高三化學(xué)復(fù)習(xí)幾種常見的金屬課件高三化學(xué)復(fù)習(xí).pptVIP

幾種常見的金屬,高考化學(xué)專題復(fù)習(xí),一、鈉及其化合物：,鈉及其主要化合物的轉(zhuǎn)化,A,Na2O和Na2O2的比較,練習(xí)：一定量Na2O2與NaHCO3混合后,在密閉容器里充分 加熱，排除氣體后冷卻,殘留固體不可能是： ANa2O2和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2CO3和NaOH DNa2O2和NaOH,D,【討論】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2的純度。 根據(jù)怎樣的反應(yīng)原理測(cè)定？ 需測(cè)定的數(shù)據(jù)有哪些？ 從操作的簡(jiǎn)便性上分析，是 采用與水反應(yīng)的方案簡(jiǎn)單，還 是采用與CO2反應(yīng)的方案簡(jiǎn)單？ 設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置圖。,回顧：過氧化鈉樣品中混有碳酸鈉，如何測(cè)定純度？,NaHCO3與Na2CO3對(duì)比,白,細(xì)小晶,白,顆粒固,小蘇打,蘇打、純堿(晶體),S(NaHCO3) S(Na2CO3),穩(wěn)定，受熱難分解,不反應(yīng),不反應(yīng),CO32- + Ba2+ = BaCO3,HCO3- + OH- = CO32-+ H2O,練習(xí)： 1、用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔ±ㄌ?hào)中雜質(zhì)： (1) Na2CO3 (NaHCO3) (2) NaHCO3 (Na2CO3) (3) NaOH (Na2CO3) (4) NaCl (NH4Cl) (5) NaCl (CaCO3) (6) NaCl (KNO3) (7) NaCl (CuSO4) (8) Fe (Al) (9) FeO (Al2O3) (10) 乙酸乙酯 (乙醇和乙酸）,2、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)與滴加順序有關(guān)。完成下表：,邊加邊振蕩，開始無氣體 酸過量，則產(chǎn)生氣體,滴加入溶液，則立即 產(chǎn)生氣體,CO32- + 2H+(過) = CO2 + H2O,3、只有試管和膠頭滴管，不另用其他儀器和試劑就可以鑒別的是 ( ) AMgCl2溶液和NaOH溶液 BAlCl3溶液和NaOH溶液 CAgNO3溶液和氨水 DNaHCO3溶液和HCl溶液 ENaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液 4、在10 mL 0.01molL-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴 加1.2 mL 0.05 molL-1的HCl，完全反應(yīng)后在標(biāo)況下生成 二氧化碳的體積為 ( ) A、1.344 mL B、2.240mL C、0.672 mL D、0 mL 5、某H2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氧氣密度的一半，將4.5g這種混合氣充入一個(gè)盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體物質(zhì)質(zhì)量增加了 ( ) A3.2g B4.5g C5.6g D6.4g,還可以舉出哪些實(shí)例？,BC,B,B,如為等物質(zhì)的量的乙醇和乙醛混合蒸氣4.5g,則結(jié)果又為多少?,二、幾種重要金屬的比較：,三 A,三 A,四 ,四 B,金屬晶體 有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱和延展性,銀白色 密度、硬度、熔沸點(diǎn)遞增,紫紅色,鐵磁性？,常溫致密氧化膜,濕空鐵銹,銅綠,MgO Al2O3 Fe3O4 CuO,MgS Al2S3 FeS Cu2S,MgCl2 AlCl3 FeCl3 CuCl2,鈍化,鈍化 變價(jià),氧化性酸,特性： 與強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化劑是什么？,1、鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化,討論：1、用一種試劑如何區(qū)分Ca、Mg、Al 三種金屬？ 2、拉曼光譜證明：不存在AlO2-，而是Al(OH)4-。試寫出Al與NaOH反應(yīng)的離子方程式。 （注意：與H3BO3為一元酸的理解的聯(lián)系） 3、一定質(zhì)量的Al與足量的HCl和NaOH反應(yīng)生成的H2的量的關(guān)系如何，怎樣理解？,鎂、鋁的氧化物,白色粉末、熔點(diǎn)高硬度大、難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 MgO+H2OMg(OH)2 不與水反應(yīng) MgO+HCl Al2O3+HCl Al2O3+NaOH MgCO3=MgO+CO2 鋁土礦的提純 耐火材料 電解制鋁、 耐高溫、耐磨材料,討論：1、如何提純鋁土礦Al2O3(Fe2O3、SiO2)？ 