2012年高考化學大題突破策略 - 寧波中學.doc

2012年高考化學大題突破策略1-無機推理題【命題趨勢】摒棄了傳統(tǒng)的遠離真實情境的框圖推斷題，代之以生產(chǎn)生活中的真實情境為依托，以某個問題為題材，借助于某新材料的制備或應用、物質(zhì)組成或性質(zhì)的探究、物質(zhì)檢驗或分離的研究等信息設(shè)置相關(guān)問題，考查學生的邏輯推理能力、信息加工與處理能力、元素化合物知識遷移運用能力。今年有可能出現(xiàn)無機化合物和有機物相融合的推斷題，或“定量分析+推斷+小計算”，或離子綜合推斷等試題。 【突破策略】要關(guān)注實驗對元素化合物知識的探究和驗證功能的指導、以及元素化合物知識在實際生產(chǎn)生活中的應用價值，引導學生關(guān)心社會，關(guān)心生活，關(guān)心科技進展中的各種化學問題，著重培養(yǎng)學生解決實際問題的邏輯思維能力和科學素養(yǎng)，訓練結(jié)合信息和已有知識書寫新的化學方程式的能力。【例題透析】【例題1】 甲同學欲研究某工業(yè)廢水的治理方案，經(jīng)過現(xiàn)場觀察提出如下假設(shè)：廢水中可能含有如下離子中的若干種，有的離子濃度可能較大：Fe3+、Al3+、Fe2+ 、Cu2+、Cl、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。進行了如下實驗： 取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。向中所得的溶液中加入過量濃氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。請推斷：（1）該廢水中一定不含有的離子是，一定含有的離子是 。請你設(shè)計實驗方案，檢驗可能存在的離子 。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_。（3）乙同學查閱資料后建議用鋁粉除去廢水中的NO3-。過濾中的藍色沉淀，控制濾 液的PH值為10.7左右時，加入鋁粉，產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為14，寫出該反應的離子方程式 。還原產(chǎn)物是 。若除去0.2mol NO3-，要消耗鋁 g（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是丙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是（ ）選項污染物處理措施方法類別A堿性的廢水用CO2來中和化學法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D廢酸加生石灰中和化學法【例2】 甲. 乙. 丙. 丁是分別由H. C. O. Cl. Si. Na. Al. Cu. Fe等八種元素中的兩種或多種元素組成的化合物，且均不含結(jié)晶水。含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸. 強堿溶液；化合物乙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g乙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X. 無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96 g/L）和水，生成的Y折合成標準狀況下的體積為4.48L，固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液。丙溶液能氧化KI溶液生成I2，但在過量的F離子的KI溶液中，丙與KI不發(fā)生反應。在丙溶液中滴加NaOH溶液會產(chǎn)生紅棕色沉淀Z，當C12通入濃的氫氧化鈉和Z的混合液中，能得到綠色消毒劑Na2FeO4。丁是青石棉，其化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2。請回答下列問題：（1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式 ，化合物乙的化學式 。（2）寫出甲與NaOH溶液反應的離子方程式 。(3) 寫出C12通入濃的氫氧化鈉和Z的混合液中生成Na2FeO4的化學方程式： Na2FeO4具有很強的消毒和除污作用，原因是 。（4）已知：Co2+離子與NH4SCN作用生成藍色的Co(SCN)42，用于定性鑒別Co2+離子。 若要檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否存在Co2+離子，你的操作方法是 。（5）青石棉若用氧化物的形式表示則可寫成：_。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，則1mol青石棉能和 molHNO3反應?！纠?】重鉻酸鉀是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是亞鉻酸亞鐵Fe(CrO2)2 ，還含有硅、鋁等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀。生產(chǎn)工藝如下（部分操作和條件略）： I. 將鉻鐵礦與碳酸鈉固體混合在空氣中加熱熔融，生成可溶性鉻酸鈉Na2CrO4，鐵元素轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末。 II. 燒成的熟料冷卻后用水充分浸泡，浸出鉻酸鹽，過濾，得到含有硅、鋁雜質(zhì)的強堿性溶液 III. 向濾液中加入硫酸，將pH調(diào)至78，過濾除去沉淀，得到純凈的Na2CrO4溶液 IV. 向鉻酸鹽溶液中加入足量硫酸，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉Na2Cr2O7 V. 加熱重鉻酸鈉溶液，使溶液溫度為105110，加入KCl固體，將溶液濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾即得到重鉻酸鉀晶體 根據(jù)以上描述，回答下列問題： （1）步驟I中反應的化學方程式為：_ （2）步驟III中沉淀的化學式為：_ （3）步驟IV中反應的離子方程式為：_ （4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如上圖所示，簡述步驟V中的反應為什么會發(fā)生？ _ （5）為檢驗步驟V中得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，實驗方法是：_； 進一步提純產(chǎn)品的方法是_（6）將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2，反應的化學方程式為_；如果溶液的酸堿性控制不當，可能會有Cr(OH)SO4雜質(zhì)生成?，F(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160 g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126 g。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr(OH)SO4，則該產(chǎn)品中KCr(SO4)2的質(zhì)量分數(shù)為_ （用百分數(shù)表示，保留1位小數(shù)）。摩爾質(zhì)量/gmol-1：KCr(SO4)2 283；Cr(OH)SO4:165 2012年高考化學大題突破策略1【無機推理-實戰(zhàn)訓練】1、黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO4 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O822I2SO42I2。通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程： 、 （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a除去Al3+的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。2、近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是_(填序號)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3(2)過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是_(填序號)。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNaHCO3溶液(3)消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。(4)氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：_(5)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。氯溴海因在水中的水解過程比較復雜，主要生成次鹵酸和海因，請寫出海因的結(jié)構(gòu)簡式：_3、科學家用NaNO3和Na2O按物質(zhì)的量之比11在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構(gòu)成。請回答下列問題：（1）A的化學式為 。（2）A對CO2特別敏感，與CO2反應相當劇烈，生成兩種常見的