浙江省麗水衢州湖州三地市9月教學質量檢測化學試題

1、最新資料推薦浙江省麗水衢州湖州三地市2017 年 9 月教學質量檢測化學試卷可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ca-40 Ba-l37 一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列屬于堿的是A.H2SO4B.Na2CO3C.CO2D.KOH2.用 CCl4 提取溴水中的溴單質，除鐵架臺、鐵圈、燒杯外，還需要用到的儀器是A.B.C.D.3.下列屬于電解質的是A.空氣B.硫酸鈉C.酒精D.葡萄糖4.下列屬于氧化還原反應的

2、是A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2B. (NH4)2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NH4ClC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2OHC1+HClO5.下列分散系的分散質粒子直徑在10-9 10-7m 之間的是A.氫氧化鐵膠體B.硫酸銅溶液C.醋酸溶液D.石灰乳6.下列說法不正確的是A.臭氧具有強氧化性，可用于飲用水消毒B.二氧化硅在高溫下用焦炭還原可制得粗硅C.電解飽和氯化鈉溶液可以得到金屬鈉D.鎂合金密度較小，可用于制造火箭、導彈和飛機的部件等7.下列表示不正確的是A.CO2 的電子式：B.乙烯的結構簡式：CH2 CH2C.水分子的球棍模型：D.Na+的結

3、構示意圖：8.下列試劑能使pH 試紙變紅色的是A.久置氯水B.氫氧化鈉溶液C.濃硫酸D.次氯酸鈉溶液9.下列變化屬于吸熱反應的是A.石灰石在高溫下鍛燒B.生石灰溶于水C.鹽酸與氫氧化鈉溶液混合D.碘的升華10.下列說法不正確的是A.硫酸亞鐵溶液保存時需加少量鐵粉B.蒸餾時為防止液體暴沸通常要加幾粒沸石C.鈉在空氣中劇烈燃燒，產生黃色火焰D.容量瓶使用前必須干燥11.下列說法正確的是A.富勒烯包含C60、 C70、碳納米管等，它們互為同素異形體B. H、D、 T 互為同位素，中子數(shù)都為1C.C4H10 與 C2H6O定互為同系物D.C4H10 的一氯代物只有兩種12.定條件下，恒壓容器中發(fā)生反應

4、：2X(g)+Y(g)2Z(g)， H=-akJ mol -1(a0)。下列說法不正確的是A.單位時間內生成2n mol X，同時生成nmol YB.混合體系的密度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)1最新資料推薦C.反應過程中， X 和 Z 的物質的量之和保持不變D.向容器中加入 0.2 mol X 與 0.1 molY 充分反應，放出熱量為 0.lakJ 13.下列離子方程式不正確的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2 +H2O=2HCO3-B.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg 2+2NH3 H2O = 2NH4+Mg(OH)2C.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合：2Fe3+2I

5、-2Fe2+I2D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化硫：-2-3ClO +SO2+H2 O= SO4+Cl+2HClO14. a、 b、 c、 d、 e 五種元素在周期表前四周期的位置如下圖所示，下列說法正確的是A.元素 b 位于 VIA 族，有 +6、 -2 兩種常見化合價B.元素 c 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b 的強C.元素 b、 c、 d 的原子半徑大小順序：r(d)r(c)r(b)D.元素 e 的單質可能是一種半導體材料15.下列說法不正確的是A.甲烷與氯氣在光照下反應，有油狀液滴生成B.乙炔與溴的四氯化碳溶液反應，可能得到兩種產物C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色

6、原理相同D.苯是一種易燃液體，但在空氣中中易燃燒完全，燃燒時冒濃煙16. 下列說法不正確的是A.糖類都是天然高分子化合物，組成與結構比較復雜B.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，在堿性或酸性條件下都能水解C.體積分數(shù)為75%的乙醇溶液能使蛋白質變性，常用于醫(yī)療消毒D.在人體內，蛋白質和氨基酸能相互轉化17. 鋅 -空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源，該電池放電時Zn 轉化為ZnO，其工作原理如圖。下列說法正確的是A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應B.負極反應為 Zn+H2O-2e-= ZnO+2H+C.放電前后電解質溶液的pH 基本不變-向石墨電極移動D.放電時 OH-1-1兩種酸溶液，下列說法不正確

7、的是18.常溫下，有 amol L HX 和 bmol L HY-A.若 a=b 且 c(X)c(Y)，則酸性 HXHYB.若 ab 且 c(X) = c(Y)，則酸性 HXHYC.若 a7，則 HX 為弱酸19. N4 分子結構為正四面體 （如圖所示 )。己知：斷裂 N4(g)中 1molN-N 鍵吸收 193kJ 能量，形成 N2(g)中 1 molN N 放出 941 kJ 能量。下列說法正確的是A.形成 1 molN4 (g)中的化學鍵放出193kJ 的能量B.N4(g)比 N2(g)更穩(wěn)定C.lmolN 2(g)完全轉化為 N4 (g)，體系的能量增加 362kJD. N4 (g)

