甘肅省民勤縣第一中學2018_2019學年高一化學上學期期中試題.docx

甘肅省民勤縣第一中學2018-2019學年高一化學上學期期中試題（時間：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是( )A鈉的化合物 B可與硝酸反應 C可溶于水 D電解質2設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）A .0.5 mol H2SO4中含有2NA個氧分子B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為2NAC.標準狀況下,22.4 LH2O中含有的分子數(shù)為NAD.常溫常壓下, 0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含的Na+的數(shù)目是NA3下列化學方程式中，不屬于氧化還原反應的是 （ ）AHCl + NaOH = NaCl + H2O BSO2Cl22H2OH2SO42HClCSO2 NO2 SO3NO D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 4下列實驗操作中正確的是 （ ）A萃取分液時，放出下層液體后，接著換一個新的燒杯從漏斗下端放出上層液體B蒸餾液體時，冷水應從冷凝管的上端進入C過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D稱量NaOH固體時，先在托盤天平兩盤上各放大小相等的紙片，然后將NaOH固體放在左盤紙片上稱量5相同質量的鎂和鋁所含原子個數(shù)比為 （ ）A1：1 B8：9C9：8D2：36. 需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是 （ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO37氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是 （ ） A分散質粒子直徑都在1100nm之間 B.都能通過半透膜C.都能通過濾紙D.都能發(fā)生丁達爾效應8已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣體放在下列氣體中會下沉的是 （ ）AO2 BCl2 CCO2 DH29. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所學知識，采用最簡便的分離方法是 （ ） A B C D10下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與硝酸反應：CO32+2H+=H2O+CO211.某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為 （ ） A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L12. 在反應KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（ ）A1：6 B6：1 C1：5D5：113在反應11P15 CuSO4 24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，P在反應中表現(xiàn)出 ( ) A還原性 B氧化性 C既無氧化性又無還原性 D既有氧化性又有還原性14. 科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3。在相同條件下，等質量的H3和H2具有相同的 ( )A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質的量15.由相同條件下的三個反應：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2?？膳袛?( )A氧化性：A2B2C2D2B.還原性：DBACC2A +D2 =2D +A2可進行D.2C+B2 =2B+C2不能進行16. 25時，在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是 ( )AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、K+、SO42、ClCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Cl-17. 質量分數(shù)為的硫酸溶液，其物質的量濃度為a molL1，加熱蒸發(fā)水份使其質量分數(shù)變?yōu)?，此時，該溶液中硫酸的物質的量濃度為 molL1，則a與關系正確的是（ ）A.2a B.a2 C.2a D.2a 18. 已知A2On2-可與B2-反應，B2-被氧化，產物為B單質，A2On2-被還原，產物為A3+；且知100 mL c(A2On2-)=0.3 mol/L的溶液與150 mL c(B2-) =0.6 mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為（ ） A.4 B.5 C.6 D.7 19. 下列物質分別與100mL 2mol/L的鹽酸恰好反應時，所得溶液的溶質的物質的量濃度的大小關系是：鎂粉 氧化鎂 氫氧化鎂 碳酸鎂（ ）A B=C= D=20. 為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,將粗鹽溶于水,然后進行下列操作：過濾,加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量的BaCl2溶液,正確操作的順序是（ ）A B C D二、非選擇題（共40分）21.(6分) 按要求寫出方程式。（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀。寫出該反應的離子方程式_ (2)碳酸鈣和鹽酸反應（寫出離子方程式）_ (3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）_ 22（12分）實驗室欲配制250mL 0.2 molL1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：量筒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 燒瓶 燒杯（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取g碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）。（2）配制過程需要的儀器_（填序號），還缺少的儀器有 _ 。（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B用托盤天平準確稱取所需的Na2CO310H2O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作_；若定容時俯視刻度線_。23（12分）(1)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質量為58g。則混合氣體中CO2的物質的量為 ，CO的體積為 L。20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為 g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為 mol ；在標準狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_L，它與標準狀況下_L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子；24（共10分）實驗室所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HClMnO2 Cl2MnCl22H2O 試回答下列問題： 請指出反應中： 是氧化劑，氧化產物是 ，反應中每消耗1摩爾MnO2轉移電子數(shù)是 。 寫出該反應的離子方程式： 。 氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣，其反應方程式是：2 NaOHCl2 NaClNaClOH2O，請指出反應中氧化劑和還原劑的質量比是 。 當有87 g MnO2參加反應時，計算：被氧化的HCl質量是 g。高一化學期中考試答案：選擇題每題3分1B 2D 3A 4C 5C 6A 7C 8D 9B 10A 11A 12C 13D 14A 15C 16B 17D 18D 19B 20C21. (6分，每空2分)（1）H+ + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4+ H2O (2) (1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 (3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO4222.（12分）每空2分（1） 14.3（2） (可有可無)； 250m