2019高中化學專題1課時達標訓練3原電池的工作原理和化學電源（含解析）蘇教版.docx

原電池的工作原理和化學電源1下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極22016年元月中旬，持續(xù)的低溫大雪使我國北方地區(qū)的“暖寶寶”成為緊俏商品。暖寶寶(如圖所示)采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發(fā)生原電池反應，鐵粉在原電池中 充當()A負極B正極C陰極 D陽極3分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A中Mg作為負極，中Fe作為負極B中Mg作為正極，電極反應式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作為負極，電極反應式為Fe2e=Fe2D中Cu作為正極，電極反應式為2H2e=H24下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液5下圖甲和乙是雙液原電池裝置，由圖可判斷下列說法錯誤的是()A甲圖電池反應的離子方程式為：Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)B2Ag(s)Cd2(aq)=Cd(s)2Ag(aq)反應能夠發(fā)生C鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D乙圖當有1 mol電子通過外電路時，正極有108 g Ag析出6鋰電池反應原理如下：FePO4LiLiFePO4，內(nèi)部為能夠?qū)щ姷墓腆w電解質(zhì)。下列有關(guān)該電池說法正確的是()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動C放電時，Li發(fā)生還原反應D放電時電池正極反應為：FePO4eLi=LiFePO47A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置圖進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應是_。(2)裝置乙中正極的電極反應是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_。8(1)今有2H2O22H2O反應，構(gòu)成燃料電池，負極通的應是_，正極通的應是_，電極反應式：負極為_，正極為_。(2)若把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，則電極反應式：負極為_，正極為_。(3)如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH3O2=2CO24H2O。則c電極是_。(填“正極”或“負極”)，c電極上發(fā)生的電極反應_。課時達標訓練(三)1選B手機用電池是可充電電池，A對。銅鋅原電池，Cu為正極，Zn為負極，外電路中電子由負極流向正極，B錯。燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C對。鋅錳干電池，Zn為負極，D對。2選A在由鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽形成的原電池中，活潑金屬Fe作負極。3選BMg比Al活潑，在中Mg作負極，但在NaOH溶液中，Mg不反應，而Al可以反應，故中Al是負極。在濃硝酸中鐵會鈍化，故Cu為負極，F(xiàn)e為正極。在中由于不斷向Cu極附近通入空氣，而O2比溶液中的H得電子能力強，故在Cu極O2到得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O22H2O4e=4OH。4選C該原電池中M棒變粗，N棒變細，說明原電池反應時N棒溶解作負極，溶液中有金屬析出在M棒上。M棒作正極。A、B選項中，電解質(zhì)溶液均為稀酸溶液，故正極均產(chǎn)生H2，不符合條件；C項，總反應為Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag，合理；D項，M極鋅失電子溶解，不符合題意。5選B根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方向知，甲中Cd為負極，電極反應為Cd2e=Cd2，Co電極為正極，電極反應為Co22e=Co，總反應為CdCo2=CoCd2，A正確；乙中Co為負極，電極反應為Co2e=Co2，Ag電極為正極，電極反應為2Ag2e=2Ag，總反應為Co2Ag=2AgCo2，結(jié)合甲圖分析知金屬活潑性：CdCoAg，B錯誤；鹽橋的作用是平衡電荷且構(gòu)成閉合回路，C正確；根據(jù)Age=Ag知轉(zhuǎn)移1 mol電子時，正極析出Ag為108 gmol11 mol108 g，D正確。6選D若加入H2SO4，則Li與H2SO4發(fā)生反應，A錯誤；放電時，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，B錯誤；放電時，Li為負極，失電子發(fā)生氧化反應，C錯誤；放電時，原電池正極反應為：FePO4eLi=LiFePO4，D正確。7解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性AB；乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性BC；丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動性DA，隨著H的消耗，溶液pH逐漸變大。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)變大(4)DABC8解析：(1)堿性條件下，負極反應為2H24e4OH=4H2O，正極反應為O24e2H2O=4OH。(2)稀H2SO4作電解質(zhì)時，負極為2H24e=4H，正極反應為O24H4e=2H2O。(3)據(jù)圖知c電極流出電子，故為負極，CH3