高中化學(xué)金屬的冶煉.ppt

金屬的冶煉,磁鐵礦,藍(lán)銅礦,鈦合金,金屬的冶煉,自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在,用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài),要考慮的問題,礦石的富集,合適的冶煉方法,如何精煉,鐵礦石的開采,鐵礦石的種類,磁鐵礦,赤鐵礦,冶煉方法的選擇,簡單，實(shí)用，節(jié)省的原則,1、熱分解法 有些不活潑金屬僅用熱分解法就能制得。 在金屬活動性順序表中，位于氫后面的某些金屬的氧化物受熱就能分解。,2HgO = 2Hg + O2,2Ag2O = 4Ag + O2,2熱還原法 多數(shù)金屬的冶煉過程屬于熱還原法。常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等。,高溫,高溫,高溫,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,WO3+ 3 H2 = W+3H2O,Cr2O3+2 Al = 2Cr+Al2O3,2Al2O3=4Al+3O2 2NaCl=2Na+Cl2,3電解法 在金屬活動性順序中，鉀、鈉、鈣、鋁等幾種金屬的還原性很強(qiáng)，這些金屬都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。,電解,電解,電解法,熱還原法,熱分解法,不同金屬冶煉方法的選擇,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,金屬的精制,（1）粗銅做陽極,（2）陽極：比銅活潑的金屬 和銅失e-，如：Cu-2e-= Cu2+ Zn-2e-=Zn2+ 陰極： Cu2+和比Cu2+得電子能力強(qiáng)的金屬離子得e- Cu2+2e-=Cu,精銅做陰極,（3）陽極上比銅不活潑的金屬成為雜質(zhì)， 沉淀于陽極底部，成為陽極泥， 電解質(zhì)溶液中的Cu(NO3)2濃度降低。,金屬的回收和資源保護(hù),練習(xí):,1、用純凈的鋁土礦、二氧化錳作為原料，如何制取金屬錳？,2、從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有： 濃縮結(jié)晶;加熟石灰;加鹽酸; 過濾;熔融電解.正確的生產(chǎn)步驟是 。,練習(xí):,3、根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，回答以下問題： 反應(yīng)過程中發(fā)生的現(xiàn)象是 ； 塑料袋的作用是 。,練習(xí):,4、不太活潑的金屬元素硝酸鹽在受熱分解時(shí)金屬元素將轉(zhuǎn)變?yōu)槠溲趸锘騿钨|(zhì)。在通風(fēng)櫥中給盛有少量硝酸汞固體的試管加熱，最后試管中（ ） A、留下銀白色的液體 B、留下少量白色硝酸汞固體 C、留下紅色氧化汞固體 D、無剩余物,練習(xí):,5、冶煉金屬一般有下列4種方法： 焦炭法水煤氣法（或CO、H2法） 活潑金屬置換法電解法，4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅(II)濕法煉銅， 現(xiàn)代有(III)鋁熱法煉鉻(IV)從光鹵石中煉鎂，下列對這四種金屬制備方法的分類中不正確的是（ ） A