2、工業(yè)如何冶煉獲得金屬鎂和鋁？,(1)鎂、鋁的氧化物,鋁土礦的提純,鋁土礦 Al2O3（Fe2O3、SiO2）,海水中提取MgCl2 石灰乳 加鹽酸 濃縮 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶體 （考慮到經(jīng)濟(jì)問題）,怎樣獲得無水MgCl2?,(2)鎂、鋁的氫氧化物,溶解度小于其碳酸鹽（硬水軟化時(shí)Mg2+通常轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 ) 溶于水后溶液顯示堿性，可以使酚酞試劑變紅 中強(qiáng)堿（具有堿的通性）,思考與討論： 已知:Mg、MgO 、Mg(OH)2均能夠溶解于NH4Cl。又知道Mg(OH)2為難溶中強(qiáng)堿，在溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2 = Mg2+2OH-。從上述溶解平衡移動(dòng)的角度分析溶解于NH4Cl的原因。 可能性: (1)NH4Cl水解產(chǎn)生的H+,中和了OH-使平衡正向移動(dòng). (2)NH4+結(jié)合了OH-使平衡正向移動(dòng). 你認(rèn)為分析結(jié)果哪個(gè)正確 ?,Al(OH)3的制備,氫氧化鎂Mg(OH)2,氫氧化鋁Al(OH)3,(a)物理性質(zhì):白色膠狀物質(zhì),，具有一定的吸附作用 (b) 化學(xué)性質(zhì) “鋁三角” 有關(guān)方程式： Al3+OH- Al3+NH3H2O AlO2-+H+ AlO2-+CO2 Al(OH)3+H+ Al(OH)3+OH- 有關(guān)系數(shù)比例關(guān)系:,1、由AlCl3出發(fā)制Al(OH)3 用哪種試劑較好，由NaAlO2出發(fā)呢？,思考與討論：,有關(guān)Al3+、AlO2-圖形分析實(shí)例,D,C,G,B,E,F,A,A,練習(xí):1.,2. 將一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖： 求(1)合金中Mg、Al的質(zhì)量分別是多少？ (2)原HCl的物質(zhì)的量濃度？,20 160,19.4,11.6,(g),(mL),3. 根據(jù)已知條件作圖 向含等物質(zhì)的量的MgCl2、AlCl3溶液中 滴加入NaOH溶液。 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液.,Al3+、AlO2- 有關(guān)問題討論,a、通常狀況下加熱AlCl3（或MgCl2）溶液最后得到什么 物質(zhì)？ 如想通過蒸發(fā)溶劑的方法得到上述溶質(zhì), 采用什么措施? b、AlCl3與NaOH用什么方法可以鑒別，現(xiàn)象如何？其它 的哪些組試劑也可以用類似的鑒別方法，總結(jié)一下。 c、不能與Al3+共存的離子 OH-、 AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- d、不能與AlO2-共存的離子 H+、 Al3+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4- （上述 c、d 大多考慮到Al3+、AlO2-的雙水解）,NaAlO2與HCl、H3PO4與Ba(OH)2 、 AgNO3與NH3H2O、HCl與Na2CO3、NaHSO4與Na2CO3等,3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化,練習(xí)：按下列過程，最終能夠?qū)崿F(xiàn)的是： ( ),BD,堿性氧化物,堿性氧化物,磁性氧化物,黑色粉末難溶于水,+2,+3,鐵紅,磁性氧化物,紅棕色固體難溶于水,黑色晶體難溶于水,被還原(C H2 CO) 被氧化(O2 HNO3 H2SO4) 堿性氧化物的通性,被還原 堿性氧化物通性,被還原 被氧化 H+(Fe2+ Fe3+),+2、+3,鹽的表示形式?,鐵的氧化物,練習(xí)：取0.766g含F(xiàn)e2O3的Fe，溶于過量鹽酸中，溶液中 無Fe3+，用水稀釋到100ml。取出10ml通入14.46 mL Cl2 (標(biāo)況)，溶液中恰好無Fe2+，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： A63.24% B78.94% C79.83% D94.38%,鐵的氫氧化物,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固體難溶于水,紅棕色固體難溶于水,1、弱堿性 2、還原性 3、熱不穩(wěn)定性,1、弱堿性 2、熱不穩(wěn)定性,1、Fe2+2OH- =Fe(OH)2 2、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),Fe3+3OH- =Fe(OH)3,練習(xí)：硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，在該溶液中逐滴加入濃鹽 