福建省三明市第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期學(xué)段考試（期中）試題.docx

福建省三明市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期學(xué)段考試（期中）試題（滿分：100分；考試時(shí)間：120分鐘）注意事項(xiàng)：請將所有答案填寫在答題卷中，選考部分平行班同學(xué)完成化學(xué)反應(yīng)原理模塊，特保班同學(xué)完成有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第卷 （選擇題 共50分）一、選擇題（共25小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分）1. 下列電子排布式違反了泡利不相容原理的是A. 硅原子的電子排布式：1s22s22p63s13p3B. 碳原子的電子排布式：1s22s22p2C. 鈧原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s3D. 鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s22. 第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級只有1個(gè)電子的元素共有A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種3在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是A原子 B分子 C陽離子 D陰離子4以下元素中，基態(tài)原子核外電子分布在7個(gè)不同能級的是AN BCl CTi DBr5短周期元素X的第一至第六電離能分別為：I1=578KJmol1 I2=1817KJmol一1 I3=2745KJmol一1I4=11575KJmol一1 I5=14830KJmol一1 I618376KJmol1。以下說法正確的是AX原子的最外層只有1個(gè)電子 B元素X常見化合價(jià)為3CX原子核外有3個(gè)未成對電子 D元素X最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)堿6氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是A硝酸鈉和金剛石B晶體硅和水晶C冰和干冰 D苯和酒精7下面對SO2和CO2的描述正確的是ASO2為原子晶體，CO2為分子晶體B中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化C都是直線形結(jié)構(gòu)DS原子和C原子上都沒有孤電子對8.下列化學(xué)用語正確的是AC2H2的電子式：BMg2的結(jié)構(gòu)示意圖： C 基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式：3d44s2 D HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO9下列關(guān)于微粒間的作用力說法正確的是A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物只存在共價(jià)鍵，沒有離子鍵B非極性共價(jià)鍵只存在于非金屬單質(zhì)分子（如Cl2）中C水分子很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵DNaHSO4熔化時(shí)離子鍵被破壞而共價(jià)鍵未被破壞10氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是A立方相氮化硼含配位鍵BNB六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點(diǎn)低C兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化D六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒有可以自由移動(dòng)的電子11. 下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是ASO2、BF3 BPCl3、SO3 CCH4、SiO2 DNF3、H2S12下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABF3 BH2O CCO2 DNO213下列各組中的X和Y兩種微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A結(jié)構(gòu)示意圖：X為 ，Y為 BX原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級上有3個(gè)電子DX原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子14. A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB； 離子半徑AB A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值一定相等；電負(fù)性AB； 電離能AB。其中正確的組合是A B C D15. 下列有關(guān)作用力的說法不正確的是A. 酒精易溶于水是因?yàn)榫凭肿优c水分之間能形成氫鍵B. 含極性鍵的分子不一定是極性分子C. NH4Cl受熱分解時(shí)只破壞離子鍵D. HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)16. 右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是AA、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃BABC、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為CD CAD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化DED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)17. W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。則下列說法不正確的是A. W位于元素周期表第三周期第A族。B. Z的簡單離子與W的氫化物形成的配合離子中，W原子提供孤對電子C. X、Y形成的化合物X2Y3在水中會(huì)發(fā)生雙水解D. Y的基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p418. X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是A. X與Q形成的化合物是離子化合物B. X與Z的原子均含有1個(gè)未成對電子C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構(gòu)型是直線形D. Q單質(zhì)含有金屬鍵，有自由移動(dòng)的電子，因此可以導(dǎo)電19. 