含有0.6NA個鉀離子B1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/LD2 L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個6一定量的質量分數(shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質量分數(shù)為28%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為()。A2.2 mol/L B4 mol/LC5

33、 mol/L D6.25 mol/L7某實驗需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將()。A等于8.0 g B等于8.00 gC大于8.0 g D等于0.2 g8如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是()。9阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述中正確的是()。A0.5 g C3H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.16.021023B3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.16.021023C25 時，pH1的醋酸溶液中含有H的數(shù)目為0.16.021023D7.8 g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA10欲配制100 mL

34、1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是()。將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水釋釋至100 mLA B C D11同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為()。A B C D不能確定12下列有關實驗操作說法中，正確的是()。用pH試紙測得氯水的pH為2僅用量筒、試管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液分液時，分液漏斗中下層液體從

35、下口放出，上層液體從上口倒出用堿式滴定管量取25.00 mL溴水可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質在進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體A B C D13阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(MQ) g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的_邊托盤上放置_ g砝碼”橫線上分別應填的是()。A右(M2Q) B右(M4Q)C左(M2Q) D左(M4Q)14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()。A6.2 g白磷分子中含PP鍵0.0

36、5NAB將約含有NA個NO2和N2O4分子的混合氣體降溫至標準狀況，其體積約為22.4 LC6.4 g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD標準狀況下，2.24 L氧單質所含原子數(shù)一定為0.2NA15將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8 L(標準狀況下)，則三種金屬的物質的量之和可能為()。A0.250 mol B0.125 molC0.100 mol D0.080 mol16下列說法正確的是()。A苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗B給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3C用升華法分離碘和氯化銨的混合物D試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌1

37、7下列物質分離過程中涉及共價鍵斷裂的是()。A用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaClB用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升華法除去NaCl中混有的少量碘18實驗室用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制100 g 10%的H2SO4溶液。配制過程中需要用到的儀器有()。托盤天平10 mL量筒100 mL量筒燒杯玻璃棒100 mL容量瓶膠頭滴管ABC D第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(共46分)19某同學為了測定三聚氰胺的分子式，設計了如下實驗：查閱資料，三聚氰胺的相對分子質量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生

38、成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g三聚氰胺晶體按圖示實驗反應(假設三聚氰胺完全轉化成產(chǎn)物)。(1)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_。(2)C裝置能不能與D裝置互換？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為_(填序號)。讀數(shù)冷卻至室溫調(diào)平E、F裝置中的液面(4)測定數(shù)據(jù)如下：裝置CD實驗前101.0 g56.0 g實驗后106.4 g69.2 g經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72 L。利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的實驗式為_。三聚氰胺分子式為_。若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結果的影響是_。20高錳酸鉀俗稱PP粉，

39、為強氧化劑，遇到有機物就放出活性氧。這種氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。某學生欲在實驗室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用來清洗傷口。(1)實驗過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質量為_g。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應在下圖中_(填選項字母)之間。A與B與C與(3)若該同學在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有_(填選項字母)。A稱量KMnO4晶體時，指針偏向右邊B將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C定容時，仰視刻度線D振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處21已知某白

40、色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五種物質中的兩種，為檢驗該白色粉末的成分，請完成下列實驗：實驗一：取適量該白色粉末于燒杯中，加蒸餾水溶解，得到無色透明溶液A。將溶液A分成兩份，分別裝于兩支試管中，向其中一支試管里滴加稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生。由此判斷，該白色粉末中肯定含有_，肯定不含有_。實驗二：待檢驗物質實驗操作預期現(xiàn)象和結論K2SO4向盛有溶液A的另一支試管中滴加_溶液實驗三：實驗前提實驗操作預期現(xiàn)象和結論若白色粉末中不含K2SO4取少量原固體混合物于試管中，用酒精燈充分加熱如果試管底部有固體殘留，則混合物中含有_；如果試管底部無固體殘留，則混合物中含有_

41、22(2009福建卷)某研究性學習小組借助AD的儀器裝置完成有關實驗?！緦嶒炓弧渴占疦O氣體。(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是_(填序號)。a從口進氣，用排水法集氣b從口進氣，用排氣法集氣c從口進氣，用排水法集氣d從口進氣，用排氣法集氣【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用固體燒堿和水做試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實驗探究目標。(2)選用B和_(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。(3)測

42、得充分反應后生成氫氣的體積為V L(標準狀況)，w(Zn)_。(4)計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是_。(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干、稱得其質量為m2 g。(6)w(Zn)_。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H2的質量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。(7)從實驗誤差角度分析，方案丙_方案乙(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)。參考答案一、選擇題(每小題3分，共54分)1解析：10

43、0%20%，V2 (mL)。答案：B2解析：A為堿式滴定管；B中焰心與內(nèi)焰位置顛倒；D中不能在量筒中稀釋。答案：C3解析：鈉屬易燃品，應放回原試劑瓶中。答案：A4解析：CCl4不易燃燒。答案：B5解析：2 L溶液與1 L溶液的鉀離子濃度都為0.6 mol/L。答案：C6解析：設原來溶液中溶質為x g，溶液為y g，則有解得x28 g濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為0.125 L4 mol/L。答案：B7解析：0.2 mol NaOH固體質量為8.0 g。NaOH為腐蝕性藥品，必須在干燥的小燒杯里或表面皿上稱量。這樣稱得的總質量要大于8.0 g。答案：C8解析：A選項讀數(shù)時仰視，錯誤；B選項在

