初三化學(xué)總復(fù)習(xí)材料

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)與探究1.氧氣的制取和性質(zhì)1.1藥品：高錳酸鉀（紫黑色顆粒狀固體）1.2裝置：固體加熱裝置（發(fā)生裝置）+ 排水法（收集裝置）1.3儀器：鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、水槽、集氣瓶等1.4步驟：查裝定點(diǎn)收離熄（茶莊定點(diǎn)收利息）查檢查裝置的氣密性（把導(dǎo)管末端浸入水中，用雙手握住容器外壁，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，則氣密性良好）裝裝藥品（將試管橫放，用藥匙和紙槽將藥品送到試管底部，再將試管豎起。口訣：“一橫二送三豎起”）定固定儀器（鐵夾要夾在試管的 中上部 ，試管口 稍向下傾斜 ，防止 冷凝水倒流使試管破裂 ，試管口要 塞一團(tuán)蓬松的棉花 ，防止 藥品進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶使收集到的氧氣變成紫紅色）

2、點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈（加熱前先 預(yù)熱 ，然后固定在藥品部位用 外焰 集中加熱） （注：給液體加熱時(shí)，試管應(yīng)向上傾斜45，液體不能超過試管容積的1/3，試管口不能對(duì)著人）收收集氣體（用排水法收集氣體時(shí)，應(yīng)等到 導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)均勻冒出 才能收集，收集滿的標(biāo)志是：瓶口有較大的氣泡冒出，集滿后應(yīng) 用玻璃片蓋住瓶口，再將集氣瓶取出正放在桌上。）離撤離導(dǎo)管（把導(dǎo)管移出水槽）熄熄滅酒精燈（先把導(dǎo)管移出水槽再熄滅酒精燈的目的是：防止水槽中的水倒流使試管破裂 ）1.5原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O21.6實(shí)驗(yàn)室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣 原理：2KClO3 MnO2、 2KCl + 3

3、O21.7實(shí)驗(yàn)室也可以用 雙氧水 來制取氧氣（如右圖所示）， 并以二氧化錳作為 催化劑 ，發(fā)生裝置應(yīng)選擇固液不加熱裝置，需要用到的主要儀器有 錐形瓶 、分液漏斗 。上述實(shí)驗(yàn)中采用 排水法 來收集氧氣，因?yàn)檠鯕?不易溶于水 ，這種方法的優(yōu)點(diǎn)是： 可以收集到較純的氧氣 。若要收集一瓶干燥的氧氣，則應(yīng)使用 向上排空氣法 ，因?yàn)檠鯕獾拿芏?稍大于空氣 。原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O21.8檢驗(yàn)： 將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 1.9驗(yàn)滿： 將帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，則已集滿 1.10氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，有兩大用途： 供給呼吸 和 支持燃燒 1.11鐵絲在空

4、氣中不能燃燒，但在氧氣中可以劇烈燃燒， 火星四射 ，放出大量的熱， 生成黑色固體 。做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙， 防止火星濺落炸裂瓶底 。原理：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O41.12用紅磷燃燒法來測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) ，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙 。冷卻至室溫后打開止水夾，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：集氣瓶中吸入約占其容積1/5的水 ，若實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，可能的原因有：紅磷的用量不足 或 裝置漏氣 或 沒有冷卻立即打開止水夾 。該實(shí)驗(yàn)說明氧氣約占空氣體積的1/5 ，剩余的氣體大部分是氮?dú)猓f明氮?dú)獠恢С旨t磷燃燒。該實(shí)驗(yàn)不能用木炭來代替紅磷，因?yàn)槟咎咳紵m然消耗了氧氣，但同時(shí)會(huì)產(chǎn)生

5、二氧化碳，使瓶內(nèi)氣壓保持不變。原理：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O51.13電解水 口訣：一氧二氫、一正二負(fù)、氫氣可燃、氧氣助燃 原理：2H2O 通電 2H2+ O2 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的 注意：不能說水是由氫氣和氧氣組成的！2.二氧化碳的制取和性質(zhì)2.1藥品：石灰石（或大理石）、稀鹽酸2.2裝置：固液不加熱裝置（發(fā)生裝置）+ 向上排空氣法（收集裝置）2.3儀器：長頸漏斗 、錐形瓶、集氣瓶等2.4檢查該裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾，往長頸漏斗中加水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。2.5原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO 22.6檢驗(yàn)： 通入澄清

