化學(xué)：1.3《化學(xué)鍵》課件(新人教必修2).ppt

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵,目標(biāo): 1.理解離子鍵共價(jià)鍵的概念,能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成 2.從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),討論: 1個(gè)氫分子為什么是由2個(gè)氫原子組成? 這兩個(gè)氫原子靠什么作用結(jié)合在一起?稀 有氣體為什么是單原子分子而不是雙原子 分子?氯氣為什么是雙原子分子而不是三 原子分子?,第三節(jié) 化學(xué)鍵,一、微粒間的作用三鍵一力,1、三鍵一力,化學(xué)鍵,離子鍵,共價(jià)鍵,金屬鍵,分子間作用力,“三鍵一力”是微觀粒子（原子、分子、離子）結(jié)合 在一起構(gòu)成客觀物質(zhì)的四種基本作用力，它的強(qiáng)弱不僅 決定著物質(zhì)的存在形態(tài)（氣、固、液），熔沸點(diǎn)高低， 硬度大小，而且與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也有密切的關(guān)系

2、,2、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力,二、離子鍵,1、定義： 帶相反電荷離子之間的相互作用,2、形成過程,觀察實(shí)驗(yàn) 思考問題,？,鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉 小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2 = 2NaCl,在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么現(xiàn)象 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么,鈉在氯氣中燃燒，瓶中充滿白煙,氯化鈉的形成,Na和Cl的反應(yīng),在氯化鈉中Na+和Cl- 間存在哪些作用力？,Na+離子和Cl-離子間的相互吸引; 電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,3、本質(zhì)及形成條件,電子得失,陰陽離子,靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）,活潑的金屬元素（A，A） 和活潑的非金屬元素（A，A）,5、

3、存在：離子化合物，不可能存在于共價(jià)化合物中,如:NH4CL NaOH,4、離子化合物 含有離子鍵的化合物。,注意:銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素） 之間 也是離子鍵.含金屬元素的也不一定存在離子鍵,如 AlCl3等.,1、原子的電子式：,三、電子式,電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或）來 表示原子的最外層電子的式子。,練習(xí)：用電子式表示： 1.氫原子 2.鈣原子 3.氧原子 4.鎂原子,陰離子的電子式,2、離子的電子式：,陽離子的電子式,即離子符號,如NH4+:,使每一個(gè)原子鋪開,并都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù),3、離子化合物：,由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.,

4、注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱 排列.,例：,4、用電子式表示離子化合物的形成過程,左側(cè)寫原子的電子式,右側(cè)寫離子化合物的電子式,注意:用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.,例1、下列說法正確的是（ ） A、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵 C、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D、在離子化合物氯化鈣中，兩個(gè)氯原子間也存在 離子鍵,例2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離 子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,C,C,討論：下列電子式是否正確,:O: :Na:+ :S:-2,:

5、,:,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,課堂練習(xí),( A ),練習(xí)2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2,4.溴化鉀的形成過程 5.氧化鎂的形成過程 6.溴化鈣的形成過程,思考與討論,1.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物?,2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？,3.離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化?,活潑金屬與活潑非金屬,陰陽離子間的靜電作用 （靜電吸引=靜電排斥）,轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。,4.由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律 ,分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有

6、什么關(guān)系? （1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑）,離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。,離子半徑大小比較規(guī)律 1、陽離子半徑相應(yīng)的原子半徑； 如：Cl-Cl 3、同一主族元素，從上到下， 離子半徑逐漸增大；如： Li+ F- Na+ Mg2+,5、離子鍵的強(qiáng)弱及其意義,影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有： 離子半徑和離子所帶電荷,離子半徑越小，所帶電荷越多， 陰陽離子間的作用就越強(qiáng),強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系： 影響該離子的熔沸點(diǎn)高低，硬度大小等,例如：NaCl 與此

