《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)方案.docVIP

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)1氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）11氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)課 題：氧化還原反應(yīng)課 型：新授課授課人：授課班級(jí)：高一X班教材分析氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)基本理論的重要內(nèi)容之一，本章節(jié)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代化科技中經(jīng)常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃燒、金屬的冶煉等都涉及到本章的內(nèi)容。通過(guò)學(xué)習(xí)，掌握這類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)，完善知識(shí)結(jié)構(gòu)系統(tǒng)，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生形成科學(xué)的思維方式。學(xué)生分析有關(guān)氧化還原的知識(shí)，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過(guò)，因此有一定的知識(shí)基礎(chǔ)。通過(guò)高中階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問(wèn)題的能力。因此，在本章節(jié)的教學(xué)中可以讓學(xué)生自己去比較和歸納，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成探究式的學(xué)習(xí)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，初中和高中的定義不同，其中的不同之處是學(xué)生容易忽視的，在教學(xué)中應(yīng)該予以指出，利于學(xué)生形成正確的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)上，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：1）理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；2）理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；2.能力目標(biāo)：1）培養(yǎng)學(xué)生思維上的深刻性和邏輯性；2）培養(yǎng)學(xué)生自主分析和解決問(wèn)題的能力；3.過(guò)程與方法：1）通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力；2）了解科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力，形成科學(xué)的思維方式；4.情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1）通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2）培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光，科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的素質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)；3）營(yíng)造和諧的學(xué)習(xí)氣氛，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。教 學(xué) 流 程 圖通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降通過(guò)表格，從四大基本反應(yīng)類(lèi)型認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講述：同學(xué)們今天讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)新課氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)非常重要的內(nèi)容，在今后我們也會(huì)不斷地用到這個(gè)知識(shí)去學(xué)習(xí)其他的課程。首先讓我們來(lái)復(fù)習(xí)幾個(gè)大家都十分熟悉的反應(yīng)，我請(qǐng)幾位同學(xué)上來(lái)寫(xiě)一下：1）鎂的燃燒，非常漂亮的，發(fā)出耀眼的白光2）雙氧水在催化劑條件下分解產(chǎn)生氧氣，能使帶火星的小木條復(fù)燃3）鋅可以與硫酸銅反應(yīng)，置換出紅色的銅單質(zhì)4）硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀5）用一氧化碳?xì)怏w還原三氧化二鐵是工業(yè)上常用冶煉鐵的方法寫(xiě)出以下反應(yīng)方程式：1)2Mg+O2=2MgO2)2H2O22H2O+O23)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu4)Na2SO4+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO45）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從學(xué)生都十分熟悉的化學(xué)方程式，復(fù)習(xí)以前學(xué)習(xí)的知識(shí)以及化學(xué)方程式的基本書(shū)寫(xiě),并引出四大基本反應(yīng)類(lèi)型講述：我們?cè)诔踔卸紝W(xué)過(guò)四大基本反應(yīng)，也從得、失氧的角度把反應(yīng)分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。那么請(qǐng)同學(xué)們對(duì)剛才所寫(xiě)的幾個(gè)反應(yīng)從這兩個(gè)方面進(jìn)行分類(lèi)。同學(xué)們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，以前所學(xué)習(xí)的分類(lèi)方法無(wú)法對(duì)所有的反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。說(shuō)明以前的方法有一定的局限性，那么我們是否有新的方法對(duì)反應(yīng)進(jìn)行歸類(lèi)呢？答案是肯定的。今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容氧化還原反應(yīng)就可以解決這個(gè)問(wèn)題。分類(lèi)結(jié)果：1）化合反應(yīng) 得氧氧化反應(yīng)2）分解反應(yīng) 失氧還原反應(yīng)3）置換反應(yīng) 無(wú)得、失氧4）復(fù)分解反應(yīng) 無(wú)得、失氧5）無(wú)法分類(lèi)回憶四大基本反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)其中的不足，從而引出新的知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)講述：隨著科學(xué)研究的發(fā)展和深入，科學(xué)家從另一個(gè)角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，提出了新的概念。