河南省南陽市宛城區(qū)第一中學2018_2019學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）.docx

南陽市一中2019年春期高一年級第一次月考化學試題一、選擇題（每小題只有1個正確選項，163=48分）1.化學與社會、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列相關(guān)說法正確的是（ ）A. 水泥、玻璃、磚瓦、剛玉都屬于硅酸鹽類物質(zhì)B. ClO2代替Cl2作消毒劑，不僅能夠提高消毒效率，而且可以避免產(chǎn)生新的有害物質(zhì)C. 石灰抹墻與水泥砌墻的硬化過程原理相同D. 我國遠古時期利用草木灰作肥料，實質(zhì)是利用其中的Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A. 剛玉主要成分是Al2O3，不屬于硅酸鹽類物質(zhì)，故A錯誤；B. ClO2是一種廣譜性的消毒劑，代替Cl2作消毒劑，不僅能夠提高消毒效率，而且可以避免產(chǎn)生新的有害物質(zhì)，故B正確；C. 石灰抹墻與水泥砌墻的硬化過程原理不相同，前者氣硬性,后者水硬性，故C錯誤；D. 草木灰的成分是K2CO3，故D錯誤；故選B。2.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系正確的個數(shù)是（ ）Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 SiO2硬度大，用于制造光導纖維 NH3易溶于水，可用作制冷劑 次氯酸鹽具有氧化性，因而能漂白織物 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 SO2具有還原性，可用于漂白紙漿 晶體硅是半導體材料，可做晶體管A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【詳解】過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應都產(chǎn)生氧氣，常用作供氧劑，可以用作呼吸面具中的氧氣來源，故正確；ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故錯誤；光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故錯誤；氨氣易液化，變?yōu)闅怏w時吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故錯誤；次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，故正確；二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氟酸反應，故錯誤；SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故錯誤；晶體硅是半導體材料，可以用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件，故正確；故C正確。故選C。3.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，正確的是（ ）A. 與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性B. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落C. 由于Al2O3穩(wěn)定性強，可用于制耐火坩堝D. 鋁表面有一層致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸【答案】B【解析】【詳解】A.與Al反應產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A錯誤；B.鋁和氧氣反應在Al箔表面生成了致密的氧化鋁膜，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，加熱鋁箔時鋁熔化了，但是氧化鋁膜兜著熔化的鋁不會滴落，故B正確；C.氧化鋁熔點很高，可以做耐火坩堝，故C錯誤；D.氧化鋁膜能溶于稀硝酸，Al也能溶于稀硝酸，故D錯誤；故選B。4.下列反應的離子方程式正確的是（ ）向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液：Al3+3OH=Al(OH)3在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3) 2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+4H+ +NO33Fe3+NO + 2H2O碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3+OH=CO32+H2O向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al +2OH+ 6H2O=2Al(OH)4+3H2向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+向Na2SiO3溶液中通入CO2制備硅酸凝膠：SiO32+ CO2 + H2O = H2SiO3（膠體）+ CO32將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2OA. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液，離子方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故錯誤；I-還原性大于Fe2+，在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，離子方程式為：2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO+4H2O，故錯誤；碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液，離子方程式為： NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3H2O，故錯誤；向AlCl3溶液中加入過量的氨水，離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故正確；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，離子方程式為： Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故錯誤；鋁片放入NaOH溶液中有氫氣產(chǎn)生，離子方程式為：2Al +2OH+ 6H2O=2Al(OH)4+3H2，故正確；向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，故錯誤；向Na2SiO3溶液中通入CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為：SiO32+ CO2 + H2O = H2SiO3（膠體）+ CO32，故正確；將銅插入稀硝酸中生成NO，離子方程式為：3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O，故錯誤；故正確的是：。故選C。【點睛】離子方程式的正誤判斷：1、是否可拆：不能拆的物質(zhì)有：弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)、氣體和沉淀。2、是否守恒：電荷守恒與原子守恒、得失電子守恒。3、是否符合客觀事實：如：Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應時，生成Fe2+；硝酸與任何金屬反應產(chǎn)物中都沒有H2生成。5.下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是（ ）A. 2NaCl(熔融)2NaCl2B. Al2O33C2Al3COC. Fe2O33CO2Fe3CO2D. 2Ag2O4AgO2【答案】B【解析】B項,該反應發(fā)生的溫度為2125 ,必定消耗大量的能量,經(jīng)濟效益不高,故不采用,工業(yè)上一般采用電解熔融Al2O3來冶煉鋁。6.