浙江2020版高考化學大一輪復習綜合測試三.docx

綜合測試(三)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23S32Ba137Fe56一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.(2018嘉興9月份考試)下列屬于堿性氧化物的是()A.Na2O2B.SiO2C.CaOD.CO2答案C解析過氧化鈉為過氧化物,不屬于堿性氧化物,故A錯誤;SiO2為酸性氧化物,故B錯誤;CaO為堿性氧化物,故C正確;CO2為酸性氧化物,故D錯誤。2.下列儀器可用作反應容器的是()答案A解析圓底燒瓶可用作反應容器,量筒用于量取液體,容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液,分液漏斗用于互不相溶的兩種液體的分離。3.下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是()A.CH3CH2OHB.氯氣C.氫氧化鉀固體D.NH3答案D解析氨氣屬于非電解質,但溶于水生成氨水,氨水能導電。4.下列反應屬于氧化還原反應的是()A.MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClB.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OC.SO2+H2OH2SO3D.2NaBr+Cl22NaCl+Br2答案D解析2NaBr+Cl22NaCl+Br2屬于置換反應,也屬于氧化還原反應。5.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案A解析人呼出氣體中含有的CO2可與Na2O2反應生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,A項正確;ClO2具有強氧化性,可以用于自來水的殺菌消毒,B項錯誤;SiO2可用于制造光導纖維不是因為其硬度大,兩者無對應關系,C項錯誤;NH3易液化,液氨汽化時吸收大量的熱是其可用作制冷劑的原因,D項錯誤。6.常溫下,下列物質不能與燒堿溶液反應的是()A.SiO2B.Cl2C.FeCl2D.Mg答案D解析常溫下,NaOH溶液能與SiO2、Cl2、FeCl2溶液等物質反應,Mg與強堿溶液不反應。7.下列有關化學用語的使用正確的是()A.丙烯的結構簡式為CH2CHCH3B.CS2的結構式:SCSC.過氧化氫的電子式:H+OO2-H+D.Na+的結構示意圖:+11281答案B解析丙烯的結構簡式為CH2CHCH3,選項A錯誤;過氧化氫為共價化合物不是離子化合物,選項C錯誤;Na+的結構示意圖為+1128,選項D錯誤。8.下列說法正確的是()A.氯氣不可用于自來水的消毒B.鎂可用于制造信號彈和焰火C.氫氧化鐵膠體不能用于凈水D.二氧化硫不可用于漂白紙漿答案B解析氯氣常用于自來水消毒,選項A錯誤;鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號彈和焰火,選項B正確;氫氧化鐵膠體具有吸附性,可用于凈水,C項錯誤;二氧化硫能漂白紙漿,選項D錯誤。9.下列反應屬于吸熱反應的是()A.酒精在氧氣中的燃燒B.葡萄糖在人體內氧化分解C.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應D.鋅粒與稀硫酸反應制取H2答案C解析Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應屬于吸熱反應。10.(2018嘉興9月份考試)下列實驗操作不正確的是()A.保存FeCl2溶液時,常加入少量鐵粉B.用10 mL量筒量取6.4 mL稀鹽酸C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯D.用分液漏斗分離苯和汽油的混合物答案D解析Fe2+具有還原性,容易被O2氧化,因此保存FeCl2溶液時,常加入少量的鐵粉,防止Fe2+被氧化,故A說法正確;選擇量筒的規(guī)格時,應選比待量取液體體積大而接近的,故B說法正確;甲烷不與溴水反應,且不溶于溴水,乙烯能與溴水發(fā)生加成反應,故C說法正確;苯和汽油互溶,應用蒸餾的方法進行分離,D項錯誤。11.(2018嘉興9月份考試)下列說法正確的是()A.乙酸和硬脂酸互為同系物B.和互為同分異構體C.H2O和D2O互為同素異形體D.的名稱為2-乙基丁烷答案A解析乙酸的結構簡式為CH3COOH,硬脂酸的結構簡式為C17H35COOH,都符合CnH2nO2的通式,兩者互為同系物,故A正確;和屬于同一種物質,B錯誤;同素異形體研究的對象為單質,H2O和D2O為化合物,故C錯誤;根據烷烴的命名規(guī)則,應命名為3-甲基戊烷,故D錯誤。12.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1時需要15 s,則HI的濃度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1時,所需時間為()A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s答案C解析若c(HI)由0.1molL-1降到0.07molL-1時,需要15s,即減少0.03molL-1需要15s,前15s反應速率為0.002molL-1s-1;若反應速率始終不變時,c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1需要10s,但反應物的濃度越小,反應速率越小,需要的時間就長,所以需要時間大于10s,答案選C。13.下列離子方程式正確的是()A.二氧化錳和濃鹽酸反應:MnO2+4HCl(濃)Mn2+2Cl2+2H2OB.氯氣和水反應:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.碳酸鋇和稀鹽酸反應:CO32-+2H+CO2+H2OD.銅和氯化鐵溶液反應:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+答案D解析氯化氫是可溶性的強電解質,應該拆分為離子形式,A項錯誤;次氯酸為弱酸,應寫化學式,不能拆分為離子形式,B項錯誤;碳酸鋇屬于難溶物,應寫化學式,不能拆分為離子形式,C項錯誤。14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,下列說法不正確的是()A.