7、 KCl中，前者離子鍵強(qiáng)于后者， 所以熔點(diǎn)NaCl KCl,Al2O3與MgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用耐火材料，原 因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成， 離子鍵很強(qiáng),小結(jié)：,活潑金屬原子,活潑非金屬原子,電子式,離子化合物,離子晶體,復(fù)習(xí) 1、下列說法中正確的是 ( ) （A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 （B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 （C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 （D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵,應(yīng)指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子，強(qiáng)烈的相互作用,靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。,銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素

8、等也可 形成離子鍵。,正確,D,2、某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成 離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。,X2+,3、 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請 用電子式表示氧化鈉的形成過程。,2Na,請思考: 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。 非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能. 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,氫分子的形成：,H ,氯化氫分子的形成：, H,H ,所以：非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵,注意：用電子式表示靠共用電子對形成的分子時(shí)，不標(biāo) 和電

9、荷。,HCl的電子式,Cl2的電子式,四、共價(jià)鍵,1、定義：原子間通過共用電子對形成的相互作用,、表示式,電子式,、結(jié)構(gòu)式：,如:H-Cl,Cl-Cl,用一根短線表示一對共用電子。其他電子一律省去,、成鍵的本質(zhì)和條件,一般是同種或不同種非金屬元素 如：H2 HCl 或某些不活潑金屬與非金屬之間 如：AlCl3）,原子間通過共用電子對形成的相互作用,一般是非金屬元素之間,且成鍵的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài),則在兩原子之間通過形成共用電子對成鍵,成鍵元素： 本質(zhì)： 形成條件:,通過共用電子對形成分子的化合物。,注: 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物, 離子化合物中也可

10、能含有共價(jià)鍵,例：HCl H2O CO2 CH4 NH3,4、共價(jià)化合物,如：NaOH、Na2O2等,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。,過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。, ,+,+,2-,練習(xí),5、存在：廣泛存在于非金屬單 質(zhì)，共價(jià)化合物以及 復(fù)雜離子或離子化合物中,例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+ NaOH,H , H,由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯

11、電性,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵簡稱非極性鍵,不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子吸引電子的能力不同。共用電子對將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方像這樣共用電子對偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵,、共價(jià)鍵的種類:,、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：,(1)原子半徑 : 半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng),* 共用電子對數(shù)目的確定： 8-最外層電子數(shù),(2)共用電子對數(shù)目:電子對數(shù)目越多,共價(jià)鍵越強(qiáng),如：下列分子中，極性最強(qiáng)的是（ ） A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O,(3)組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，所含元素的原子活動(dòng) 性差異越大，鍵的極性越強(qiáng),C,小結(jié)：,共價(jià)鍵與離子鍵的比較,兩種相同或不同的非金屬化合,活

12、潑金屬與活潑非金屬化合,原 子,陰、陽離子,形成共用電子對,電子得失形成陰、陽離子,碘,練習(xí)、用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程,水,二氧化碳,氨,硫化氫,、下列說法中正確的是 ( ) （A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 （B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 （C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 （D）氦分子中含有共價(jià)鍵,也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確,氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。,C,也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。,3、下列分子的電子式書寫正確的是（ ）,C,4下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（ ） ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3

13、DI2 5下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ） AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O2 6下列敘述正確的是（ ） A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵 C在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵 D離子化合物中只含有離子鍵,C,D,C,7、下列分子中,所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是( ) A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2 8：寫出下列微粒的電子式： Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4,BD,：用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程 NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2 Na2O2

14、 N2 H2O NaOH,五、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,練習(xí)：解說H2和N2生成NH3的過程。,第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;,第二步:原子間通過新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.,例：H2和Cl2生成HCl,注意:,離子化合物受熱熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵, 從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)會(huì)形成離子鍵; 但這兩個(gè)過程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā) 生化學(xué)變化,但化學(xué)變化過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵 的形成.,氫原子,氯原子,第一步:,第二步:,舊鍵斷裂,新鍵形成,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程,六、分子間作用力和氫鍵,1 、分子間作用力,定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力,特點(diǎn):,比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).,(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間.像SiO2 金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力.,(3)變化規(guī)律:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分 子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高.如:I2Br2 Cl2 F2,注意：化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別,化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子間存在的強(qiáng)烈 的相互作用: 而分子間作用