酸，溶液顏色： A沒有變化 B淺淺綠色逐漸加深 C逐漸變 D由淺綠變?yōu)樽攸S,D,S I2 Cu2+ Fe3+ H+,Zn Al CO H2,O2 Cl2 Br2 H2O2 HNO 3H2SO4(濃),Al CO H2 Fe Cu SO2 S2- I- SO32-,O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(濃),Al Zn C CO H2,討論： 如何檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+ 離子的存在,練習(xí)：,1.在相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等的且 足量的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等， Mg、Al、Fe的質(zhì)量關(guān)系是 AFeAlMg BAlMgFe CMgAlFe DMg=Al=Fe,B,2、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是： A.生成白色絮狀沉淀 B. 有刺激性氣味的氣體放出 C.有無色無味的氣體放出 D.生成紅褐色沉淀 3、限用一種試劑將AgNO3、NaCl、(NH4)2SO4、CuCl2、 FeSO4、MgSO4、Fe(NO3)3、AlCl3八種溶液一一鑒別出 來，這種試劑是： A.BaCl2溶液 B.Na2S溶液 C.氨水 D.NaOH溶液,CD,D,4、下圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料。G在開始剛生成時(shí)呈白色。 試回答： (1)寫出化學(xué)式：A ，D ，G 。,Al2O3,Fe2O3,Fe(OH)2,(2)寫出I和J反應(yīng)的離子方程式,1、已知：A是硫酸鹽，且A和G、C和D、F和H元素組成 相同。G和KSCN溶液混合后溶液顯血紅色。反應(yīng)過程產(chǎn) 生的水在圖示中已略去。 回答下列問題： （1）寫出G和H的化學(xué)式：G 、H 。 （2）工業(yè)生產(chǎn)中D轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)條件是： 。 （3）B跟E反應(yīng)的離子方程式是 。,鞏固提高：,Fe2(SO4)3,Na2SO4,催化劑適宜溫度,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,2、根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題： (1)由反應(yīng)產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是 ； (2)寫出框圖中D、E的電子式：D ；E ； (3)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的體積是多少 _L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù) (NA表示阿佛加德羅常數(shù))是 ； (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)課堂小實(shí)驗(yàn)，證實(shí)反應(yīng)是放熱反應(yīng)： (5)如果A、B混合氣體7.8g(平均摩爾質(zhì)量10gmol1)，在 與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層， 可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。,水煤氣,22.4L,2NA,7.8,0.39,Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng),鞏固提高：,2、現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量 為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x ；研成粉末后，全部投 入含bmol的稀硝酸溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸 的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題： (1)用微粒符號(hào)填寫下列空白(列舉出全部可能的情況)。,(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍 是(用a、x表示)_。 (3)當(dāng)x0.5時(shí)，溶液中的Fe3+與Fe2+物質(zhì)的量相等時(shí)，在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。,Fe Cu,Fe2+,