2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17講 化學(xué)鍵精品課件 新人教版

1、第17講 化學(xué)鍵,第17講化學(xué)鍵,第17講 化學(xué)鍵,探究點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵,第17講 要點(diǎn)探究,【知識梳理】,帶相反電荷,原子,共用電子對,陰、陽離子,第17講 要點(diǎn)探究,原子,活潑金屬,活潑非金屬,非金屬,非金屬,第17講 要點(diǎn)探究,第17講 要點(diǎn)探究,第17講 要點(diǎn)探究,【要點(diǎn)深化】 1化學(xué)鍵分類與表示方法,第17講 要點(diǎn)探究,2離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 (1)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來判斷 一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子

2、化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。,第17講 要點(diǎn)探究,(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。 (4)在熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的是離子化合物，否則是共價(jià)化合物。,第17講 要點(diǎn)探究,【典例精析】,例1,下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是() AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：,DN2的結(jié)構(gòu)式：NN,第17講 要點(diǎn)探究,第17講 要點(diǎn)探究,點(diǎn)評本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)的幾種表達(dá)方式結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式的

3、理解和掌握程度；原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子排布情況，分子模型則表示空間的構(gòu)型；電子式表示最外層電子參與成鍵的情況；結(jié)構(gòu)式則表示共價(jià)鍵的連接情況和空間位置關(guān)系。變式題則考查化學(xué)鍵的類別。,第17講 要點(diǎn)探究,變式題,下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是() A.HClO BBa(OH)2 CNa2O2 DAr,第17講 要點(diǎn)探究,A項(xiàng)，HClO是共價(jià)化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)Ba(OH)2是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；C項(xiàng)Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；D項(xiàng)Ar為單質(zhì)。,C,探究點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)分子間

4、作用力,第17講 要點(diǎn)探究,【知識梳理】,1化學(xué)鍵：使_相互結(jié)合或_相互結(jié)合的作用力，叫做化學(xué)鍵。 2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的_和新化學(xué)鍵的_過程。 3分子間作用力 (1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱_。 (2)特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多； 影響物質(zhì)的_、_等物理性質(zhì)；,離子,原子,斷裂,形成,范德華力,熔沸點(diǎn),溶解性,第17講 要點(diǎn)探究,只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)以及稀有氣體單質(zhì)分子之間，如CO2、H2、He分子間。 4氫鍵 (1)特點(diǎn) 可看成一種較強(qiáng)的分子間作用力； 作用力的強(qiáng)弱：分子間作用力_氫鍵_化學(xué)鍵； 含氫鍵的物質(zhì)某些物理性質(zhì)反常，如熔、沸

5、點(diǎn)_， 在水中的溶解度_。 (2)形成條件：除H原子外，還可形成氫鍵的原子是_。,共價(jià)化合物,N、O、F,升高,增大,第17講 要點(diǎn)探究,【要點(diǎn)深化】 1化學(xué)鍵被破壞的變化未必是化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)鍵被破壞的幾種情況 (1)化學(xué)反應(yīng)過程 化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。 如H2F2 2HF，HH鍵、FF鍵均被破壞。 (2)離子化合物的溶解或熔化過程 對于離子化合物，溶于水便電離成為自由的陰、陽離子，離子鍵被破壞；其熔化后，也電離成為自由的陰、陽離子，離子鍵被破壞。,第17講 要點(diǎn)探究,2分子間作用力大小及對物質(zhì)沸點(diǎn)的影響 物質(zhì)內(nèi)的分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱為分子間作用力(又稱范

6、德華力)。 (1)大小判斷：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。例如：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。 (2)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。如沸點(diǎn)：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。,第17講 要點(diǎn)探究,【典例精析】,例2下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(),BNH3CO2H2ONH4HCO3 C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O2,ANH4Cl NH3HCl,第17講 要點(diǎn)探究,例 2DA中無離子鍵的形成，也無非極性鍵的斷裂和形成；B中無離子鍵的斷裂也無非極性鍵的斷裂和形成；C中無非極性鍵的形成，A、B、C均錯(cuò)誤。D項(xiàng)Na2O2中含有離子鍵、非極性鍵，CO2中含極性鍵，Na2CO3中含離子鍵、極性鍵，O2中含非極性鍵，故D正確。,第17講 要點(diǎn)探究,點(diǎn)評本題從化學(xué)鍵的角度對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化進(jìn)行分析，關(guān)鍵是對共價(jià)鍵、離子鍵的存在和形成要熟悉和掌握特例，如A中的NH4Cl完全由非金屬元素組成，但是屬于離子化合物，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵。變式題則主要是考查電離過程中化