《氮及其化合物》復習學案

1、氮及其化合物復習學案氮氣、氮的氧化物和硝酸一氮氣 1物理性質(zhì) 色 味氣體，在空氣中約占總體積的 電子式 ，結(jié)構(gòu)式 。 2化學性質(zhì) 通常情況下，氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為 故只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學反應： 與H2反應 與O2反應 與Mg反應 3氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法叫氮的固定?？煞譃樽匀还痰腿斯す痰Ｈ绻I(yè)合成氨為 ，雷雨天產(chǎn)生氣體為 。二氮的氧化物1.氮有多種價態(tài)的氧化物： 2.NO和NO2的比較NONO2物理性質(zhì)顏色氣味毒性溶解性化學性質(zhì)與O2反應與H2O反應實驗室制法與人、環(huán)境的關系轉(zhuǎn)化3.例題：（1）在標準狀況下收集1mol NO2氣體的體

2、積為 。 （2）將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能為 、 。三硝酸 1.物理性質(zhì) 色 味 揮發(fā)的液體，常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為69% 2.化學性質(zhì)（1）酸性 與Na2CO3溶液反應 （2）不穩(wěn)定性 濃硝酸要保存在 ，久置的濃硝酸顯黃色的原因 ，消除黃色可以采用的方法 。（3）強氧化性 濃硝酸做氧化劑被還原的產(chǎn)物為 ，稀硝酸做氧化劑被還原的產(chǎn)物為 與金屬反應 除金屬 和 外，其他金屬都能被硝酸氧化金屬 和 在 中發(fā)生鈍化。Cu與濃、稀HNO3反應硝酸表現(xiàn) 性。足量Fe與稀HNO3反應Ag與濃HNO3反應非金屬

3、C與濃HNO3反應硝酸表現(xiàn) 性。還原性物質(zhì)例如：SO2、FeCl2、KI、Na2S等與稀HNO3反應 3.工業(yè)制硝酸的化學反應方程式 4.用途： 氨氣和銨鹽一氨氣 1.物理性質(zhì) 色 味氣體，易液化（因為 ）， 溶于水（1體積水能溶解 體積的氨氣）。電子式 ，結(jié)構(gòu)式 。 2.化學性質(zhì)（1）與水反應 氨水中含有的粒子有 ，主要粒子是 。氨氣是唯一溶于水顯 的氣體?？捎?檢驗氨氣。在某溶液中通氨氣和滴加氨水時，反應物分別為 、 。引發(fā)噴泉實驗的操作 。 （2）與酸HCl、HNO3、H2SO4等反應的實質(zhì)： 與揮發(fā)性酸反應有 ，故可用 檢驗氨氣。 將少量CO2通入氨水 將足量CO2通入氨水 （3）與鹽

4、溶液反應制Al（OH）3 （4）還原性 催化氧化 檢驗Cl2是否泄漏 被CuO氧化為N2 消除NO、NO2的污染 3.實驗室制法（1）原理: （2）裝置圖畫出簡單的裝置圖（3）收集方法： （4）干燥： （5）還有哪些方法可用于實驗室制氨氣： 二銨鹽1.物理性質(zhì) 銨鹽都 溶于水。2.化學性質(zhì)（1）都與強堿反應如果是濃溶液或加熱的情況下，產(chǎn)物為 ，若是稀溶液且不加熱的情況下，產(chǎn)物為 。離子反應方程式分別為： （2）受熱分解銨鹽都加熱分解，但不一定都生成NH3，例:NH4NO3N2O+2H2O 寫出NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3分解的化方:（3）在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2溶液，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀三NH4+的檢驗四環(huán)境污染“白色污染”指.酸雨主要由、 引起的。3