并非只有得、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)升高的是氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的是還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，也是一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的判據(jù)。傾聽(tīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征，從化合價(jià)升降的變化給出氧化還原反應(yīng)的定義講述：根據(jù)我剛才所講的，現(xiàn)在我們可以重新對(duì)以上反應(yīng)進(jìn)行認(rèn)識(shí)。提問(wèn)：哪些是氧化還原反應(yīng)？哪些不是氧化還原反應(yīng)？是氧化還原反應(yīng)的，對(duì)其中元素的化合價(jià)進(jìn)行分析。如：1）是Mg 0價(jià)變成+2價(jià) 發(fā)生氧化反應(yīng)O 0價(jià)變成-2價(jià) 發(fā)生還原反應(yīng)2）是H2O2 中的O由-1價(jià)變成-2和0價(jià) 發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是Cu +2價(jià)變成0價(jià) 發(fā)生還原反應(yīng)Zn 0價(jià)變成+2價(jià) 反生氧化反應(yīng)不是5）是Fe +3價(jià)變成 0 價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)C +2變成 +4 價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)升降，學(xué)習(xí)如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用新知識(shí)解決問(wèn)題的能力講述：通過(guò)對(duì)以上的分析我們可以發(fā)現(xiàn)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)發(fā)生，同時(shí)進(jìn)行的，它們并不是孤立的，而是對(duì)立統(tǒng)一的結(jié)合在一起的傾聽(tīng)讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)其中對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系?；蟽r(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那其本質(zhì)是什么呢？我們知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，元素化合價(jià)的升級(jí)與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)。因此，要想揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，需要從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?，F(xiàn)在同學(xué)們面前有實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)大家通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)尋找氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。傾聽(tīng)小組實(shí)驗(yàn)，觀察，討論，得出結(jié)果觀察到檢流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)小組討論，派代表展示討論結(jié)果通過(guò)實(shí)驗(yàn)過(guò)程激起同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，并初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，鍛煉學(xué)生科學(xué)探究的能力講述：大家都觀察到檢流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流的產(chǎn)生。我們?cè)谖锢碚n上都學(xué)習(xí)過(guò)，電流是電子定向移動(dòng)的結(jié)果。由此，我們可以認(rèn)識(shí)到電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。例如：（書(shū)36頁(yè)）Na與Cl（電子得失），H與Cl（電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)傾聽(tīng)通過(guò)對(duì)檢流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)的講解和具體例子說(shuō)明有電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)同學(xué)們，今天我們對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行了系統(tǒng)的學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的特征和判定方法，進(jìn)而學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。那么給大家一個(gè)圖，課后請(qǐng)同學(xué)們?nèi)ふ移渲械年P(guān)聯(lián)，并舉出具體實(shí)例。傾聽(tīng)總結(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容板書(shū)設(shè)計(jì)：氧化還原反應(yīng)一四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)（表）反應(yīng)類(lèi)型是否是氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)還原反應(yīng)物質(zhì)1)2Mg+O2=2MgO化合反應(yīng)是Mg 0價(jià)成+2價(jià)O 0價(jià)變成-2價(jià)2)2H2O22H2O+O2分解反應(yīng)是H2O2 中的O由-1價(jià)變成0價(jià)H2O2 中的O由-1價(jià)變成-2價(jià)3)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu置換反應(yīng)是Zn 0變成+2價(jià)CuSO4中的Cu +2價(jià)變成0價(jià)4)Na2SO4+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO4復(fù)分解反應(yīng)不是5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是CO中的C +2變成 +4 價(jià)Fe2O3中的Fe +3價(jià)變成 0 價(jià)二氧化還原反應(yīng)的特征（判據(jù)）物質(zhì)所含元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)升高的是氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的是還原反應(yīng)。三氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置： 圖示：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 (第1課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1、知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，知道化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大??；了解放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念；了解放熱、吸熱的判斷方法；知道兩條基本的自然定律：質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律；通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2、學(xué)會(huì)通過(guò)一定的試驗(yàn)方法來(lái)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)時(shí)放熱或吸熱，學(xué)會(huì)全面的觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象然后進(jìn)行科學(xué)抽象；學(xué)會(huì)與同伴共同商議、合理分工、配合完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)在交流、討論、合作中學(xué)習(xí)和思考。3、通過(guò)自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，樹(shù)立將化學(xué)能與熱能的知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識(shí)，樹(shù)立學(xué)習(xí)化學(xué)為人類(lèi)造福的遠(yuǎn)大志向。教學(xué)重點(diǎn)：理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，掌握放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷方法，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)方法：以實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)為切入點(diǎn)。應(yīng)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出新問(wèn)題，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，抽象出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，然后從理論高度去分析化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)，最后將所學(xué)運(yùn)用到生產(chǎn)、生活中去。教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】同學(xué)們，能源這個(gè)詞大家不陌生吧？那么你知道的能源有那些呢？【思考回答】激發(fā)興趣【投影新聞】1、央視國(guó)際消息，中國(guó)能源消費(fèi)總量已經(jīng)位居世界第二，約占世界能源消費(fèi)總量的11%。 2003年，中國(guó)能源消費(fèi)總量為16.8億噸標(biāo)準(zhǔn)煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然氣占2.8%，可再生能源占7.3%。 目前中國(guó)面臨著常規(guī)能源資源約束、過(guò)分依賴(lài)煤炭污染嚴(yán)重、能源利用效率低等問(wèn)題。中國(guó)每噸標(biāo)準(zhǔn)煤的產(chǎn)出效率僅相當(dāng)于日本的10.3%、歐盟的16.8%。中國(guó)石油、天然氣資源短缺，需要充分利用國(guó)內(nèi)外兩種資源、兩個(gè)市場(chǎng)，在做好石油節(jié)約與替代的同時(shí)，走出國(guó)門(mén)，積極參與世界油氣市場(chǎng)的開(kāi)發(fā)與資源分享，擴(kuò)大能源對(duì)外貿(mào)易和投資。2、科學(xué)探測(cè)表明：全世界的石油大概在2060年左右耗盡，天然氣2060年用光，煤炭雖是最“豐富”的能源，但最多還能維持200年新安晚報(bào)3月30日?qǐng)?bào)道:截止2006年底,我國(guó)石油剩余經(jīng)濟(jì)可開(kāi)采儲(chǔ)量為20.43億噸.天然氣剩余經(jīng)濟(jì)可開(kāi)采儲(chǔ)量為24490億立方米.目前，石油儲(chǔ)量?jī)H可采11年.【閱讀新聞】樹(shù)立能源危機(jī)意識(shí)，激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，樹(shù)立學(xué)好化學(xué)解決能源危機(jī)造福人類(lèi)的意識(shí)【講述】能源危機(jī)是擺在全世界面前的一個(gè)難題，那么我們學(xué)習(xí)化學(xué)可不可以為人類(lèi)的能源問(wèn)題作出一些貢獻(xiàn)呢？當(dāng)然可以。今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量，我們從化學(xué)的角度去研究能源。請(qǐng)同學(xué)們閱讀P30的本章前言。 【閱讀】閱讀本章前言樹(shù)立學(xué)好化學(xué)解決能源危機(jī)造福人類(lèi)的意識(shí)【板書(shū)】第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 【講述】面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開(kāi)辟新能源是解決這一問(wèn)題的兩個(gè)主要方向。其實(shí)我們還有一種能源叫化學(xué)能。下面我們一起去認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)能?！舅伎蓟卮稹?【板書(shū)】第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 【投影播放】投影生活中“搖搖冰”飲料的介紹，播放自熱米飯的廣告介紹?！居^看】激發(fā)興趣【講述設(shè)問(wèn)】看來(lái)化學(xué)反應(yīng)與能量有一定的聯(lián)系，你覺(jué)得生活中利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量的例子還有哪些呢？【思考回答】聯(lián)系生活實(shí)際【點(diǎn)評(píng)】點(diǎn)評(píng)學(xué)生舉的例子，那么化學(xué)反應(yīng)與能量有什么關(guān)系呢？我們下面通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察。 【投影】完成實(shí)驗(yàn)2-1，思考回答下列問(wèn)題：1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2.