6、石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳 2.7驗(yàn)滿： 將燃著的木條放在瓶口，若木條熄滅，則已集滿 2.8注意：長頸漏斗的下端應(yīng)插入稀鹽酸中，防止 漏氣 ；發(fā)生裝置中的長頸漏斗可以換成分液漏斗，優(yōu)點(diǎn)是 既能節(jié)約藥品，又能控制反應(yīng)速率 ；收集二氧化碳時(shí)，可以采用向上排空氣法，因?yàn)槎趸?密度大于空氣 ，但不能使用排水法，因?yàn)槎趸?能溶于水且能與水反應(yīng) 2.9上圖是二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，A中的現(xiàn)象是： 產(chǎn)生氣泡 把大理石放在濾網(wǎng)上的優(yōu)點(diǎn)是：既能節(jié)約藥品，又能控制反應(yīng)速率 B中的現(xiàn)象是： 澄清石灰水變渾濁 ，原理：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O C中的現(xiàn)象是： 紫色石蕊試液變紅 ，

7、原理：CO2 + H2O H2CO3 D中的現(xiàn)象是： 下面的蠟燭先熄滅 ，說明 CO2的密度大于空氣，不可燃，一般也不助燃 2.10若用E裝置（如右圖所示）來收集某一種氣體（口訣：大長小短水也短）， 當(dāng)該氣體的密度大于空氣時(shí)，應(yīng)從 長 的一端通入，相當(dāng)于向上排空氣法； 當(dāng)該氣體的密度小于空氣時(shí)，應(yīng)從 短 的一端通入，相當(dāng)于向下排空氣法； 若該氣體難溶于水，可將集氣瓶裝滿水并從 短 的一端通入，相當(dāng)于排水法。3.燃燒與滅火3.1燃燒一般要同時(shí)滿足的三個(gè)條件：物質(zhì)具有可燃性與氧氣接觸溫度達(dá)到著火點(diǎn)3.2滅火的三種方法：將可燃物撤離燃燒區(qū)與火源隔離（隔離火源）如：森林著火設(shè)置隔離帶 將可燃物與空氣隔

8、絕（隔絕空氣）如：油鍋著火用鍋蓋蓋滅 將可燃物的溫度降低到著火點(diǎn)以下（降低溫度）如：房子著火用水撲滅3.3當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物完全燃燒，節(jié)能環(huán)保；3.4在火場(chǎng)中不能急于打開門窗，否則會(huì)使火燃燒得更旺；從火場(chǎng)撤離時(shí)，應(yīng)用濕毛巾捂住口鼻，并匍匐前進(jìn)，防止吸入有毒氣體和被濃煙嗆傷。4.金屬的性質(zhì)4.1金屬活動(dòng)性順序鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 活潑金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣； 前強(qiáng)后弱，前置后。 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷例：鎂、鐵、銅三種金屬與硫酸反應(yīng)，鎂的表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵

9、的表面產(chǎn)生少量氣泡，銅無明顯現(xiàn)象說明三種金屬的活動(dòng)性順序： Mg Fe Cu ，鐵與硫酸反應(yīng)原理：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 根據(jù)金屬能否與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)置換出這種金屬來判斷例：把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色物質(zhì)析出；把銅片放入硫酸亞鐵溶液中，沒有物質(zhì)析出。說明鐵和銅的活動(dòng)性順序： Fe Cu ，原理：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu4.2金屬銹蝕 鋁制品很耐用，因?yàn)?鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，原理：4Al + 3O2 = 2Al2O3 鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3，防止鋼鐵生銹的方法除了保持清潔干燥，還

