四川省邛崍一中九年級化學 硫酸課件 人教新課標版

1、硫酸,（1）掌握濃硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性,探究目標,（1）養(yǎng)成良好的實驗觀察和分析思維的能力,探究重點,濃硫酸的強氧化性,（1）通過實驗研究，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)嚴謹求實 勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì),知識目標,（2）了解濃硫酸的用途,能力目標,情感目標,1、稀硫酸具有強酸通性,2、濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性,純硫酸為無色油狀液體,高沸點、難揮發(fā),密度大于水,與水任意比混溶，同時放出大量的熱。,水溶液硫酸完全電離 H2SO4 = SO42-+2H+,(一）硫酸的物理性質(zhì),（二）硫酸的化學性質(zhì),想想看：,如何稀釋濃硫酸?,現(xiàn)有封閉、體積相等的試劑瓶兩個，分別裝等體積的濃硫酸和濃鹽酸，

2、不用化學方法如何加以鑒別？,因為濃硫酸密度比濃鹽酸大，提起試劑瓶掂量，重的為濃硫酸。,因為濃硫酸是一種油狀液體，拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀的為濃硫酸,因為濃硫酸的沸點高、難揮發(fā)，打開瓶蓋觀察，瓶口無白霧的是濃硫酸。,把濃硫酸緩慢加入水中邊加邊攪拌,A、與指示劑反應,B、與金屬活動順序表中排（H）前的金屬反應,Fe + H2SO4（?。? FeSO4 + H2 ,C、與堿性氧化物反應生成鹽和水,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,D、與堿反應,Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O,E

3、、與某些鹽反應,Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4 + SO2 +H2O,濃硫酸的特性：,、吸水性：,濃硫酸吸收物質(zhì)的水形成水合硫酸， 是一個放熱過程,動手時間 ！,在兩支試管里分別放入少量棉花、白紙,再滴入幾滴濃硫酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,、脫水性：,將H、O按H2O組成比脫去,演示實驗,蔗糖中加入濃硫酸,實驗現(xiàn)象：,蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。,想想看：,反應中生成的黑色物質(zhì)是什么？,產(chǎn)物為何膨脹？,為何會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,(1)與非金屬反應：,.硫酸的強氧化性,（2）與金屬反應：,(3)與某些還原性物質(zhì)反應,H2S + H2SO4 = S + SO2 +

4、 2H2O,B、鈍化現(xiàn)象（131頁）,Fe、Al 遇冷、濃硫酸發(fā)生鈍化。,演示實驗Cu與濃硫酸反應,品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色,銅片表面有氣體生成，溶液無色變?yōu)樗{色,石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色,不褪色,浸堿棉花，吸收尾氣,2、體現(xiàn)酸性：,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,單質(zhì)和濃硫酸反應得到的產(chǎn)物一般規(guī)律,非金屬單質(zhì)一般得到最高價含氧酸或氧化物,金屬單質(zhì)生成最高價的硫酸鹽（常溫下會使鐵 和鋁鈍化）,總結(jié),濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫,濃硫酸能干燥: H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2,濃硫酸不能干燥： 顯還原性的氣體： H2S HBr HI 溶于水顯堿性的氣體：NH

5、3,注意：,是否所有的氣體都可用濃硫酸干燥,想想看：,稀硫酸的氧化性 是指H+的氧化性，是酸的通性之一。 濃硫酸的氧化性 是由分子中的+6價S引起的。,想想看：,結(jié)合下面兩個反應，分析一下濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？,氧化性酸指酸分子中正價中心原子體現(xiàn)的氧化性。 如，濃硫酸、HNO3；,酸的氧化性還包含在與金屬置換反應中H+的氧化性。,故金屬與氧化性酸反應通常不產(chǎn)生H2。,Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2 ,三、硫酸的用途：,濃硫酸的特性小結(jié)：,1、吸水性,2、脫水性,3、強氧化性,規(guī)范使用，妥善保存,正確處理,A、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫 字而變黑。 B、用濃硫

6、酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。 C、金屬Zn和濃硫酸加熱反應。 D、硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水。 E、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。,討論1：下列過程中應用了硫酸的哪些性質(zhì)？,2、蔗糖與濃硫酸反應的“黑面包”實驗中，以下現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？,蔗糖變黑 放出大量的熱 體積膨脹，并產(chǎn)生難聞的氣味,-脫水性,-吸水性,-強氧化性,3.向一定體積 18mol/L的濃硫酸中加入過量 的銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol。 則濃硫酸的體積為（ ） A 等于50 mL B 大于50 mL 小于 100 mL C 等于100 mL D 大于100 mL,D,4、1mol 單質(zhì) R與足量濃硫酸反應，消耗H2SO4 2mol。在氧化 產(chǎn)物