2019年高考化學(xué)沖刺逐題過關(guān)專題06第12題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（考前訓(xùn)練）（含解析）.docx

第12題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10。下列說法不正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：W、X、Y、ZBX與Y組成化合物的水溶液一定呈堿性CY、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)DZ分別與X和W組成的化合物均可用于電解法冶煉Z單質(zhì)的原料【答案】D【解析】根據(jù)上述分析可知：X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，W為Cl元素。A一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閃XYZ，故A正確；BO、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，水溶液都是氫氧化鈉，顯堿性，故B正確；CNa的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，高氯酸屬于強(qiáng)酸，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，因此工業(yè)上冶煉金屬鋁是通過電解熔融的氧化鋁，故D錯(cuò)誤；答案選D。2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高.下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑的大小順序：ZWXY B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WXCX的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)可以制備W的單質(zhì)DY、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成鹽和水【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X應(yīng)為第二周期元素符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為4，X為C；X、W在同一主族，W為Si；工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Z為Al；Y的單質(zhì)是空氣的最主要成分，Y為N，A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：ZWXY，故A正確；B.非金屬性XW，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XW，故B錯(cuò)誤；C.X的單質(zhì)為C，W的氧化物為二氧化硅，高溫下反應(yīng)生成Si、CO，故C正確；D.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成硝酸鋁和水，故D正確。答案選B。3電影流浪地球講述了太陽即將爆發(fā)氦閃”(3HeC)，人類飛離太陽系的艱辛歷程.太陽質(zhì)量中氫占71%，氦26%，氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說法正確的是A核素的中子數(shù)比電子數(shù)多2 B上述元素除氮之外僅能形成6種單質(zhì)和4種氧化物C碳、氫、氧元素組成的糖類物質(zhì)均可發(fā)生水解D上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中碳元素的化合價(jià)為+3【答案】D【解析】A.核素的中子數(shù)為2個(gè)，電子數(shù)為2個(gè)，中子數(shù)等于電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.由于某些元素能形成多種同素異形體，如氧元素能形成O2、O3兩種同素異形體，碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，則上述元素除氮之外能形成的單質(zhì)不止6種，故B錯(cuò)誤；C.碳、氫、氧元素組成的葡萄糖不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則，上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中鐵元素為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為+3，故D正確。答案選D。4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與W同周期且相鄰，W原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等；X、Y的單質(zhì)是空氣中的主要成分，在放電或高溫作用下化合成無色氣體。下列說法正確的是AX和Y的單質(zhì)均不存在同素異形體 B簡(jiǎn)單離子半徑：WXZYC化合物溶于水生成堿性氣體 D工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物的方法制備W的單質(zhì)【答案】C【解析】A. X和Y的單質(zhì)即為氮?dú)夂脱鯕?，其中氧氣存在同素異形體臭氧，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 因這四種元素的簡(jiǎn)單離子所具有的電子層相同，所以其半徑大小可依據(jù)核電荷數(shù)判斷，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越小，即，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 化合物為，與水的反應(yīng)方程式，生成的堿性氣體為 ，C項(xiàng)正確；D. 因鎂為活潑金屬，所以工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，D項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選C。5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12；W與X、Y與Z分別同周期；X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯(cuò)誤的是AX與Z形成的化合物屬于堿性氧化物 BZ的氫化物為共價(jià)化合物CX和Y的原子半徑大?。篨Y D常溫常壓下W的單質(zhì)為氣態(tài)【答案】A【解析】根據(jù)以上分析可知W為N，X為O，Y為Al，Z為Si，則A、X與Z形成的化合物是SiO2，屬于酸性氧化物，故A說法錯(cuò)誤；B、Z的氫化物是SiH4，屬于共價(jià)化合物，故B說法正確；C、Al核外有3個(gè)電子層，O核外有2個(gè)電子層，因此Al的半徑大于O，故C說法正確；D、N的單質(zhì)為N2，常溫下為氣體，故D說法正確。6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的族序數(shù)之和為20。X原子 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)是3倍,Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1 ： 5。下列說法不正確的是AW在元素周期表中處于第二周期、第VA族 B化合物YX、YZ2中化學(xué)鍵類型相同C簡(jiǎn)單離子的半徑:ZYW【答案】C【解析】A.W為N，在元素周期表中處于第二周期第VA族，故A正確；B.化合物YX為MgO，化學(xué)鍵類型為離子鍵，MgCl2化學(xué)鍵類型也是離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B正確；C.簡(jiǎn)單的離子半徑：Mg2+O2-Cl-，即YXHNO3，所以非金屬性：ClN，故D正確；答案：C。7X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層比Z原子最外層多1個(gè)電子實(shí)驗(yàn)室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)制備少量氣體X2，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是AZ的氫氧化物與Y、W的最高價(jià)含氧酸均能反應(yīng) B簡(jiǎn)單離子半徑：ZWCZ、W形成的化合物的水溶液呈堿性 D工業(yè)上常用X、W的單質(zhì)在光照條件下制備XW【答案】B【解析】A. Z的氫氧化物Al(OH)3不能與Y的最高價(jià)含氧酸H2CO3反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.