原子半徑:WZYXB.最高價氧化物對應水化物的酸性:XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等答案A解析同周期元素,原子半徑從左到右依次減小,Z的原子半徑大于W的,X原子半徑大于Y的,選項A錯誤;最高價氧化物對應水化物的酸性與非金屬性強弱有關,非金屬性越強的元素,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,選項B正確;最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素非金屬性強弱有關,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,選項C正確;W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,W為P,則X為N,Z為Si,X、Z、W的最高化合價等于最外層電子數,也等于其主族序數,選項D正確。15.下列說法正確的是()A.一定條件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質都能發(fā)生水解反應B.CCl4分子的比例模型為C.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得D.一定條件下,完全燃燒14 g含氧的質量分數為a的乙烯、乙醛混合氣體,生成水的質量為18(1-a) g答案D16.下列說法正確的是()A.煤的氣化和液化均屬于物理變化B.淀粉和蔗糖水解的最終產物相同C.油脂都是高級脂肪酸甘油酯,油脂堿性條件下能發(fā)生皂化反應D.“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料,它是一種新型化合物答案C解析煤的氣化和液化是化學變化,A項錯誤;淀粉水解的最終產物是葡萄糖,蔗糖水解的最終產物是葡萄糖和果糖,B項錯誤;油脂是高級脂肪酸的甘油酯,在堿性條件下能發(fā)生皂化反應,C項正確;乙醇汽油是汽油中加入乙醇,屬于混合物,不是新型化合物,D項錯誤。17.四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時,外電路電流從流向;相連時,為正極;相連時,上有氣泡逸出;相連時,的質量減少,據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是()A.B.C.D.答案B解析由原電池原理判斷金屬活動性,相連,外電路電流從流向,為正極,金屬活動性:;相連,為正極,金屬活動性:;相連,上有氣泡(H2)逸出,為正極,金屬活動性:;相連,質量減少,則金屬活動性,即金屬活動性順序為,B項正確。18.下列操作會促進H2O的電離,且使溶液呈堿性的是()A.將純水加熱到95 B.向水中加少量NaOHC.向水中加少量FeCl3D.向水中加少量CH3COONa答案D解析水的電離是吸熱過程,將純水加熱到95,可以促進水的電離,c(H+)增大,溶液的pH減小,但溶液仍呈中性,A項錯誤;向水中加入少量的NaOH,抑制水的電離,B項錯誤;向水中加少量氯化鐵,溶液中發(fā)生反應Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,水的電離程度增大,由于消耗了OH-,所以最終溶液中H+的濃度增大,溶液呈酸性,C項錯誤;向水中加少量CH3COONa,溶液中發(fā)生反應CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水的電離程度增大,由于消耗了H+,所以最終溶液中OH-的濃度增大,溶液呈堿性,D項正確。19.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法不正確的是()太陽光催化分解水制氫氣:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJmol-1焦炭與水反應制氫氣:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=+131.3 kJmol-1甲烷與水反應制氫氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206.1 kJmol-1A.由反應可知,H2的標準燃燒熱為-571.6 kJmol-1B.反應中生成物的總能量大于反應物的總能量C.反應若改用新催化劑,H3不變化D.CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+74.8 kJmol-1答案A解析由反應可知,H2的標準燃燒熱為-285.8kJmol-1,A項錯誤;反應的焓變大于0,說明該反應為吸熱反應,生成物的總能量大于反應物的總能量,B項正確;反應使用催化劑,可以增大反應速率,但是催化劑不影響反應熱,所以使用催化劑后H3不變,C項正確;根據蓋斯定律,-可得:CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+74.8kJmol-1,D項正確。20.下列敘述中正確的是()A.干冰升華與石英熔化需克服的微粒間的作用力相同B.NCl3、PCl5各原子最外層均滿足8電子結構C.Na2O2與H2O2中所含化學鍵完全相同D.水的沸點高于硫化氫的,這是因為水分子間存在氫鍵答案D解析干冰與石英屬于不同類型的晶體,干冰升華時需克服分子間作用力,石英熔化時需克服共價鍵,A項錯誤;PCl5中各原子不滿足8電子結構,B項錯誤;Na2O2中含離子鍵、共價鍵,H2O2中只含共價鍵,C項錯誤。21.(2018嘉興9月份考試)CO(g)和H2O(g)以12體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:實驗組溫度/起始時H2O的物質的量/mol平衡時CO2的物質的量/mol達到平衡所需時間/minA6504.001.3050B9002.000.4010C6502.000.6510下列說法不正確的是()A.從實驗數據分析,該反應的正反應是吸熱反應B.實驗A中,在010 min內,以v(H2)表示的反應速率大于0.013 molL-1min-1C.從生產效益分析,實驗C的條件最佳D.