在反應(yīng)過(guò)程中你看到了什么現(xiàn)象？3.反應(yīng)后溶液溫度有什么變化？你能得出什么結(jié)論？ 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】完成P33實(shí)驗(yàn)2-1，思考回答問(wèn)題。【觀察現(xiàn)象】【思考問(wèn)題】【討論交流】【回答問(wèn)題】培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，學(xué)會(huì)觀察、思考、交流、討論、合作【投影】完成實(shí)驗(yàn)2-2，思考回答下列問(wèn)題：1.在反應(yīng)過(guò)程中你聞到了什么味道？這能得出什么結(jié)論？2.用手觸摸燒杯下部有什么感覺(jué)？你能得出什么結(jié)論？3.用手拿起燒杯會(huì)有什么現(xiàn)象？你能得出什么結(jié)論？4、反應(yīng)混合物為什么成糊狀？玻璃棒的作用是什么？5、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。6、該實(shí)驗(yàn)有什么不足之處？怎么改正？【實(shí)驗(yàn)】完成P34實(shí)驗(yàn)2-2，思考回答問(wèn)題。【觀察現(xiàn)象】【思考問(wèn)題】【討論交流】【回答問(wèn)題】 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，學(xué)會(huì)觀察、思考、交流、討論、合作，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)【設(shè)疑】通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比我們能得出什么結(jié)論呢 ？【思考回答】 【講述】由此可見(jiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸收熱量，那么化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)放出或吸收熱量呢？這就要從化學(xué)鍵去分析了。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P32第一段。 【閱讀課本】P32帶著問(wèn)題閱讀課本。完成學(xué)案上的填空并回答。 【板書(shū)】一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 【投影】回憶思考：1、 斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量與形成1mol相同的化學(xué)鍵放出的能量是否相等？2、 你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征有什么進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)？【回憶思考】【思考回答】 【板書(shū)】1、斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量。 完成課堂練習(xí)1 【評(píng)講】課堂練習(xí)1 完成課堂練習(xí)2 【評(píng)講】課堂練習(xí)2 【過(guò)渡】我們已經(jīng)知道斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，那么一個(gè)化學(xué)反應(yīng)最終到底是放出能量還是吸收能量由什么決定呢？請(qǐng)大家閱讀課本P32第二、三段一直到P33的全部?jī)?nèi)容。【閱讀課本】閱讀課本。完成學(xué)案上的填空并回答。 【投影】水能、化學(xué)能變化對(duì)比示意圖 【板書(shū)】2、反應(yīng)物總能量生成物總能量，該化學(xué)反應(yīng)放出能量。反應(yīng)物總能量生成物總能量，該化學(xué)反應(yīng)吸收能量。【筆記記憶】 【過(guò)渡】我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)“質(zhì)量守恒定律”，知道自然界中物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不變；同樣，一種能量可以轉(zhuǎn)化成另一種能量，能量也是守恒的，這就是“能量守恒定律”這是兩條基本的自然定律，化學(xué)能是能量的一種，它同樣可轉(zhuǎn)化成其它形式的能量，如熱能、電能等。我們先來(lái)研究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 【板書(shū)】二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 【講述】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中都伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化放熱或吸熱。 【投影】放熱、吸熱與能量的關(guān)系 【理解記憶】 【板書(shū)】 放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng) 【設(shè)疑】你見(jiàn)過(guò)的放熱反應(yīng)、吸熱放應(yīng)有哪些呢？【思考回答】 【設(shè)疑】放熱反應(yīng)是將什么能轉(zhuǎn)化為什么能？吸熱反應(yīng)又是將什么能轉(zhuǎn)化為什么能呢？【思考回答】 【板書(shū)】2、 放熱反應(yīng)：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能吸熱反應(yīng)：將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 完成課堂練習(xí)3、4 【投影總結(jié)】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒（包括緩慢氧化） 酸堿中和反應(yīng) 大部分化合反應(yīng) 金屬與水或酸的反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)部分物質(zhì)溶于水（如生石灰、濃硫酸等）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO C+H2OCO+H2H2+CuO Cu+H2O Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) 大部分分解反應(yīng) 部分物質(zhì)溶于水（如硝酸銨等）【筆記記憶】 【設(shè)疑】思考回答5個(gè)思考題加深理解【引導(dǎo)釋疑】 完成課堂練習(xí)5、6鞏固理解【評(píng)講】評(píng)講課堂練習(xí)5、6 【課堂小結(jié)】【回憶記憶】 【布置作業(yè)】完成P36習(xí)題110題。 板書(shū)設(shè)計(jì)：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量。2、反應(yīng)物總能量生成物總能量，該化學(xué)反應(yīng)放出能量。反應(yīng)物總能量生成物總能量，該化學(xué)反應(yīng)吸收能量。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng) 2、放熱反應(yīng)：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。吸熱反應(yīng)：將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量（盤(pán)光毅）.doc點(diǎn)擊下載.