2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第四節(jié)氨硝酸硫酸課時氨的合成與性質(zhì)每日一題新人教版.docx

氨的合成與性質(zhì)高考頻度：難易程度：典例在線氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。 操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_ 【答案】(1)A或B 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O或NH3H2ONH3+H2Odcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺 8NH3+6NO27N2+12H2O Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓 (2)NH3具有還原性，能與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)城市為8NH3+6NO27N2+12H2O，因此Y管中觀察的現(xiàn)象是紅棕色氣體慢慢變淺；Y管中有少量水珠，生成的氣態(tài)水凝聚，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，造成Y管中的壓強減小，Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸。解題必備一、氨的合成1工業(yè)合成氨原理 N2+3H22NH3，德國化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾化學(xué)獎。2氮的固定將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?。二、氨的性質(zhì)1. 氨的物理性質(zhì)無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水(易液化)。2. 氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨氣的化學(xué)性質(zhì)氨與水反應(yīng)生成一水合氨：NH3+H2ONH3H2O。氨與酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+H+=。氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O。 (2)氨水的性質(zhì)氨溶于水，大部分和水反應(yīng)生成NH3H2O。NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3H2ONH3+H2O。氨水具有弱堿性，電離方程式是NH3H2O+OH，能使酚酞試液變紅色(或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色)，能與氯化鋁溶液反應(yīng)，離子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3。學(xué)霸推薦1某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是A將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口2已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水3利用下圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是 實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A濃硫酸亞硫酸鈉紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色B濃鹽酸高錳酸鉀淀粉碘化鉀溶液溶液會變藍C稀鹽酸碳酸鈣氯化鋇溶液有白色沉淀生成D濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解4如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是 選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿5已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)D的化學(xué)式(分子式)是_，E的化學(xué)式(分子式)是_。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。(3)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，現(xiàn)象是_。6某同學(xué)用下圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨制取的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑可能是_，分液漏斗中裝的試劑可能是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。 參考答案1【答案】A【解析】檢驗氨氣的基本方法是使之與濕潤的紅色石蕊試紙接觸，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氣體一定呈堿性；或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，若產(chǎn)生白煙，說明一定是氨氣，選A。2【答案】C【解析】A項中濃硫酸不是揮發(fā)性酸，不會產(chǎn)生白色煙環(huán)；B、C、D三項中由于NH3的摩爾質(zhì)量小，擴散速度快，所以離白色煙環(huán)遠的甲為濃氨水，故C項正確。4【答案】A【解析】B項的正確解釋為濃H2SO4與氨氣發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨；C項的正確解釋為該溶液可能為AlCl3溶液，也可能為MgCl2溶液；D的正確解釋為NH3溶于水生成氨水呈弱堿性。5【答案】(1)NH3 NH4Cl(2)H2+Cl22HCl(3)HCl+NH3=NH4Cl 產(chǎn)生大量白煙【解析】框圖推斷題的關(guān)鍵是找準切入點，由題目提示知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由D+CE可知E為銨鹽，再由E+FD知D為氨氣，且F為堿，