2020年滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 教案3.doc

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒課題3-1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（3）地點(diǎn) 教 學(xué)目 標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1知道原子的構(gòu)成。2了解離子的概念，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒；3知道原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)方法自主探索能力目標(biāo)理解分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。情感目標(biāo)通過(guò)“原子核外電子排布”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。教材分 析重點(diǎn)1原子的結(jié)構(gòu)；2分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。難點(diǎn)離子的概念及形成過(guò)程教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程一預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋1分子是由原子構(gòu)成的。原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，二者所帶電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。 2原子核是由質(zhì)子

2、和中子構(gòu)成的。原子核中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。所以在原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)。3帶電的微粒稱(chēng)為離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。4在化學(xué)反應(yīng)中，原子可以通過(guò)失去或得到電子形成離子，離子也可以通過(guò)得到或失去電子轉(zhuǎn)變成原子。二問(wèn)題提出與情境創(chuàng)設(shè)我們都知道，在化學(xué)變化中，分子可以再分成原子，那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？三精講釋疑與新知建構(gòu)1原子的構(gòu)成【問(wèn)題】原子是質(zhì)量、體積都很小的微粒，原子能否再分？【講授】人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出類(lèi)似“西瓜”的原子模型。1911年英國(guó)著名

3、科學(xué)家盧瑟福用一束帶正電荷的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)?！居懻摗磕銓?duì)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何猜想與解釋?zhuān)堪涯愕南敕ㄅc同學(xué)們交流討論，并完成下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向原子并不是實(shí)心球體，原子內(nèi)部存在相對(duì)較大的空間一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑一小部分粒子受到了體積小、帶正電荷的金原子核的斥力極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)極少數(shù)粒子撞上了體積小但質(zhì)量大、帶正電荷的金原子核科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。 兩者所

4、帶電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核的體積雖然很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。電子在核外空間作高速運(yùn)動(dòng)。【拓展視野】原子核內(nèi)有什么？原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。所有的原子核中一定有質(zhì)子，但氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子。原子核中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。在原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2離子的概念和形成在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常會(huì)得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒稱(chēng)為離子。原子失去電子帶正電荷，形成陽(yáng)離子；原子得到電子帶負(fù)電荷，形成陰離子。 氯化鈉的形成金屬鈉在氯氣中燃燒，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子（符號(hào)Na+）；每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子形

5、成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（符號(hào)Cl-）。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互作用，構(gòu)成了氯化鈉（符號(hào)NaCl）?！就卣挂曇啊吭雍送怆娮优挪?分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化 原 子結(jié)合 金屬 物質(zhì)，如 稀有氣體 金剛石和硅等 結(jié)合分解分 子聚集 物質(zhì)，如氧氣、水等結(jié)合失去或得到電子得到或失去電子原 子 物質(zhì)，如氯化鈉等四課堂演練與拓展提升1分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由離子直接構(gòu)成的是（ C ）A.銅 B.氧氣 C.氯化鈉 D.二氧化碳2絕大多數(shù)原子的原子核中含有 （ B ）A質(zhì)子、中子、電子 B質(zhì)子、中子 C電子、中子 D質(zhì)子、電子3在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是（ B ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D原子核所帶的電荷數(shù)41個(gè)氫原子由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會(huì)變成 （ D ）A質(zhì)子B原子核C陽(yáng)離子D帶負(fù)電荷的離子五歸納總結(jié)1原子的構(gòu)成原子是由帶正電荷的原子核和