下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是ACCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)CI2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度DH2SO3和H2SO4的酸性20A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法中不正確的是A原子半徑：r(D)r(F)r(A)BD與C也能形成化合物D2C和D2C2，兩種化合物中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比都為21C把2 mol D的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4 LD由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能被氧氣氧化21下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AMg原子的第一電離能大于Al原子Mg原子3s能級全充滿BCO2為直線形分子CO2分子中CO之間的夾角為10928C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物22據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF5CF3的說法正確的是A分子中有鍵也有鍵 B分子中的S原子和C原子的雜化方式都是sp3C分子中的所有原子在同一平面內(nèi) D1 mol SF5CF3分子中有9 mol共用電子對23 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b實(shí)驗(yàn)測得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關(guān)于a、b的敘述正確的是Aa和b屬于同一種物質(zhì) Ba和b屬于手性異構(gòu)體Ca和b的空間構(gòu)型是四面體 Da和b的空間構(gòu)型是平面四邊形24氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的是A相對分子質(zhì)量 B穩(wěn)定性 C沸點(diǎn) DR-H鍵長25普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示（每兩個(gè)立方體中，一個(gè)K+在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無K+），下列說法正確的是A化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6B每一個(gè)立方體中平均含有24個(gè)鍵C普魯士藍(lán)不屬于配位化合物D每個(gè)Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個(gè)第卷 （非選擇題 共35分）2、 填空與簡答題（共35分）26(10分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，請回答以下問題：（1）元素A含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的核素，用核素符號表示為_。元素B被科學(xué)家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為_，A和B的氫化物，沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式）。（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。（3）右圖是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的元素為氫，則b點(diǎn)對應(yīng)元素的未成對電子數(shù)為_，c點(diǎn)對應(yīng)元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_。（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是_。（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如下圖。檸檬酸的晶體類型為_，碳原子的雜化軌道類型為_；檸檬酸晶體中含有的作用力有_。27. （8分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：（1）Fe2+的核外電子排布式為_。（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點(diǎn)_(填“”“=”或“SNac基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4ddBi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是 。向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵是 。 A極性鍵 B非極性鍵 C離子鍵 D配位鍵 E氫鍵 . 第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。GaAs中Ga的化合價(jià)為。（4）金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl4屬于 (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)， 產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為。29（10分）Fe、Ni均為族元素，與C、N、O、P等組成的化合物有廣泛的用途。回答下列問題：（1）基態(tài)Ni2+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_，C、N、O的第一電離能從小到大的順序?yàn)開。（2）N、P可形成一些復(fù)雜離子，如(CH3)3NH、NO2+、PCl6等。(CH3)3NH 中N原子的雜化類型為，NO2+的空間構(gòu)型為 。PCl5是一種白色固體，在加壓下于148時(shí)液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。熔體能導(dǎo)電的原因是 。（3）Fe、Ni易與CO形成配合物，F(xiàn)e(CO)5中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_，Ni(CO)4熔點(diǎn)25，沸點(diǎn)43，不溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑，Ni(CO)4為_晶體。（4）FeO、NiO的晶體類型與結(jié)構(gòu)和NaCl相同。熔點(diǎn)FeO NiO（填“”、“ (3). 七(或“7”) 啞鈴形（或紡錘形） (4). 氫鍵、配位鍵（1分） (5). 對于組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高 (6). 配位鍵 628.（7分）I.（1）b (1分） (2)氨分子與水能形成分子間氫鍵(1分） BE(1分） （3）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 (1分） +3 (1分） (4)分子 (1分） （5）Co(NH3)5SO4Br(1分）29.（10分）（1）；CON。（2）sp3，直線型。PCl5在加壓下于148時(shí)液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，在題干條件中可知P可形成一些復(fù)雜離子如PCl6，因此PCl5熔體中含有可自由移動(dòng)的離子PCl4+和PCl6。（1分）（3）1:1 分子晶體。（4）熔點(diǎn)FeO NiO。 6。FeO 晶胞中含有4個(gè)Fe原子和4個(gè)O原子，因此部分Fe2+被氧化為Fe3+后變?yōu)镕exO時(shí)含有4個(gè)O原子和4X個(gè)Fe原子，根據(jù)題目提供數(shù)據(jù)可得列出晶胞密度是方程式為，解得。（2分）三、選考模塊（15分）30(15分)（化學(xué)反應(yīng)原理模塊）(1)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2