九年級化學(xué)下冊第八章常見的酸堿鹽8.2第2課時稀酸的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)課件新版粵教版.ppt

1、8.2 常見的酸和堿,第八章常見的酸、堿、鹽,第2課時 稀酸的化學(xué)性質(zhì),A知識要點(diǎn)分類練,C高頻考題實(shí)戰(zhàn)練,第八章 常見的酸、堿、鹽,B規(guī)律方法綜合練,1下列物質(zhì)中，能使紫色石蕊溶液變紅的是() A水 B稀硫酸 C氯化鈉溶液 D氫氧化鋇溶液,A知識要點(diǎn)分類練,8.2 常見的酸和堿,B,2用稀硫酸除鐵銹的原理是() AFeOH2SO4=FeSO4H2O BFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2 CFe2O32H2SO4=2FeSO42H2O DFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,D,8.2 常見的酸和堿,【解析】 鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是氧化亞鐵；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生

2、成硫酸鐵和水。,3某固體中加入了稀鹽酸，產(chǎn)生了一種無色氣體，則該固體不可能是() A鐵片 B碳酸鈉 C碳酸鈣 D銅片,D,8.2 常見的酸和堿,【解析】 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；銅與鹽酸不反應(yīng)。,4下列化學(xué)變化前后溶液質(zhì)量增加的是() A鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) B氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) C碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng) D氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng),B,【解析】 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量減??；氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液質(zhì)量增加；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，氣體逸出，溶液質(zhì)量減??；氯

3、化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，有沉淀生成，溶液質(zhì)量減小。,8.2 常見的酸和堿,5觀察和實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方式。下列實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象不正確的是() A生銹的鐵釘放入稀鹽酸中溶液變成黃色 B無色酚酞溶液滴入稀硫酸中變成紅色 C稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀 D稀硫酸中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生大量的氣泡,B,8.2 常見的酸和堿,【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色；無色酚酞溶液在酸性溶液中不變色；稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生大量的氣泡。,8.2 常見的酸和堿,6設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)探究

4、的重要環(huán)節(jié)。以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A廚房中可以用食醋鑒別Na2CO3和NaCl B用AgNO3溶液鑒別氫氣中混入的少量氯化氫氣體雜質(zhì) C用稀硫酸除去鐵粉中混有的少量銅粉 D用適量稀鹽酸來除鐵銹,C,8.2 常見的酸和堿,【解析】銅不與稀硫酸反應(yīng)，若用稀硫酸除去鐵粉中混有的少量銅粉，不但不能除去雜質(zhì)，反而會把原物質(zhì)除去。,7化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖828是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。,8.2 常見的酸和堿,7化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖828是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。 (1)是_，是_。 (2)據(jù)圖可以總結(jié)出稀硫酸的五條化學(xué)性質(zhì)，請你寫出編號代表的稀硫酸的

5、化學(xué)性質(zhì)：_。 (3)若編號的物質(zhì)是鹽，請你寫出符合編號的一個化學(xué)方程式：_；符合編號的化學(xué)方程式為_。,紫色石蕊溶液,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(合理均可),鐵(或Fe),稀硫酸可使紫色石蕊溶液變紅,8.2 常見的酸和堿,CuOH2SO4=CuSO4H2O,【解析】(1)稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以編號是稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。(2)根據(jù)稀硫酸加入指示劑后變紅，說明是在稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，從而說明了稀硫酸可使紫色石蕊溶液變紅。(3)稀硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和對應(yīng)的酸，與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4

6、BaCl2=BaSO42HCl；含銅離子的溶液為藍(lán)色，所以編號是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuOH2SO4=CuSO4H2O。,8.2 常見的酸和堿,82017廣州改編 下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，不正確的是() A使紫色石蕊溶液變紅 B與氧化鐵反應(yīng)得到淺綠色溶液 C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D與鎂反應(yīng)放出氫氣,B規(guī)律方法綜合練,B,【解析】 稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，得到黃色溶液。,8.2 常見的酸和堿,9在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是() ANa2CO3溶液、KCl溶液 BBaCl2溶液、KOH溶液 CFeSO4溶液、NaNO3溶液 DCuO、Na2SO4溶液,