教師評(píng)語(yǔ)：評(píng)定等級(jí)：優(yōu)秀氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）（人教版課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)必修1）哈爾濱市尚志市一曼中學(xué) 魯秀?！窘虒W(xué)分析】教材分析氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。2.學(xué)生分析1.學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒(méi)有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。2.學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念；2、通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.過(guò)程與方法：1、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法；2、通過(guò)對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問(wèn)題的意識(shí)；3、通過(guò)“思考與交流”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。3.情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過(guò)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。【教學(xué)重、難點(diǎn)】1.教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。2.教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)【教學(xué)策略及方法】為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入?！窘虒W(xué)過(guò)程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例?！舅伎?】：這四種基本反應(yīng)類(lèi)型分類(lèi)的依據(jù)是什么？【思考3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí)；動(dòng)手寫(xiě)方程式復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法，通過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類(lèi)方法存在局限，引出新的分類(lèi)方法的必要性?！舅伎寂c交流1】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么?【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？回憶所學(xué)知識(shí)；動(dòng)手寫(xiě)方程式【思考、回顧】H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)。使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【問(wèn)題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？復(fù)習(xí)常見(jiàn)元素的化合價(jià)思考標(biāo)化合價(jià)，思考化合價(jià)口訣引起學(xué)生的求知欲復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)【思考與交流2】請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)【練習(xí)與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？練習(xí)、思考、交流學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【問(wèn)題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁(yè)）教師板書(shū)：氧化還原反應(yīng)1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。學(xué)生思考、做筆記從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系【問(wèn)題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系？練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O思考、歸納、整理以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類(lèi)方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。分層訓(xùn)練1、必做題1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2、選做題1某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問(wèn)題，尋求答案；回答問(wèn)題，進(jìn)行組間交流；其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià)通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。通過(guò)分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高小結(jié)與作業(yè)安排本章小結(jié)：1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)2、氧化還原反應(yīng)的判斷3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系作業(yè)：1、教材P38,1、5、62、課外同步練習(xí)13、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)實(shí)踐活動(dòng)：通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。整理記錄知識(shí)點(diǎn)規(guī)律：高、失、氧；降、得、還記錄思考培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)用順口溜記憶更好鞏固本堂內(nèi)容為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)為下課時(shí)氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆【板書(shū)設(shè)計(jì)】：氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）1.特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))2.