比較實驗B、C,說明實驗C使用了更高效的催化劑答案A解析對比實驗B和C可知,升高溫度,平衡時CO2的物質的量減少,說明升高溫度,平衡向逆反應方向移動,即正反應是放熱反應,故A錯誤;實驗A中,達到平衡時,v(CO2)=1.30250molL-1min-1=0.013molL-1min-1,同一反應中物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比,即v(H2)=v(CO2)=0.013molL-1min-1,隨著反應的進行,反應物的濃度減小,化學反應速率減小,010min內,v(H2)0.013molL-1min-1,故B正確;根據表格數據可知,實驗C溫度低,原料投入量少,達到平衡所需時間短,產物的產率大,因此從生產效益分析,實驗C的條件最佳,故C正確;實驗B的溫度高于實驗C的溫度,但達到平衡所需時間相等,說明實驗C使用了比較高效的催化劑,故D正確。22.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.一定條件下,2.3 g Na完全與O2反應生成3.6 g產物時失去的電子數為0.1NAB.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NAC.標準狀況下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子數目為3NAD.25 時,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA答案A解析2.3gNa的物質的量是0.1mol,完全與O2反應生成鈉的氧化物失去的電子數為0.1NA,故A正確;18gH2O的物質的量是1mol,含有的質子數為10NA,而18gD2O的物質的量小于1mol,含有的質子數小于10NA,故B錯誤;標準狀況下,CHCl3是液體,22.4LCHCl3中含有的氯原子數目大于3NA,故C錯誤;25時,pH=13的NaOH溶液中含OH-的濃度為0.1molL-1,但溶液體積未知,無法求得OH-的數目,故D錯誤。23.(2018湖南師大附中月考)若往20 mL 0.01 molL-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關說法不正確的是()A.HNO2的電離平衡常數:c點b點B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)c(NO2-)c(H+)c(OH-)C.c點混合溶液中:c(OH-)c(HNO2)D.d點混合溶液中:c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+)答案B解析HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高,電離平衡常數越大,所以電離平衡常數:c點b點,故A正確;c點時HNO2和NaOH恰好反應完全,至d點時NaOH已過量,溶液呈堿性,故B錯誤;ac溶液的溫度升高,c點對應溶液的溫度最高,說明c點兩者恰好完全反應,而cd溶液的溫度降低,所以為NO2-的水解為主,所以c點得到的NaNO2是強堿弱酸鹽,NO2-水解使溶液呈堿性,所以c(OH-)c(HNO2),故C正確;d點混合溶液中當c(NaOH)較大時,得到NaOH和NaNO2混合溶液,所以離子的濃度為c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+),故D正確。24.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質為原料制備CuCl2的工藝流程如下:已知:SOCl2+H2OSO2+2HCl,下列說法不正確的是()A.“酸浸”時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉B.“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-C.“調pH”時,pH需控制在堿性區(qū)域,保證鐵元素全部以Fe(OH)3的形式除去D.“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是生成HCl,抑制CuCl2的水解答案C解析該工藝流程制備的是CuCl2,用鹽酸溶解硅孔雀石粉不會引入其他雜質,再者流程中也標明了“酸浸”時加入鹽酸,故A正確;硅孔雀石粉中含有+2價鐵的化合物,“酸浸”后溶液中還原性離子為Fe2+,所以通入氯氣“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,故B正確;常溫下,Fe3+在pH約為3.7時就全部以Fe(OH)3的形式沉淀了,若pH過高,則Cu2+也會轉化為沉淀,所以“調pH”時不能控制在堿性區(qū)域,故C錯誤;CuCl2是強酸弱堿鹽,CuCl2xH2O“加熱脫水”時,Cu2+會水解而得不到CuCl2,所以加入SOCl2的目的是生成HCl,抑制CuCl2的水解,故D正確。25.某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗:取100 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.50 g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸,仍有2.33 g沉淀不溶,同時產生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。向的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56 L(已換算成標準狀況,假定產生的氣體全部逸出),下列說法正確的是()A.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Na+B.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,一定不存在Cl-、Na+C.溶液中可能含有Cl-,且Na+濃度至少為0.15 molL-1D.c(SO32-)=0.1 molL-1,c(NH4+)”“”或“=”)33.6 L。答案(1)分液漏斗(2)除去Cl2中的HCl(3)p3p2p1反應中氣體物質的量減小,相同條件下,壓強增大,平衡正向移動,乙烯的轉化率提高不斷將產物乙醇液化除去或增大水和乙烯的物質的量比(其他合理答案也可)解析(2)由蓋斯定律,-得H=H1-H2-H3=-45.5kJmol-1;比較兩個流程,可看出氣相直接水合法減少了反應步驟,增大了產物的產率,同時減少了污染物的排放,不用硫酸作反應物,減少了對設備的腐蝕。