10、有涂防銹油、噴漆、電鍍、烤藍(lán)、搪瓷 等，它們的原理都是防止鐵與氧氣和水反應(yīng) 。 銅在潮濕的空氣中也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠。銅綠中除了Cu元素外，還含有O元素、H元素和C元素，分別來自于空氣中的 氧氣、水和二氧化碳 。 從古代沉船中打撈出來的金器光彩奪目，說明金的化學(xué)性質(zhì) 非常穩(wěn)定 ；人類很早就懂得使用金器，但很晚才掌握冶煉鋁的技術(shù)，說明人類使用金屬的先后順序與金屬的活動(dòng)性順序 相反 。4.3工業(yè)煉鐵 現(xiàn)象：紅色粉末變黑、澄清石灰水變渾濁 原理：Fe2O33CO 高溫 2Fe3CO2 檢驗(yàn)：反應(yīng)生成的黑色粉末能被磁鐵吸引 注意：一氧化碳應(yīng)“早到遲退”

11、、尾氣要點(diǎn)燃處理5.粗鹽的提純 該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是a e b c f d 在a操作中，可以用 藥匙 來取粗鹽，取用時(shí)瓶塞要 倒放 在e操作中，使用托盤天平稱量藥品質(zhì)量的原則是左 物 右 碼 在b操作中，用量筒量取水的體積時(shí)，加水至接近刻度后，應(yīng)改用 膠頭滴管 ， 該儀器使用時(shí)應(yīng) 豎直懸空 ；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)于凹液面的最低處保持水平。 操作c的名稱是 溶解 ，玻璃棒的作用是：攪拌，使藥品快速充分溶解 操作f的名稱是過濾，常用 濾紙 做濾層。圖中缺少的一種儀器是 玻璃棒 ，該儀器的作用是 引流 。過濾時(shí)要注意 一貼二低三靠 。過濾只能除去不溶于水的雜質(zhì)， 不能 降低水的硬度，得到的濾液不是純水也不

12、能馬上飲用，因?yàn)?濾液中可能含有可溶性的雜質(zhì)甚至細(xì)菌病毒 。 操作d的名稱是 蒸發(fā) ，玻璃棒的作用是：攪拌，使蒸藥品受熱均勻，防止藥品飛濺當(dāng) 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)的固體較多 時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余溫把剩下的水分蒸干。 凈化水的常用方法有：沉淀、過濾、吸附（活性炭）和蒸餾，沉淀的效果最差，蒸餾的效果最好。6.溶液的酸堿性6.1酸堿指示劑：紫色石蕊試液：遇酸變紅、遇堿變藍(lán)；無色酚酞試液：遇堿變紅、遇酸不變色。注意： 口訣中的酸指的是酸性溶液，堿指的是堿性溶液 酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸 堿溶液一定呈堿性，但堿性溶液不一定是堿 純堿（碳酸鈉Na2CO3）不是堿，它是一種溶于水呈堿性的鹽6

13、.2 pH試紙：零到十四，七為中性，小酸大堿，越小越酸，越大越堿 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性 中性 堿性 操作方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，并將其沾在pH試紙上（不能用水潤濕否則會(huì)有誤差），再把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，與之最相近的pH值即為該溶液的酸堿度。 注意事項(xiàng)：普通的pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度（測(cè)量出來的pH值為整數(shù)）；若要精確測(cè)定，則應(yīng)使用精密pH試紙或酸度計(jì)。6.3溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系 如果人的體液pH超越正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。如胃酸分泌過多會(huì)導(dǎo)致胃酸、胃痛等癥狀。

14、 大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長，熟石灰可用于改良酸性土壤。 雨水中因溶有二氧化碳而略顯酸性。人們通常把pH5.6的降水稱為酸雨。7.常見化合物的性質(zhì)與用途化合物酸堿鹽氧化物例HCl鹽酸NaOH氫氧化鈉NaCl氯化鈉MgO氧化鎂H2SO4硫酸Ca(OH)2氫氧化鈣Na2CO3碳酸鈉Fe3O4四氧化三鐵HNO3硝酸NH3.H2O氨水CuSO4硫酸銅P2O5五氧化二磷特征H+酸根離子（以H開頭）某酸金屬離子OH-（以O(shè)H結(jié)尾）氫氧化某金屬離子酸根離子某酸某或氯化某X+O幾氧化幾某7.1酸通常具有的性質(zhì) 酸能使紫色石蕊試液變紅，pH7 堿能與二氧化碳等酸性非金屬氧化物反應(yīng) 如：2NaOH +

