高中化學(xué)必考關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)大全.pptVIP

專題 1 化學(xué)基本概念 和基本理論,專題 1 化學(xué)基本概念和基本理論,化 學(xué),第講 物質(zhì)組成、分類、性質(zhì)和化學(xué)用語(yǔ),第1講 物質(zhì)組成、分類、 性質(zhì)和化學(xué)用語(yǔ),數(shù)學(xué)（理科）,化 學(xué),第講 主干知識(shí)整合,第講 主干知識(shí)整合,化 學(xué),化 學(xué),第講 主干知識(shí)整合,化 學(xué),第講 考綱要求,化 學(xué),第講 考綱要求,化 學(xué),第講 考綱要求,第講 命題趨勢(shì),化 學(xué),化 學(xué),第講 命題趨勢(shì),第講 復(fù)習(xí)策略,化 學(xué),化 學(xué),第講 復(fù)習(xí)策略,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究, 考點(diǎn)二 表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)的考查,化 學(xué),3結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對(duì)共用電子的圖式，用以表示分子中所有原子的結(jié)合方式和排列順序(不表示空間結(jié)構(gòu))。如NN。注意：有機(jī)化學(xué)中在表示乙醇、苯酚、乙酸的結(jié)構(gòu)式時(shí)，“OH”可作為一個(gè)整體出現(xiàn)。,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),C 【解析】 此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式應(yīng)為： ，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子(沒(méi)有分子式，只有化學(xué)式)，B錯(cuò)；S是16號(hào)元素，其最外層電子為6，C對(duì)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，所以鈉 離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，D錯(cuò)。,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),【點(diǎn)評(píng)】 在分析這些表示結(jié)構(gòu)和組成的化學(xué)用語(yǔ)的對(duì)錯(cuò)時(shí)，要先對(duì)照相應(yīng)的概念，然后再仔細(xì)進(jìn)行對(duì)照檢查，找出正確答案；而在自己書寫化學(xué)用語(yǔ)或用其回答問(wèn)題時(shí)，化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確與規(guī)范是非常重要的，例如下面的變式題。,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),變式題,2010天津卷(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問(wèn)題： (1) L的元素符號(hào)為_(kāi)；M在元素周期表中的位置為_(kāi)；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。 (2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。,化 學(xué),(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成 1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_(填字母代號(hào))。 a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1 (4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,(1)O 第三周第A族 AlCNOH (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al3e=Al3 Al33HCO3-=Al(OH)33CO2 2Al(OH)3 Al2O33H2O。,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,【解析】 (1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第A族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：AlCNOH。 (2) N和H 13構(gòu)成的分子為NH3，電子式為 24構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，14電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。 非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故25周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對(duì)應(yīng)的是b。 (4)Al作陽(yáng)極失去電子生成Al3，Al33HCO3-=Al(OH)33CO2，2Al(OH)3 Al2O33H2O。,化 學(xué), 考點(diǎn)三 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)的考查,描述物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)，對(duì)于高考最重要的是規(guī)范書寫，把一些典型實(shí)例熟練掌握，抓住實(shí)質(zhì)規(guī)律正確書寫，養(yǎng)成習(xí)慣規(guī)范書寫，是解決此類問(wèn)題的上上策。書寫時(shí)要特別注意： 1電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)中的弱酸的酸式鹽的酸式弱酸根離子均不拆開(kāi)寫；多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的(主要取決于第一步電離)，而多元弱堿的電離(書寫時(shí))是一步到位的。,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,2水解離子方程式：多價(jià)陰離子分步水解，但一般只寫第一步；多價(jià)陽(yáng)離子水解一步到位，一般的水解一定要寫 。 3電極反應(yīng)式：寫“”，出現(xiàn)“”，不出現(xiàn)“”，電極反應(yīng)式要與電極相對(duì)應(yīng)且同一裝置的兩個(gè)電極反應(yīng)式的得失電子數(shù)要相等，若電極附近溶液的某些離子能與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)，則一般合并寫在電極反應(yīng)式中。,化 學(xué),例32010全國(guó)卷1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu 2Fe2+Cu2+ B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H3Fe34H2O C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3-Fe3+2H2ONO D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),A 【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO3-4H3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子方程式的正誤判斷方法！離子方程式正誤判斷是個(gè)經(jīng)典題，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！B項(xiàng)也見(jiàn)得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，離子方程式則應(yīng)為：Fe3O48H 2I3Fe2I24H2O, A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)。這樣的高考題是考查化學(xué)用語(yǔ)最為基礎(chǔ)的題目了，應(yīng)該是送分題。離子方程式最易出現(xiàn)的錯(cuò)誤(1)反應(yīng)實(shí)質(zhì)錯(cuò)不符合客觀實(shí)際。(2)符號(hào)錯(cuò)錯(cuò)誤拆寫、錯(cuò)標(biāo)“”、“”。 (3)配平錯(cuò)不符合三個(gè)守恒。(4)反應(yīng)比例錯(cuò)“量”的關(guān)系不對(duì)應(yīng)。類似的題目也可以難度和廣度更大些，如下面的變式題。,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,C 【解析】 本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298 K,1 atm)(注意定義中的”完全燃燒”和”穩(wěn)定氧化物”的涵義)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與N2(g)3H2(g) 2NH3(g)對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、不符合客觀事實(shí)，正確的離子方程式為：,化 學(xué),Al2O32OH2AlO-H2O?；瘜W(xué)用語(yǔ)的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問(wèn)題。熱化學(xué)方程式的書寫問(wèn)題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問(wèn)題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡(jiǎn)整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),例4下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 (2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 _。 (3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_。 (4)將5 mL 0.10 molL1的E溶液與10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。 寫出反應(yīng)的離子方程式_； 反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_； 加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),變式題,第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,變式題,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究,化 學(xué),第講 教師備用題,化 學(xué),第講 教師備用題,化 學(xué),第講 教師備用題,化 學(xué),第講 教師備用題,化 學(xué),第講 教師備用題,化 學(xué),第講 教師備用題,化 學(xué),第講 教師備用題,化 學(xué),第講 教師備用題,化 學(xué),第講 教師備用題,化 學(xué),第講 教