《氧化還原反應(yīng)》PPT課件.ppt

1、氧化還原反應(yīng),2011年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí),問(wèn)題1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并 說(shuō)出屬于四大基本反應(yīng)中的哪一種。,思考：四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？,一、氧化還原反應(yīng)的基本概念,有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,有元素化合價(jià)升降,有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng),【例】 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O,C,有元素化合價(jià)升降,這是概念判斷的根本依據(jù),（1）氧化反應(yīng)： 電子或是共用電子對(duì) 的反應(yīng)

2、（2）還原反應(yīng)： 電子或是共用電子對(duì) 的反應(yīng),（3）氧化性： 電子的性質(zhì)或能力 （4）還原性： 電子的性質(zhì)或能力,（5）氧化劑： 電子的物質(zhì) (或電子對(duì)偏向) （6）還原劑： 電子的物質(zhì)(或電子對(duì)偏離),（7）氧化產(chǎn)物：化合價(jià) 的元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì) 或是還原劑 電子后的生成物 （8）還原產(chǎn)物：化合價(jià) 的元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì) 或是氧化劑 電子后的生成物,失去,得到,失去,失去,失去,得到,得到,得到,偏離,偏向,升高,降低,4、對(duì)應(yīng)概念,氧 得 降,還 失 升,具有還原性 失電子 化合價(jià)升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng),具有氧化性 得電子 化合價(jià)降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng),概念整理：,例題1：Cl2跟I2在

3、加熱條件下，以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl，ICl 類似鹵素，有很強(qiáng)的氧化性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2 ,ICl+H2O=HCl + HIO。下列正確是（ ） (）ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 （）ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 （）ICl是氧化劑，H2O是還原劑 （）ICl跟H2O的反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng),A,9,【隨堂練習(xí)1】在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，P元素發(fā)生的變化是（ ） A. 被氧化. B. 被還原 C. 既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原,C,雙線橋法,氧化劑 + 還原劑 =

4、 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物,注意：(1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。,(2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。,(3) 在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。,二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：,氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物,ne-,注意：(1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指 向氧化劑中得電子的元素。,(2) 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。,(3) 在“橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。,單線橋法,二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：,12,【例2】 分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應(yīng)的電子

5、轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。,參考答案：,失去3 2e-,得到2 3e-,6e-,（還原劑）,（氧化劑）,（氧化產(chǎn)物）,（還原產(chǎn)物）,+2,0,+5,+2,13,化合價(jià)升高，失去62e-,還原劑,氧化劑,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低，得到26e-,0,+5,-2,-1,MnO2,氯酸鉀與二氧化錳混合加熱,【隨堂練習(xí)2】,14,3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O,化合價(jià)降低，得到22e-,還原劑,氧化劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,化合價(jià)升高，失去4e-,+4,0,-2,硫與KOH溶液反應(yīng),【隨堂練習(xí)3】,15,【例3】在 CaH2+2H2O=Ca(

6、OH)2+2H2 的反應(yīng)中，下列敘述正確的是 （1）H2是氧化產(chǎn)物 （2）H2是還原產(chǎn)物 （3）H2O是氧化劑 （4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原； （5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1 A、 B、 C、 D、,C,（06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是 A. O32KIH2O2KOHI2O2 B. 2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2 C. I22NaClO32NaIO3Cl2 D. 4HClMnO2MnCl2Cl2H2O,A D,【隨堂練習(xí)4】,三、常見的氧化劑和還原劑,氧化劑：Cl2、Br2、O2、O3、濃H2SO4、HNO3

7、 、 HClO、KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3、 Na2O2、H2O2、Ag+、Fe3+、Cu2+、PbO2、等,還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、C、H2、Fe2+、S2-、I-、Br-、Cl-、CO、SO2、H2S、Na2SO3、HI、NH3、等,氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷,A、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物,B、,C、最高價(jià)只體現(xiàn)氧化性，最低價(jià)只體現(xiàn)還原性，中間價(jià)態(tài)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性。,【例4】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2

8、O,A,【例5】,根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S 判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的是（ ） ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,21,【例6 】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） AMg BCu CAg DH2,C,【例7 】,(2005全國(guó)高考江蘇卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、

9、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,4、價(jià)態(tài)律,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,（2）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律,同種元素的同種價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，變成該元素價(jià)態(tài)相鄰的兩端的價(jià)態(tài)（即中間變兩頭歧化反應(yīng)）。如Cl2 + H2O ,【例6】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ANaC

10、l、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4,B,同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律）。如：,4、價(jià)態(tài)律,（2）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律,同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,4、價(jià)態(tài)律,（2）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律,下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,【例7】,C,26,當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化； 反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，則

11、還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。,5、先后律,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,如: 將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br 氧化。,27,【注意】判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū),1. 認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的多少。其實(shí)不然，氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無(wú)關(guān)。,2. 認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實(shí)上，同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：,相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如,和濃,不反應(yīng)。,相間價(jià)態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如,28,不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生

12、氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià) 中間價(jià)” ， 不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低于還原劑氧化到的價(jià)態(tài)。簡(jiǎn)言之：“只靠攏，不交叉”，也即“價(jià)態(tài)歸中”。,3. 認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān)。實(shí)際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如次氯酸中氯的價(jià)態(tài)比高氯酸中氯的價(jià)態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強(qiáng)。,HClOHClO2 HClO3 HClO4,第4講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平,30,一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟,1、配平的原則,電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒； 原子個(gè)數(shù)守恒。,2、配平的步驟：,一、氧化還

13、原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟,“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即劃好價(jià)，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。 確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià) 用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值 用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。 調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。 檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。,【例1】配平下列方程式,S十HNO3 H2SO4+NO2+H2O H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O,33

14、,KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2O K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O,【練習(xí)1】配平下列方程式,1、逆向配平法：,二、配平的方法和技巧,(1)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。,(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。,1、逆向配平法：,二、配平的方法和技巧,【例2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,0,-2,+4,6,2,4,2,1,2,3,3,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O +

15、Cl2,+6,-1,+3,0,3,12,2,3,2,3,7,2,6,+8,14,1,【練習(xí)2】配平下列方程式,(1)Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O,(2)P4+ NaOH+ H2O PH3+ NaH2PO4,（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2,2010屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí),第8講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平,2020年10月20日星期二,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第2課時(shí),2、零價(jià)法：,二、配平的方法和技巧,適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。 【例3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+

16、H3PO4+ H2O,【練習(xí)3】配平下列方程式,FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2,3、缺項(xiàng)配平：,二、配平的方法和技巧,缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。,配平方法：先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；,再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；,最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。,Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +,H2O,8,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O、16個(gè)H，故知生成物為H2O，

17、水的系數(shù)為8。,【例4】配平下列方程式,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,4,2,3,3,6,H2O,3,+3,3,考慮電子得失守恒,根據(jù)Fe元素守恒：,Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，,Fe(OH)3的系數(shù)為2；,(O守恒)，ClO- 的系數(shù)為3。,考慮電荷守恒： ClO- 所帶電荷與Cl- 所帶電荷一致；,【例5】配平下列方程式,Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,

18、3,OH-,2,5,【練習(xí)4】配平下列方程式,43,【練習(xí)5】 （09廣東高考19）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述 反應(yīng)： （a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ .,(2、1、1H2O、2、1、2H+）,44,（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ） （2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ） （3） H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O,（1） 2、5、8、10、2、16H+,（2） 4、10、1、4、1、3H2O,（3） 3、1、10KOH、3、2、8,【配平練習(xí)】,某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物 質(zhì)：S、H2S、HN