本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系【教學(xué)反思】本課時(shí)教學(xué)是否成功，筆者認(rèn)為，應(yīng)從以下幾個(gè)方面綜合考慮：1.教材處理是否合理。探究性教學(xué)要對(duì)教材內(nèi)容有所揚(yáng)棄。探究性教學(xué)要以大綱為依據(jù)，教材僅僅是本參考書(shū)。因?yàn)楝F(xiàn)有教材的知識(shí)大都是以陳述性方式直接呈現(xiàn)，而探究性教學(xué)要求教材提供問(wèn)題情景和解決問(wèn)題所必需的事實(shí)材料，而不只是結(jié)論的堆砌，因此，探究性教學(xué)首先要求對(duì)現(xiàn)有教材作適當(dāng)處理。2.教學(xué)過(guò)程是否優(yōu)化。優(yōu)化的教學(xué)過(guò)程就是靈活機(jī)智地運(yùn)用各種教學(xué)策略。如激勵(lì)性策略，即使用鼓勵(lì)性語(yǔ)言，肯定學(xué)生任何一個(gè)微小的閃光點(diǎn)；自主性策略，即要求設(shè)計(jì)的問(wèn)題有一定思維含量，討論要注重實(shí)效性，討論過(guò)程要注意學(xué)法指導(dǎo)，并培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于提出問(wèn)題的習(xí)慣；診斷性策略，即教學(xué)過(guò)程中經(jīng)常注意學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，根據(jù)反饋的信息調(diào)整教學(xué)程序；創(chuàng)造性策略，即鼓勵(lì)學(xué)生大膽質(zhì)疑，發(fā)表不同意見(jiàn)尤其是創(chuàng)造性的意見(jiàn)。3、教學(xué)效果是否顯著。教學(xué)效果就是教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成度。首先，學(xué)生要有良好的學(xué)習(xí)狀態(tài)，如學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，思維得到很好的啟發(fā)，教學(xué)過(guò)程中學(xué)生參與面廣、參與時(shí)間長(zhǎng)、參與空間大等；其次，好、中、差不同水平層次的學(xué)生的知識(shí)目標(biāo)、能力目標(biāo)、情感目標(biāo)要基本達(dá)成或得到一定程度的發(fā)展。【教師點(diǎn)評(píng)】今年11月10日，在一曼中學(xué)召開(kāi)了尚志市高中化學(xué)教學(xué)新秀課堂大賽，魯秀海老師為大家上了一節(jié)題為氧化還原反應(yīng)的公開(kāi)課，課后聽(tīng)課教師對(duì)公開(kāi)課作了高度的評(píng)價(jià)，歸納如下：1、合理處理教材內(nèi)容。一方面，對(duì)教材中的探究性?xún)?nèi)容進(jìn)行深刻挖掘；另一方面，對(duì)教材中不適宜探究性教學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚?，補(bǔ)充一些問(wèn)題情景，拓展了教材的思想內(nèi)涵。 2、講究探究教學(xué)策略。首先，在教學(xué)過(guò)程中制造一個(gè)寬松民主的氛圍，有利于學(xué)生互相討論、主動(dòng)發(fā)言，并大膽質(zhì)疑，提出一些獨(dú)特的想法，學(xué)生主體作用得到充分發(fā)揮；其次，設(shè)置的問(wèn)題恰到好處，并具有一定的發(fā)散性，學(xué)生不能立即作答，但通過(guò)一段時(shí)間的思維，不同水平層次的學(xué)生可從不同方向去思考，得到他自己認(rèn)為合理的答案；第三，每次討論時(shí)，給學(xué)生足夠的時(shí)間和空間，使討論較充分和徹底；第四，課堂組織嚴(yán)密，一個(gè)問(wèn)題提出后，首先在組內(nèi)討論，討論后各組在中心發(fā)言時(shí)又會(huì)引發(fā)組間討論，公開(kāi)課中，師生對(duì)話、生生對(duì)話不斷，整堂課氣氛熱烈而有序。3、發(fā)揮媒體輔助功能。本課時(shí)多媒體課件制作精美，給人以美的享受，借助現(xiàn)代媒體生動(dòng)直觀地展示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，有利于學(xué)生突破氧化還原反應(yīng)本質(zhì)這一教學(xué)難點(diǎn)。4、教師有較強(qiáng)的課堂駕馭能力。公開(kāi)課中，學(xué)生會(huì)偶而提出課前沒(méi)有預(yù)設(shè)的問(wèn)題，魯老師都能臨時(shí)調(diào)整教學(xué)程序，對(duì)學(xué)生臨時(shí)提出的一些有意義的問(wèn)題，或討論，或解釋?zhuān)髁诉m當(dāng)?shù)奶幚怼?點(diǎn)評(píng)人：袁翠華 2010.11.11氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)組：王秀丹2007年3月氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)1、教材分析 1.1教材的地位和作用 教材把氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。 本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。 氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。 1.2教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵 重點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。因?yàn)橛^察事物的外部特征比較容易，但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)學(xué)生往往覺(jué)得較難。關(guān)鍵：元素化合價(jià)的變化與電子得失的關(guān)系，只有抓住這一關(guān)鍵，才能揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，突破難點(diǎn)。2、 教學(xué)目標(biāo)分析 2.1知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍. 使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng). 使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 2.2能力目標(biāo)： 思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。 表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。 2.3情感目標(biāo)： 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)； 通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。 2.4德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的辨證思維，滲透“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。 3、學(xué)情分析3.1學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的基礎(chǔ)初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強(qiáng)，由描述性知識(shí)向推理知識(shí)發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。