8、=2N2(g)H=724kJ mol -120.下列說法不正確的是A.溴化鈣 (CaBr2)只存在離子鍵B.氯化氫溶于水能電離出H+與 Cl-，所以氯化氫是離子化合物C.Cl2 易液化，與其分子間具有較大的作用力有關2最新資料推薦D.干冰和石英晶體類型不同，但每個原子的最外層都達到8 電子的穩(wěn)定結構21.以反應 5H2C2O4+2MnO 4- +6H+ =10CO2 +2Mn 2+8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響” 。實驗時，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KmnO4 溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4 溶液酸性 KmnO4

9、 溶液溫度 / 濃度 /mol L-1 體積 /mL濃度 /mol L-l體積 /mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說法不正確的是A.實驗、所加的H2C2O4 溶液均要過量B.實驗測得 KmnO4 溶液的褪色時間為 40 s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5 10-4 mol L-1 s-1C.實驗和實驗是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗和是探究溫度對化學反應速率的影響D.實驗和起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對反應起催化作用22.設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

10、法不正確的是A. lmol 羥基與 lmol 氫氧根離子所含的質子數(shù)分別為9NA、 10NAB.2.3g 金屬鈉與 2.24L (標準狀況）氧氣反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAC.100g 質量分數(shù)為 46%的乙醇溶液所含分子總數(shù)為4NAD.甲醛（ HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子數(shù)為 0.4NA23. 25時，在 c(Na2 CO3)+c(NaHCO3)=l00mol L-1 的混合溶液中， c(HCO3-)、C(CO32-)與 pH 的關系如下圖所示。下列說法正確的是A.pH=10 的溶液中： c(HCO3-)C(CO32-)B.E 點溶液中： c(Na+)=3c(CO32-

11、 )C.pH=11 的溶液中： C(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32- )+0.100mol L-1D.在 E 點溶液中加入等體積0.100mol L-1的 NaOH 溶液， c(CO32-)與 c(HCO3- )之和保持不變，還含少量 Fe、Si 的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO5H，24.孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO342O及 CaCO3步驟如下：下列說法正確的是3最新資料推薦A.為將溶液A 中的 Fe2+氧化為 Fe3+，試劑可選用雙氧水、氯氣等B.流程中所加的CuO 可以用 Cu 代替C.由溶液 C 獲得 CuSO4 5H2O，需要經(jīng)過

12、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作D.制備 CaCO3時，應向CaCl 溶液中先通入CO ，再加入氨水2225.溶液 X 可能含有 Na+、 Fe3+、 Ca2+、 SO42-、 CO32- 、 Cl-、 I-中的幾種離子。為確定其組成，設計并完成以下實驗：根據(jù)上述實驗，以下推測合理的是A.溶液 X 中是否存在 Na+還需要通過焰色反應進步確認B.溶液 X 中一定不含 Fe3+、Ca2+、 SO42-，可取溶液2 加入 CCl 充分萃取后，再取上層液體加入AgNO 溶液C.為確定溶液 X 中是否含有 Cl43D.溶液 X 的溶質為 Na2CO3 和 NaI二、非選擇題 (本大題共 7 小聽，

13、共 50 分）26. (6 分 )以乙烯為原料生產部分化工產品的反應流程如下(部分反應條件己略去 )：第 26 題圖請回答下列問題：(1) 乙烯與水反應生成A 的反應類型為， C 所含官能團的名稱為。(2) 寫出 C+E F 的化學方程式。(3) 下列說法不正確的是。A.有機物 A 也可由淀粉發(fā)酵制得，能與水以任意比互溶B.有機物 B 在一定條件下可以被氫氣還原為AC.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別有機物B 與 CD.有機物 E 與 A 性質相似，互為同系物27. (6 分 )化合物 A 由三種元素組成，是一種礦物的主要成分，可發(fā)生如下變化：請回答：(1) A 的化學式為。 (2)固體 B 與鹽酸

14、反應的離子方程式為。(3) 含化合物 A 的濁液長時間暴露在空氣，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式4最新資料推薦為。28.(4 分 )一定溫度下，無水硫酸銅粉末受熱分解生成CuO 和氣體 A。氣體 A 為 SO2、 SO3 和 O2 中的一種或幾種。請回答：(1)氣體 A 的合理組成為如下三種情況：只有 SO3三種氣體都有(2)只用一種試劑就能證明氣體A 中是否含有 SO2，該試劑是。A.石蕊試液B.品紅溶液C. BaCl2 溶液D. NaOH 溶液(3)若氣體 A 中 SO2、 SO3 和 O2 都有，用下圖所示裝置測定其中O2 的體積。測定結果比實際值明顯偏低，其原因是。29