15、 CO2 Na2CO3 + H2O 堿能與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 如：2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng) 如：2NaOH + H2SO4 Na 2SO4 + 2H2O7.3鹽的某些化學(xué)性質(zhì) 某些鹽能與活潑金屬反應(yīng) 如：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 碳酸鹽能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 如：Na2CO3 +2HCl 2NaCl + H2O + CO2 硫酸銅能與堿反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 如：CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 某些鹽能與其他鹽反應(yīng) 如：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl7.4氧化物的

16、某些化學(xué)性質(zhì) 金屬氧化物能與酸反應(yīng) 如：Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O 酸性非金屬氧化物能與堿反應(yīng) 如：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O7.5化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖7.6酸堿鹽的應(yīng)用：稀硫酸和稀鹽酸可用于金屬表面除銹，濃硫酸可用于干燥酸性或中性氣體。燒堿可用于干燥堿性或中性氣體，熟石灰可用于改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液等。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要注意安全。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。食鹽氯化鈉用于農(nóng)業(yè)選種、腌制食品、做調(diào)味料等；純堿碳酸鈉用作洗滌劑；小蘇打碳酸氫鈉用作面粉發(fā)酵時(shí)的膨松劑、治療胃酸過

17、多；硫酸銅用于配制農(nóng)藥波爾多液。8.碳酸鈣、氧化鈣與氫氧化鈣的相互轉(zhuǎn)化 通過煅燒石灰石來生產(chǎn)生石灰的化學(xué)方程式為：CaCO3高溫 CaO + CO2 檢驗(yàn)生石灰干燥劑是否能繼續(xù)使用：取樣于試管中加入少量水，若試管變燙，則還能使用。 涉及到的化學(xué)方程式為 CaO + H2O Ca(OH)2 ,該反應(yīng)為 放 熱反應(yīng)。 如何檢驗(yàn)完全變質(zhì)后的生石灰干燥劑中含有哪些成分（請(qǐng)寫出其中的一種情況）？實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論 取樣于試管中，加入適量水，再滴加無色酚酞試液試液變紅含有 Ca(OH)2 取樣于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡含有CaCO3 寫出上述步驟中涉及的化學(xué)方程式：2HCl + CaCO3 CaCl2 +

18、 H2O + CO29.燒堿NaOH的變質(zhì)與檢驗(yàn) NaOH在空氣中易吸水而潮解，與 二氧化碳 反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng) 密封 保存。變質(zhì)的化學(xué)方程式為： 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 取樣于試管中，滴加適量的某種試劑，可檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)，請(qǐng)將下列表格補(bǔ)充完整試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸產(chǎn)生氣泡 Na2CO3 +2HCl 2NaCl + H2O + CO2石灰水產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 不能用無色酚酞試液來檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的原因是：Na2CO3 和Na

19、OH溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變紅 若要檢驗(yàn)該瓶NaOH固體是否完全變質(zhì)。首先要除去變質(zhì)后產(chǎn)生的雜質(zhì)，否則雜質(zhì)會(huì)干擾我們的判斷?？砂凑障卤聿襟E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（請(qǐng)寫出其中的一種情況）：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論 將少量該固體溶于水，并滴加過量CaCl2溶液，過濾，除去雜質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀該固體中含有 Na2CO3 滴加無色酚酞試液試液變紅該固體中 NaOH 在實(shí)驗(yàn)步驟I中，加入過量CaCl2溶液的目的是使Na2CO3完全反應(yīng) 總結(jié)：該NaOH固體 部分 （選填“完全”、“部分”或“沒有”）變質(zhì)。 若要除去NaOH溶液中含有的少量Na2CO3，應(yīng)加入適量Ca(OH)2 溶液，才不會(huì)引入新的雜質(zhì)。二、計(jì)算1.原子

