鐵的重要化合物(優(yōu)質(zhì)課).ppt

鐵的重要化合物,芷江一中 楊華山,教學(xué)目標(biāo),了解鐵的氧化物的性質(zhì)；,能掌握鐵的氫氧化物的性質(zhì)、制備和轉(zhuǎn)化,掌握鑒別鐵離子的實驗方法,學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法； 體驗實驗學(xué)習(xí)的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合。,培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力,單質(zhì) 氧化物 氫氧化物 鹽,Fe3O4,【探究活動一】 了解鐵的氧化物,+2,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,鐵紅,磁性氧化鐵,都不溶于水,堿性氧化物,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化鐵：涂料、冶煉鐵的原料等,Fe3O4 + 8 H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O,+3,+2 、+3,(FeO.Fe2O3）,探究二:鐵的氫氧化物,思考討論：制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑？,Fe(OH)3,Fe(OH)2,做實驗3-9：觀察實驗現(xiàn)象，并寫出對應(yīng)的離子方程式,生成紅褐色沉淀,先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,通過實驗，完成下列表格,氫氧化亞鐵實際是白色絮狀沉淀，為什么實驗中幾乎觀察不到白色呢？,Fe2+2OH- =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,1. 使用新配制的FeSO4溶液 2. 使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液 3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下 4. 有時可以采用液封(汽油、苯),Fe(OH)2 不穩(wěn)定易被氧化，那么制備Fe(OH)2 時可以采取哪些措施？,5. 氣體保護(hù)法(H2、CO2等）,探究問題：,除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境,認(rèn)識Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì),Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,紅褐色固體,白色固體,難溶于水,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H20,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H20,2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O,4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3,三、鐵鹽和亞鐵鹽,實驗310,鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì),1、Fe3+的檢驗,總結(jié),溶液呈紅色,溶液顏色不變,含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+的存在。,問題2、做61頁科學(xué)探究實驗 ，觀察實驗現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的離子方程式，總結(jié) Fe2+和 Fe3+都有什么性質(zhì)？,2、Fe3+ 和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化,2FeCl3+Fe = 3FeCl2,2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3,2Fe3+Fe = 3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,不顯紅色,溶液顯紅色,結(jié)論：Fe3+具有 性。Fe粉做 劑,氧化,Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 劑。,還原,氧化,科學(xué)探究,還原,Fe3+ Fe2+,與還原劑作用，如：Fe、Cu、 I-、 H2S等。,（1）、 Fe3+ 的氧化性,與強(qiáng)氧化劑作用，如：O2、Cl2、Br2、濃H2SO4 、KMnO4、HNO3 、雙氧水等,Fe2+ Fe3+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,（2）、 Fe2+ 的還原性,思考：亞鐵離子有沒有氧化性？,總結(jié)：,1.Fe的氧化物的性質(zhì) 2.鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì) 3.Fe2+、Fe3+的檢驗,(1)KSCN溶液,（2）NaOH溶液,4.Fe3+和Fe2+之間的轉(zhuǎn)換,課堂檢測,1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO,2