下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al Al(OH)3 MgO (NH4)2CO3A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】【詳解】NaHCO3既能與HCl反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2；也能與NaOH反應產(chǎn)生Na2CO3和H2O，合理； Al2O3是兩性氧化物，可以與HCl反應產(chǎn)生AlCl3和H2O；也能與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2O，合理； Al與HCl反應產(chǎn)生AlCl3和H2；也能與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2O、H2；合理；Al(OH)3是兩性氫氧化物，與HCl反應產(chǎn)生AlCl3和H2O；也能與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2O，合理； MgO是堿性氧化物，與HCl反應產(chǎn)生MgCl2和 H2O；但是不能與NaOH溶液反應，不合理； (NH4)2CO3可以與HCl反應產(chǎn)生NH4Cl、H2O、CO2；也能與NaOH溶液反應，產(chǎn)生Na2CO3、NH3、H2O，合理；故既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是，合理選項是A。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 弱堿性溶液中：Cl、SO42-、Al3、Fe3B. 1.0 molL1的NaAl(OH)4溶液中：Cl、H+、K、Ca2C. 在強堿性環(huán)境中：Al(OH)4、SiO32-、Na、KD. 0.1molL1明礬溶液中：NH、Al(OH)4、HCO、Na【答案】C【解析】【詳解】A.弱堿性溶液中含有OH-，Al3、Fe3與OH-不能大量共存，故A錯誤；B. H+與Al(OH)4-不能大量共存，故B錯誤；C.在強堿性環(huán)境中含有大量OH-，與Al(OH)4、SiO32-、Na、K可以大量共存，故C正確；D. 0.1molL1明礬溶液中：Al3與Al(OH)4、HCO不能大量共存，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查限定條件下的離子共存判斷，試題難度不大，D項為易錯點，注意雙水解反應在離子共存判斷時的應用。8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（ ）操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al在硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】試題分析：A、過量的鐵和硝酸反應生成硝酸亞鐵，加入硫氰化鉀不顯紅色，錯誤，不選A；B、飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有碳酸氫鈉晶體析出，錯誤，不選B；C、鋁在稀硝酸中不鈍化，錯誤，不選C；D、氨水顯堿性，正確，選D?？键c： 實驗方案的設(shè)計9.如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是（ ）A. 線表示Al3的物質(zhì)的量的變化B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量C. 線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D. 線表示AlO2的物質(zhì)的量的變化【答案】B【解析】【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應Al3+3OH-=Al（OH）3，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，AlO2- 完全反應，消耗1/3 molAl3+，生成4/3 mol Al（OH）3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：1/3mol=3：1，由圖象可知，表示微粒、表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1，則該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項解答?！驹斀狻緼由上述分析可知，首先發(fā)生反應Al3+3OH-=Al（OH）3，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B錯誤；C由上述分析可知，隨反應進行Al（OH）3物質(zhì)的量先增大后減小，故線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化，故C正確； D由上述分析可知，Al（OH）3溶解時，AlO2-的物質(zhì)的量增大，線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化，故D正確；故選B。10.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL3molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積之比為12，則加入的鋁粉的質(zhì)量為（ ）A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g【答案】A【解析】【詳解】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1：2，設(shè)鋁與鹽酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則2Al+6HCl2AlCl3+3H2 6 30.3mol x解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol2=0.3mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設(shè)與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 3y 0.3mol解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol27g/mol=5.4g，故A正確。故選A。11.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。則上述鹽酸溶液的濃度為A. 0.5 molL1B. 1.0 molL1C. 2.0 molL1D. 3.0 molL1【答案】B【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.5mol0.5L=1mol/L，答案選B。12.以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下圖，下列說法錯誤的是（ ）已知：濾渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+C. 濾渣1主要成分是SiO2D. 試劑C應是NH3或氨水【答案】D【解析】【分析】由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁，以此解答該題【詳解】A由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，故A正確； B加入鹽酸或硫酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中Mg2+、Fe3+，故B正確； C由以上分析可知濾渣1的主要成分是SiO2，故C正確；D. 由以上分析試劑可知C應是二氧化碳氣體，故D錯誤；故選D。13.某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）A. 溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B. 溶液中n(NH4+)0.2molC. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-D. n(H)n(Al3)n(Mg2)111【答案】B【解析】【分析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32和NO3不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，其n(NH4+)0.7mol0.5mol0.2mol；由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42。根據(jù)圖可知，氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol、鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol，但鎂離子是（0.5mol0.1mol0.3mol）20.05mol?！驹斀狻緼由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤； B由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正確； C由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故C錯誤； D由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D錯誤；故選B。14.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a1），則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）A. a+2B. 2a+10C. 2a+2D. 2a【答案】C【解析】【詳解】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a1），,故該原子核外只有2個電子層，最外層的電子數(shù)為2a，故該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2a+2，故C正確。故選C。15.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則R的質(zhì)子數(shù)是AN，其氧化物的化學式為RO，其相對分子質(zhì)量為A+16，它的氧化物的質(zhì)子數(shù)為A-N+8，ng氧化物的物質(zhì)的量為n/（A+16）mol， n/(A+16)mol的該物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)為，故A正確。故選A。16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是（ ）A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B. 原子半徑大?。篨WC. X、Y、Z、W的簡單離子核外電子數(shù)相同D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，則Y為O元素，W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F元素或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能是Cl元素?！驹斀狻緼. X與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價氧化物的水化物是NaOH，CO與NaOH不反應，故A錯誤；B. 一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨Y，ZW，故B錯誤；C. X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W是Cl元素，X、Y、Z簡單離子核外電子數(shù)都是10個，氯離子核外電子數(shù)是18個，故C錯誤；D. Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，故D正確；故選D。二、填空題：（共52分）17.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；粗硅與Cl2加熱反應制得四氯化硅；四氯化硅經(jīng)精餾提純后與過量H2在高溫下反應制得高純硅。請依次寫出所涉及的反應方程式：_；_；_；【答案】 (1). 2C +SiO2Si+2CO (2). Si +2Cl2SiCl4 (3). SiCl4+2H2Si+4HCl【解析】【詳解】高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，反應方程式為：2C +SiO2Si+2CO，故答案為：2C +SiO2Si+2CO；粗硅與Cl2加熱反應制得四氯化硅，反應方程式為：Si +2Cl2SiCl4，故答案為：Si +2Cl2SiCl4；四氯化硅經(jīng)精餾提純后與過量H2在高溫下反應制得高純硅，反應方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl，故答案為：SiCl4+2H2Si+4HCl。18.下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應條件略去。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學式為_。（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式_。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式_。（4）溶液E敞口放置容易變質(zhì)，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入_。（5）溶液I中所含金屬離子是_?！敬鸢浮?(1). Fe2O3 (2). 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2 (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). 鐵粉 (5). Na+、Al3+【解析】【分析】紅棕色A為Fe2O3，金屬單質(zhì)B能與強堿溶液反應，生成氣體F，說明B為Al，F(xiàn)為H2，H為NaAlO2，溶液E中加氨水有紅褐色沉淀生成，G為Fe(OH)3，A和B發(fā)生的是鋁熱反應，生成C為Fe，D為Al2O3，E為FeCl2?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，物質(zhì)A的化學式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3。（2）單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2，故答案為：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2。（3）溶液E（FeCl2）中加入氨水時，先生成白色沉淀LFe(OH)2，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G Fe(OH)3，化學反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）溶液E中含亞鐵離子，敞口放置容易變質(zhì)，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入鐵粉，2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為：鐵粉。（5）NaAlO2中加過量鹽酸，離子方程式為：AlO2-+4H+= Al3+2H2O，故溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+，故答案為：Na+、Al3+。19.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下圖：（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應涉及的化學方程式：_。（2）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為_。（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4NH4Al(SO4）212H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是_（填化學式）。