20、個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比、相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的計(jì)算例：“神舟六號(hào)”載人航天飛船的火箭發(fā)射時(shí)是以偏二甲肼（C2H8N2）為燃料、以N2O4為助燃物的。（1）C2H8N2是由 碳 、 氫 、 氮 共 3 種元素組成的。（2）1個(gè)C2H8N2分子中含有 12 個(gè)原子，原子個(gè)數(shù)比= 1:4:1 。（3）C2H8N2的相對(duì)分子為 60 ，各元素的質(zhì)量比= 6:2:7 ，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46.7% 。2.解度曲線、飽和溶液和不飽和溶液例：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（C）A甲的溶解度隨溫度升高而增大B40OC時(shí)，甲的溶解度約為70克C升高溫度能使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

21、D30OC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等3.溶液的配制和稀釋溶液的配制公式 m溶質(zhì)= m溶液 m溶劑=m溶液 - m溶質(zhì) 溶液的稀釋公式 m濃 濃= m稀 稀 m濃+ m水= m稀例：50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸鈉 6 g，水 44 mL；可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液 3000 g，應(yīng)加水 2950 mL。4.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（即反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量）用微觀的角度來解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不發(fā)生改變。例：取X物質(zhì)23.0g和Y物質(zhì)49.0g混合剛好完

22、全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2XYZW，生成Z物質(zhì)的質(zhì)量為71.0g，已知物質(zhì)W的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（B）A61 B142 C23 D985.據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（抓住已知數(shù)和未知數(shù)）例：化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將8.7g該鐵合金樣品放入燒杯中，加入一定的質(zhì)量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2反應(yīng)后稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了0.3g。試求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 0.3 g（2）合金樣品中鐵的質(zhì)量為多少？（3）合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，依題意

23、得： x不帶單位！Fe + 2HCl = FeCl2 + H256 2 相對(duì)分子質(zhì)量不帶單位x 0.3g 實(shí)際質(zhì)量應(yīng)帶單位計(jì)算！56：2 = x：0.3g x = 8.4g（3）Fe% = 8.4g/8.7g 100% = 96.6%通常保留一位小數(shù)答：合金樣品中鐵的質(zhì)量為8.4g；鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6% 三、化學(xué)用語1.元素符號(hào)：（第一個(gè)大寫，第二個(gè)小寫）原子序數(shù)1234567891011121314151617181920元素名稱氫 氦 鋰 鈹 硼碳 氮 氧 氟 氖鈉 鎂 鋁 硅 磷硫 氯 氬 鉀 鈣元素符號(hào)H He Li Be BC N O F NeNa Mg Al Si PS Cl

24、Ar K Ca其它常見元素：鐵 Fe 、銅 Cu 、鋅 Zn 、錳 Mn 、碘 I 、Ag 銀 、Au 金 、Hg 汞 、Ba 鋇 2.元素周期表中的信息（原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)） 從圖中，我們可以獲得關(guān)于氫元素的信息有： 原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為 1 元素符號(hào)為 H 它屬于 非金屬 元素 相對(duì)原子質(zhì)量為1.008 它位于第 1 周期，第 IA 族3.從宏觀的角度來說，物質(zhì)都是由元素組成的例：金剛石由 C 元素組成；水由 H和O 元素組成；食鹽由 Na和Cl 元素組成。4.從微觀的角度來說，物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的（構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子

25、）例：金屬、稀有氣體、金剛石和石墨等是由 原子 構(gòu)成的；常見氣體、水和酒精等是由 分子 構(gòu)成的； 食鹽（氯化鈉）是由 鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成的。注意：不能說物質(zhì)中含有幾個(gè)原子，也不能說分子中含有什么分子，只能說分子中含有什么原子。如：二氧化碳中含有3個(gè)原子（） 二氧化碳分子中含有氧分子（）一個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子（）例：丁烷（C4H10）是一種可燃性氣體，下列關(guān)于丁烷的組成敘述不正確的是（C）A丁烷是由碳、氫兩種元素組成的 B丁烷由丁烷分子構(gòu)成C丁烷由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子組成 D丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的5.化學(xué)符號(hào)中“2”表示的意義2H：2個(gè)氫原