15、.(4 分 )現(xiàn)有一份 Fe2 (SO4)3 和 (NH4)2SO4 的混合溶液，向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2 溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2 溶液的體積關系如圖。 Ba(OH)2 溶液的物質的量濃度為mol L-1。(2) 該混合溶液中 Fe2(SO4)3 和 (NH4)2SO4 物質的量之比為。30.【加試題】（ 10 分）據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1) 甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：1部分氧化： CH4(g)+O2(g)2水蒸氣重整：CH4(g)+H2 O(g)CO(g)+H2

16、O(g)CO2(g)+H2(g)二氧化碳重整： CH4(g)+CO2(g) 則：反應自發(fā)進行的條件是CO(g)+2H2(g)-1H1=-35.9kJ molCO(g)+3H2(g)H2=205.9kJ mol-1-1H3=-41.2kJ mol2CO(g)+2H2(g)H4，H4 =kJ mol -1。(2) 水蒸汽重整是較為傳統(tǒng)的甲烷制氫途徑。在Fe2O3-Ni-gel 催化下， CH4 和 H2O 的混合氣體進行反應，測得氣體的成分隨溫度、壓強、S/C (水蒸氣和甲烷的體積比）的變化分別如圖1、圖 2、圖 3 所示：5最新資料推薦下列說法正確的是。A.800 1000， CO2 體積分數(shù)減

17、小，原因是溫度升高抑制了反應B.溫度升高對氫氣的生成有促進作用，溫度越高，氫氣的產率也越大C.隨著壓強的增大， CH4 的平衡轉化率增大D.其他條件相同時，將S/C 由 1 增加至 3，可提高 CH4 的平衡轉化率及CO2 和 CO 的體積分數(shù)綜合考慮，甲烷水蒸汽重整制氫合適的溫度是、壓強是。(3) 對于氣相反應，用某組分 (B)的平衡壓強 (PB)代替物質的量濃度 (CB)也可表示平衡常數(shù) (記作 KP)。請在下圖畫出反應 KP1 隨溫度變化的趨勢曲線。(4) 以多孔石墨為陽極，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫出陽極的電極反應式：。31.加試題】（1

18、0 分 )過氧硫酸氫鉀復合鹽 (K2SO4.KHSO4 .2KHSO5)易分解，可用作漂白劑、 NOx 和 SO2 等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如下圖：已知：濃硫酸與H2O2 反應，部分轉化為過氧硫酸(化學式為H2SO5，是一種一元強酸)(1) 若反應物的用量一定，在“轉化”中為防止過氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有（寫出兩種）、。(2) 結晶操作中，加入K2CO3 即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的離子方程式為。過氧硫酸氫鉀復合鹽產率（以產品含氧量表示）隨溶液pH 和溫度的變化關系如下圖所示。則該過程適宜的條件是。(3) 下列說法不正確的是。6最新資料推薦A

19、.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用濾液淋洗B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙C.用 95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體D.為加快產品的干燥，可高溫烘干(4) 產品中 KHSO5 含量的測定：取 l.000g 產品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入 5mL10%的硫酸和 10mL25%的碘化鉀溶液，再加入 2mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol L-1 的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00 mL。已知： 2KHSO+4KI+H SO =2I +3K SO +2H O5242242I2+2Na2 S2O

20、3 =Na2S4O6+2NaI則產品中KHSO5 的質量分數(shù)為。32.【加試題】 (10 分)某除草劑的合成路線圖如下:第 32 題圖已知：請回答：(1)B C反應類型。(2) 下列說法不正確的是。A.化合物 A 中含有兩種官能團B.化合物 C 可發(fā)生消去反應C. C與 F 的反應類型為加成反應D.該除草劑的分子式為：Cl8H20O5(3) 寫出 DE的化學反應方程式。(4)寫出以 A、乙酸酐 (CH3CO)2O為原料制阿司匹林（）的合成路線 (用流程圖表示，其他試劑任選）。(5)寫出同時符合下列條件的F 的所有同分異構體的結構簡式。分子中含有苯環(huán)且是苯環(huán)的對位二取代物 1H-NMR 譜表明分子中有 6 種氫原子， IR 譜顯示存在 “-COO-” 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，能發(fā)生銀鏡反應7最新資料推薦一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、所選、錯選均不得分）1-5DCBDA6-10CBAAD11-15ADADC16-20ACBCB21-25BACCB二 .非選擇題（本大題共7 小題，共50 分）26.(6 分 )(1) 加成反應（ 1 分） 羧基（ 1 分）(2) 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3 COOCH2CH2OOCCH3+2H2O (2 分）(3)D （2 分）27