初中教學(xué)多以實(shí)踐或?qū)嵨镏庇^教學(xué)為基礎(chǔ)，以形象思維和機(jī)械記憶為主，學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)多原理少，且在初中化學(xué)學(xué)習(xí)的初始階段，學(xué)習(xí)的一些概念和原理往往是不完善和不全面的。 3.2學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)從不同的角度分析，可有不同的分類(lèi)方法，在初中，曾學(xué)習(xí)過(guò)兩種分類(lèi)方法：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，即四種基本類(lèi)型反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。3.3學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理化學(xué)的最大特點(diǎn)是知識(shí)點(diǎn)繁雜，這也是大多數(shù)同學(xué)感到化學(xué)難學(xué)的原因。化學(xué)難，主要難在高一。高一化學(xué)是繼初三化學(xué)學(xué)習(xí)后的高一個(gè)層次的學(xué)習(xí)。高一化學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分。剛進(jìn)入高中階段學(xué)習(xí)的同學(xué)由于受到初中教師的教法，自身的學(xué)法及其它一些因素的影響，往往不適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。高一化學(xué)學(xué)習(xí)困難的原因主要在于：過(guò)多地依賴(lài)?yán)蠋?，學(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過(guò)程的基本環(huán)節(jié)。 3.4學(xué)法分析在本課的設(shè)計(jì)中注重指導(dǎo)學(xué)生：聽(tīng)聽(tīng)得明白、思敢思會(huì)思、說(shuō)表達(dá)完整、議學(xué)會(huì)交流。并使之能較快地熟悉“討論式”的學(xué)習(xí)方法。學(xué)會(huì)用“比較法”比較概念間的區(qū)別和聯(lián)系。根據(jù)職高學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)差，解決問(wèn)題能力差的特點(diǎn)，采用復(fù)習(xí)討論歸納和小結(jié)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每個(gè)學(xué)生都學(xué)有所得。啟發(fā)學(xué)生分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與進(jìn)來(lái)，在學(xué)中練，在練中學(xué)，在練習(xí)過(guò)程中，還可以讓學(xué)生模仿老師的思維方法，將得到的知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中去，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。4、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)4.1從已有的知識(shí)出發(fā)，復(fù)習(xí)氧還反應(yīng)提問(wèn)引導(dǎo)學(xué)生回憶初中化學(xué)中已學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)。即從失氧、得氧角度得出氧化還原反應(yīng)的概念。由學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)：2H2O2 2H2O，分析得出氫得氧，H2被氧化，O2是氧化劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)；故得到氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；而反應(yīng)H2 + CuO CuH2O中，CuO失氧，被還原，H2是還原劑，發(fā)生了還原反應(yīng)。故失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。再分析H2 + CuO CuH2O中處氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，得出氧化還原反應(yīng)的概念。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)得到氧；同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。4.2從元素化合價(jià)的升降分析氧還反應(yīng)提出問(wèn)題。若遇到如2NaCl2 2NaCl之類(lèi)的化學(xué)方程式，因其中沒(méi)有氧元素又應(yīng)該怎樣分析呢？從化合價(jià)升降角度分析：H2 + CuO CuH2O中H2里氫元素的化合價(jià)為0，變成產(chǎn)物H2O中氫元素的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑。氧化銅中銅元素化合價(jià)+2價(jià)變成產(chǎn)物中銅單質(zhì)中0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑。得出如下概念：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：凡元素化合價(jià)有升降的化學(xué)反應(yīng)。4.3從電子轉(zhuǎn)移知識(shí)分析氧還反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移引起的。即在2NaCl2 2NaCl反應(yīng)中，由于鈉失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑；Cl2得到電子，化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑。2Na Cl2 2NaCl失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑得到電子，化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑即可得出如下概念：氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。4.4氧還反應(yīng)的表示方法單線橋法：（表明電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目）。2e2Na Cl2 2NaCl 雙線橋法。（表明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、化合價(jià)的升降與氧化還原的關(guān)系）2Na Cl2 2NaCl失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑得到電子，化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑4.5四種基本反應(yīng)