26、子 H2：一個(gè)氫分子中含有兩個(gè)氫原子 H2O：一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子2O3：2個(gè)臭氧分子 O2：一個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷 Mg2：一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷+2MgO表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)6.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳，二四六硫最齊全，銅汞二價(jià)最常見，金屬化合價(jià)為正，單質(zhì)化合價(jià)為零。7.原子團(tuán)：OH氫氧根NO3硝酸根1價(jià)，CO3碳酸根SO4硫酸根2價(jià)， NH4銨根1價(jià)8.根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式：（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，先化簡(jiǎn)再交叉相乘，原子團(tuán)保持不變）例：鈦（Ti）和鈦合金被譽(yù)為“未來的金屬材料”。 由+4價(jià)的鈦元素組成的氧化物的化

27、學(xué)式為（C）ATi2O5 BTi2O2 CTiO2 DTi2O9.根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)：（用已知判斷未知，以不變應(yīng)萬變）例：已知一種新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為 +6 10.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是的原子的重新組合，即分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子。 在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可再分，分變?cè)蛔?。例：如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“ ”、“ ”表示兩種不同原子，則該反應(yīng)（A）A.是化合反應(yīng) B.反應(yīng)前后分子種類不變C.有單質(zhì)生成 D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4:1四、關(guān)鍵詞1、食品與健康食品中的六大營養(yǎng)素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)

28、、維生素、水、礦物質(zhì)（無機(jī)鹽）能提供能量的有：糖類、油脂、蛋白質(zhì) 能迅速補(bǔ)充體力的是葡萄糖淀粉遇碘變藍(lán) 蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲等）灼燒時(shí)產(chǎn)生羽毛燒焦氣味 纖維素灼燒時(shí)產(chǎn)生燒紙氣味重金屬等能使蛋白質(zhì)變性，重金屬鹽中毒時(shí)，可服用豆?jié){、鮮牛奶或雞蛋清來解毒可用灼燒的方法來鑒別聚乙烯和聚氯乙烯，有黑煙和刺激性氣味的聚氯乙烯，有毒，不能用來包裝食品微量元素與人體健康（鈣骨鐵血鋅發(fā)育硒防癌碘脖子氟蛀牙）VA視力下降、夜盲癥 VB腳氣病、口角炎 VC皮膚粗糙、壞血病 VD佝僂病 VE-早衰老化2、能源與環(huán)境三大化石燃料：煤、石油、天然氣 不可再生能源 新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能等溫室效?yīng)（CO2

29、） 酸雨（SO2、NOX） 臭氧層空洞（氟利昂） 霧霾（可吸入顆粒PM2.5、有毒氣體）水體富營養(yǎng)化、水華、赤潮（N、P超標(biāo)） 白色污染（廢棄塑料）3、各種材料金屬材料：包括純的金屬和合金，合金有兩大特性：硬度大、熔點(diǎn)低無機(jī)非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥、石頭、沙子等三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠復(fù)合材料：由兩種或兩種以上的材料復(fù)合而成的，如鋼筋混凝土、玻璃鋼、機(jī)動(dòng)車輪胎等4、其他方面四大反應(yīng)類型 化合反應(yīng) 多合一（A + B + X） 分解反應(yīng) 一分多（X A + B + ） 置換反應(yīng) 單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物 （A + BC AC + B） 復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物互相交換成分（AB + CD AD + CB）復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件：有氣體放出有沉淀產(chǎn)生有水生成四大沉淀： CaCO3白、AgCl白、BaSO4白、氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)銨降：銨鹽溶于水時(shí)會(huì)吸熱，使溶液的溫度降低化肥：氮肥（含N）、磷肥（含P）、鉀肥（含K）、復(fù)合肥（含NPK中的兩種或三種）施肥時(shí)，要避免銨態(tài)氮肥（含NH4）與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效氫氧化鈉、濃硫酸、溶于水時(shí)會(huì)放熱，使溶液的溫度升高，氯化鈉溶于水時(shí)既不吸熱也不放熱， 水溶液的三大性質(zhì)：一些固體物質(zhì)溶于水，會(huì)使溶液的凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高、導(dǎo)電性增強(qiáng)。物