酸性KMnO4溶液紫色變淺_（填“能”或“不能”）說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_?！敬鸢浮?(1). Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O (2). 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (3). N2 (4). 不能 (5). 飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2【解析】【分析】鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入K4Fe（CN）6，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al（SO4）2，結(jié)晶、干燥、煅燒得到氧化鋁；【詳解】（1）鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和水，其反應的方程式為：Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4；SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，其反應的方程式為：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，故答案為：Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。（2）濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+，其反應的離子方程式為： 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故答案為：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。（3）NH4Al(SO4）212H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸氫鈉吸收，二氧化硫被高錳酸鉀吸收，所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2；故答案為：N2；酸性KMnO4溶液紫色變淺不能說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體，因為飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2，故答案為：不能；飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2。20.（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：_。（2）根據(jù)下列微?；卮饐栴}：、37Cl2以上8種微粒共有_種核素，共_種元素?；橥凰氐氖莀。中子數(shù)相等的是_。（3）相同物質(zhì)的量的14CO與18O2的質(zhì)量之比為_?！敬鸢浮?(1). (2). 6 (3). 5 (4). 、 (5). 14C、16O (6). 5：6【解析】【分析】（1）表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號為。（2）核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的。 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱，決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素。中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。 （3）14CO與18O2相對分子質(zhì)量分別為：30和36，故相同物質(zhì)的量的14CO與18O2的質(zhì)量之比為5：6?！驹斀狻浚?）表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號為，故答案為：。（2）核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故以上8種微粒共有6種核素； 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱，決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)，故共有5種元素，故答案為：6；5。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素，互為同位素的是、 ，故答案為：、 。中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，14C、16O的中子數(shù)為8，故答案為：14C、16O。（3）14CO與18O2相對分子質(zhì)量分別為：30和36，故相同物質(zhì)的量的14CO與18O2的質(zhì)量之比為5：6，故答案為：5：6。【點睛】本題考查元素、核素、同位素的基本概念，注意（1）決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的。（2）在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。21.有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。完成下列問題：XYZRM（1）M的元素符號是_，R元素在周期表中的位置是_，這五種元素中原子半徑最大的是_（填元素符號）。（2）X的簡單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應產(chǎn)生白煙，化學方程式為_。（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。寫出兩種氫化物反應的化學方程式_?！敬鸢浮?(1). Cl (2). 第3周期、第IVA族 (3). Al (4). 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (5). N2H4+2H2O2 =N2+4H2O【解析】【分析】五種短周期主族元素，根據(jù)它們在周期表中的位置可知，分別在二、三周期，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，R為Si；則根據(jù)位置關(guān)系可知，Z為Al；X為N；Y為O；M為Cl?！驹斀狻浚?）M的元素符號是Cl，R為Si，R元素在周期表中的位置是第3周期、第IVA族，比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；這五種元素中原子半徑最大的是Al，故答案為：Cl ；第3周期、第IVA族；Al。（2）X的簡單氫化物為NH3，NH3與Cl2反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 。（3）X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，X為N2H4（或H2O2），Y為H2O2（或N2H4），兩種氫化物反應的化學方程式：N2H4+2H2O2 =N2+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2 =N2+4H2O?！军c睛】比較原子半徑時，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。22.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知：AlN + NaOH + H2ONaAlO2+ NH3【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_。（3）若去掉裝置B，則導致測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_。【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（4）步驟生成沉淀的離子方程式為_。（5）A1N的純度是_（用m1、m2表示）。【答案】 (1). 防止倒吸 (2). 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 (3). 偏高 (4). C裝置出口