(3)A點時乙烯的平衡轉化率為20%,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質的量分數。(3)C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)開始/mol110轉化/mol0.20.20.2平衡/mol0.80.80.2在A點反應達到平衡時,乙醇占0.2mol0.8mol+0.8mol+0.2mol100%=19,乙烯和水各占0.8mol0.8mol+0.8mol+0.2mol100%=49,則乙醇的分壓為7.85MPa19=0.87MPa,乙烯和水的分壓分別為7.85MPa49=3.49MPa,所以Kp=p(C2H5OH)p(C2H4)p(H2O)=0.873.493.49=0.07。由題圖可知,在相同溫度下,乙烯的轉化率是p4p3p2p1,由于反應是個氣體物質的量減小的反應,增大壓強,平衡右移,乙烯的轉化率變大,所以p4p3p2p1。增大一種物質的轉化率,除了溫度和壓強的因素之外,還可以采取增加另一種反應物的濃度或移走產物。31.(10分)某淺綠色晶體Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化學中常用作還原劑。為確定其組成,某小組同學進行如下實驗:.NH4+的測定采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。相關的實驗步驟如下:準確稱取19.60 g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;準確量取50.00 mL 1.010 0 molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,充分反應后通入氮氣,加熱,蒸氨結束后取下錐形瓶;用0.040 0 molL-1 NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00 mL NaOH標準溶液。(1)儀器M的名稱為。(2)步驟中,發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為。蒸氨結束后,為了減小實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”,“處理”的操作方法是。(3)步驟中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。.SO42-含量的測定采用重量分析法,實驗步驟如下:另準確稱取19.60 g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;將得到的濁液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀34次;用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質量為23.30 g。(4)步驟中,判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是。(5)步驟中,采用冷水洗滌沉淀,其主要目的是。(6)結合實驗、通過計算得出晶體X的化學式為。實驗的步驟中,溶液中離子濃度由大到小的順序為。答案(1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3用蒸餾水沖洗冷凝管內通道23 次,將洗滌液注入錐形瓶中(3)偏大(4)待濁液分層后,取上層清液少許于試管中,向試管中加入12滴BaCl2溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則說明BaCl2溶液已過量(答滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象也給分)(5)盡可能減少沉淀的溶解損失,減小實驗誤差(6)(NH4)2SO4FeSO46H2Oc(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)解析.(1)儀器M的名稱為分液漏斗。(2)亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀,生成的氫氧化亞鐵沉淀進一步被氧氣氧化為氫氧化鐵,發(fā)生反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。蒸氨結束后,直形冷凝管中會殘留一些氨水,會對測定結果產生影響,因此為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”,“處理”的操作方法是用蒸餾水沖洗冷凝管內通道23次,將洗滌液注入錐形瓶中。(3)步驟中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,消耗氫氧化鈉的量減小,則測定錐形瓶內溶液中剩余的硫酸的量減小,與氨氣反應的硫酸的量增多,造成所測n(NH4+)的值偏大。.(4)判斷氯化鋇溶液是否過量,可以在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若沒有新的沉淀生成,則說明溶液中沒有硫酸根離子,即氯化鋇溶液已經過量。也可向上層清液中滴加Na2SO4溶液,若出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象,可說明氯化鋇溶液已過量。(5)選用冷水洗滌,其主要目的是盡可能減少沉淀的溶解損失,減小實驗誤差。(6)與NaOH溶液反應的硫酸的物質的量為n(H2SO4)=12n(NaOH)=120.0400molL-10.025L=0.0005mol;與氨氣反應的硫酸的物質的量為0.05000L1.0100molL-1-0.0005mol=0.05mol,則氨氣的物質的量n(NH3)=2n(H2SO4)=0.1mol;由實驗可知n(SO42-)=23.3g233gmol-1=0.1mol,n(NH4+)=19.602x132x+152y+18z=0.1,n(SO42-)=19.60(x+y)132x+152y+18z=0.1,則x+y=2x,即x=y,令x=1,則19.602132+152+18z=0.1,則z=6,即x=1,y=1,z