7、A,8.2 常見的酸和堿,【解析】 A項(xiàng)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和硫酸鈉；氯化鉀與硫酸不反應(yīng)，最終形成無色溶液。B項(xiàng)氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。C項(xiàng)硫酸亞鐵是淺綠色溶液。D項(xiàng)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液。,8.2 常見的酸和堿,10在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描述正確的是(),A,8.2 常見的酸和堿,【解析】 氧化鎂和鎂均與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，隨著鹽酸質(zhì)量的增加，氯化鎂的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)氧化鎂和鎂完全反應(yīng)后，氯化鎂的質(zhì)量不再增加；氧化鎂覆蓋在鎂的外面，鹽酸先和氧化鎂反應(yīng)，因此開始時不產(chǎn)生氫氣；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量增加，

8、當(dāng)完全反應(yīng)后，隨著鹽酸的加入，溶液質(zhì)量仍然增加；鹽酸顯酸性，pH小于7，當(dāng)氧化鎂、鎂恰好和鹽酸完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入鹽酸時，溶液顯酸性，pH小于7，不可能大于7。,8.2 常見的酸和堿,112017天水 學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取CO2后殘留的廢液。某化學(xué)課外小組的同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你共同參與探究并回答下列問題。 提出問題 廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？ 作出猜想 甲同學(xué)認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。 査閱資料 CaCl2溶液呈中性。,HCl,8.2 常見的酸和堿,實(shí)驗(yàn)與結(jié)論 甲同學(xué)取少量CaCl2溶液和廢液

9、分別加入2支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞溶液做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果兩試管中溶液均為無色，于是甲同學(xué)認(rèn)為自己的猜想是正確的。 你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)證明他的猜想，理由是_ _。 如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是_，實(shí)驗(yàn)中可能觀察到的現(xiàn)象是_。,不能,中性或酸性溶液中滴加酚酞溶液后均不變色，如果有鹽酸，酚酞溶液也呈無色,8.2 常見的酸和堿,石蕊溶液,溶液變紅(合理即可),拓展與應(yīng)用 若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl2溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的_，反應(yīng)完全后過濾。 通過以上探究，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_。,8.2

10、 常見的酸和堿,碳酸鈣,污染水體(或腐蝕下水管道等，合理即可),【解析】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，若鹽酸不足或鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，若鹽酸過量，溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫。由以上分析可知，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液后均不變色，所以甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明他的猜想。若證明廢液中含有鹽酸，可選擇石蕊溶液，酸能使石蕊溶液變紅。為了把過量的鹽酸除去，又不能引入新的雜質(zhì)，應(yīng)向廢液中加入過量的碳酸鈣，過量的碳酸鈣難溶于水，反應(yīng)完全后通過過濾而除去。,8.2 常見的酸和堿,12(1)等質(zhì)量的A、B 兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反

11、應(yīng)時間的關(guān)系如圖8210中甲所示。請回答下列問題。,8.2 常見的酸和堿,若A、B 分別為Mg、Zn 中的一種，則A 是_，反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為_。 若A、B 分別為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種，則反應(yīng)結(jié)束后，它們消耗的酸_(填“A 多”“B 多”或“相等”)。B 反應(yīng)至a點(diǎn)時，所得溶液的溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,Mg(或鎂),相等,CaCl2和HCl,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Mg(或鎂),8.2 常見的酸和堿,(2)如圖乙所示，A、B、C、D、E 分別是鐵、硝酸銅溶液、氧化鐵、稀硫酸、氯化鋇溶液中的一種，A

12、 是硝酸銅溶液。(“”相連的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))請回答： A與B 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其基本反應(yīng)類型是_。 D與C反應(yīng)有白色沉淀生成，D的化學(xué)式為_。 C與E反應(yīng)的現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。,FeCu(NO3)2=CuFe(NO3)2,置換反應(yīng),BaCl2,紅棕色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,8.2 常見的酸和堿,13為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定。現(xiàn)取待測液50.0 g，滴定過程如圖8211所示。請計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)),8.2 常見的酸和堿,(1)AgNO3的相對分子質(zhì)量為_。 (2)AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,170,8.2 常見的酸和堿,8.2 常見的酸和堿,8.2 常見的酸和堿,142017重慶改編 小王同學(xué)往廚