44、量筒中稀釋錯誤，稀釋濃硫酸應該是將濃硫酸倒入水中，兩處錯誤；C選項氫氧化鈉應放在玻璃器皿中稱量；D選項為了加速溶解應用玻璃棒不斷攪拌。答案：B9解析：淀粉和葡萄糖的最簡式不同，B錯；0.1 mol Na2O2只含0.1NA個陰離子(O)，D錯。答案：A10解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；中n(Na2SO4)0.1 mol，但溶液的體積不一定是100 mL；中n(Na2SO4)n(NaSO410H2O)0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意；中n(Na2SO4)0.02 L5.0 mol/L0.1 mol

45、，溶液體積為100 mL，符合題意。答案：B11解析：NH3能噴滿燒瓶，設燒瓶的體積為V，則n(NH3) mol，c mol/L。對于NO2，發(fā)生反應3NO2H2O=2HNO3NO，燒瓶不能被溶液充滿，溶液只能到達，根據(jù)物質的量濃度計算關系n(HNO3) mol，c mol/L。C選項符合題意。答案：C12解析：中氯水中的HClO具有強氧化性，能使pH試紙的顏色褪去；中堿式滴定管有一段橡膠管，易被溴水腐蝕；中過濾時玻璃棒的作用是引流防止倒灑，不能攪拌，因為易將濾紙搗破。答案：B13解析：同一容器在同一條件下盛放不同氣體時，所含分子數(shù)必然相等。NO和H2按等體積混合時，其平均相對分子質量為16，

46、而SO2的相對分子質量為64，則相同體積的SO2與NO、H2混合氣體的質量比為41。答案：B14解析：A項，白磷的分子式為P4，空間結構為正四面體形，n(P4)0.05 mol，n(PP)0.05 mol60.3 mol，即PP鍵數(shù)為0.3NA；B項，2NO2N2O4的正反應為放熱反應，溫度降低，平衡向右移動，總分子數(shù)減少，總物質的量減少，體積應小于22.4 L；C項，假設S6與S8的混合物單質用Sx來表示，則n(S)x0.2 mol，即原子數(shù)為0.2NA；D項，氧單質可以是O2或O3(常見的)，所以所含原子數(shù)不一定為0.2NA。答案：C15解析：氫氣物質的量為 mol0.125 mol。若全

47、部為Mg或Zn，金屬的物質的量為0.125 mol；若全部為Al，金屬的物質的量為0.083 mol，故金屬物質的量之和在0.083到0.125 mol之間。答案：C16解析：苯酚沾在手上，應立即用酒精清洗，A選項錯誤；加熱碘升華，氯化銨分解，遇冷碘凝華，NH3與HCl化合成NH4Cl，故兩者不能分離，C選項錯誤；試管壁上的銀可用稀HNO3洗滌，D選項錯誤。答案：B17解析：A項利用NaCl能透過半透膜而膠體不能透過的性質；B項HCl在溶解的過程中斷裂了共價鍵；C項僅是碘在CCl4中溶解；D項碘升華的過程中破壞的是分子間作用力。答案：B18解析：將一定體積的濃H2SO4稀釋配制一定質量分數(shù)的溶

48、液，不需要容量瓶。答案：A二、非選擇題(共46分)19解析：(1)根據(jù)實驗原理知：A裝置用于制取氧氣，且采用加熱固體的方法制氧氣；(2)堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而濃硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；(4)C裝置增加的質量就是水的質量，D裝置增加的質量就是二氧化碳的質量，n(CO2)(69.256.0) g/44 g/mol0.3 mol，n(H2O)(106.4101.0) g/18 g/mol0.3 mol，n(N2)6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol。則反應物中C、H、N元素的總質量0.3 mol12 g/mol0.6 mol1 g/mol0.6 mol14 g/mo

49、l12.6 g，說明樣品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)n(H)n(N)0.3 mol0.6 mol0.6 mol122，設三聚氰胺的分子式為(CH2N2)n，則(12228)n126，n3，故其分子式為C3H6N6。若B裝置中沒有銅網(wǎng)，可能有沒有反應的氧氣進入E瓶中，導致測定的氮氣體積偏大，即測定得到的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏小。答案：(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KClO3MnO22KCl3O2(2)不能實驗中濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換，堿石灰能同時吸收二氧化碳和水，導致實驗失敗(3)(4)CH2N2C3H6N6使測定所得的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大，碳、氫原子數(shù)偏小20解析：m(KMnO4)10.061589.48(g)9.5 g。答案：(1)9.5(2)C(3)ACD21答案：實驗一：NH4HCO3CuSO4實驗二：BaCl2若出現(xiàn)白色沉淀，則含有K2SO4實驗三：NH4HCO3和KClNH4HCO3和NH4Cl22解析：本題考查定量化學實驗。(1)常溫下NO與氧氣發(fā)生反應，故不能用排空氣法收集。排水法收集氣體應注意導管的“短進長出”。(2)B為制