電子層越多，半徑越大，因此Z（Al3+）W（Cl-），故B正確；C. Z、W形成的化合物（AlCl3）屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)制氯化氫的方法：讓氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體,氯化氫氣體冷卻后被水吸收形成鹽酸，故D錯(cuò)誤；答案：B8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍。YWZ2滴入水中，可觀察劇烈反應(yīng)，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法正確的是A原子半徑：WXYZBW分別與X、Z均只能形成一種二元化合物CW、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，Z的氫化物沸點(diǎn)最高DYWZ2滴入水時(shí)，逸出的氣體能使品紅褪色【答案】D【解析】根據(jù)上述分析可知，W、X、Y、Z分別為O、Na、S、Cl，則A. 同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑WZYX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. O與Na可形成Na2O與Na2O2，與Cl可形成ClO2與Cl2O等多種化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. H2O分子間存在氫鍵，H2S與HCl則無氫鍵，故沸點(diǎn)最高的為H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)題意易知，SOCl2與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成HCl與SO2，其中SO2能使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確。9W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的單質(zhì)與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，X的周期數(shù)等于族序數(shù)，X與Y形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和H2Y氣體。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：WXZ B簡(jiǎn)單陰離子的還原性：WYZC元素的最高正化合價(jià)：XYAl3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.簡(jiǎn)單陰離子的還原性的判斷規(guī)律是該元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子失電子越難，還原性越弱。W、Y、Z分別是F、S、Cl，根據(jù)上述原則，非金屬性FClS，因而對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子還原性是F-Cl-S2-，即WZHClO,故B錯(cuò)誤；C. N的氣態(tài)氫化物是NH3, Cl的單質(zhì)為Cl2,兩者相遇有白煙，故C錯(cuò)誤；D. 氣體H為NH3，N為CaCl2,兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用干燥劑CaCl2,進(jìn)行干燥，故D正確；答案：D。11短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是AY和W形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒B簡(jiǎn)單離子半徑：YMWCW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)DZ分別與X、M形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同【答案】A【解析】根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為F元素，M為Mg元素，W為Cl元素，則A. Y和W形成的二元化合物之一ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，A項(xiàng)正確；B. 電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越小，則Mg2+O2-Cl-，即MYXW BZW2含有非極性共價(jià)鍵C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：WO2-F-，故A錯(cuò)誤；B. Z為Ca，W為O，CaO2為過氧化物，含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C. W為O，Y為P，非金屬性O(shè)P，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：OP，故C錯(cuò)誤； D. Y為P，常溫常壓下P的單質(zhì)為固態(tài)，故D錯(cuò)誤。13有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是Aa、b可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物 B簡(jiǎn)單離子半徑大?。篸cabC含氧酸的酸性強(qiáng)弱：dc Db、c的簡(jiǎn)單離子在水溶液中一定能大量共存【答案】A【解析】A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2Cl，故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)含氧酸的酸性dc，這里沒有說是最高價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、若b為Al元素，則Al3和S2在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。14W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是AX、Y、Z中Y單質(zhì)與氫氣化合最容易 BW的氫化物具有較強(qiáng)的還原性C元素Y和Z在自然界中均存在游離態(tài) D氫化物的沸點(diǎn)X一定小于Y【答案】B【解析】根據(jù)上述分析，W為Al元素，X為C元素、Y為Si元素、Z為P元素。A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，X、Y、Z中P的非金屬性最強(qiáng)，則Z單質(zhì)與氫氣化合最容易，故A錯(cuò)誤；B. W為Al元素，W的氫化物中H為-1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故B正確；C. 硅為親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；D. C的氫化物很多，當(dāng)C原子數(shù)較多時(shí)，形成的烴可能為固態(tài)，X的氫化物的沸點(diǎn)不一定小于Y，故D錯(cuò)誤；答案選B。15A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡(jiǎn)單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（ ）A元素的簡(jiǎn)單離子半徑：DCBBA與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種CB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱D由A、B、C三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物【答案】C【解析】A. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：BCD，故A錯(cuò)誤；B. A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+ ，NH2-，故B錯(cuò)誤；C. B為N，E為Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯的非金屬性比氮強(qiáng)，故C正確；D. A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。16根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是ARbOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2B砹化銀(AgAt)是難溶于稀硝酸的化合物C鍶是第五周期第A族的元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氫(H2Se)是有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定【答案】D【解析】A. 同主族元素的原子，從上到下氫化物的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也依次增強(qiáng)，RbOH的堿性強(qiáng)于KOH，由同周期元素從左到右原子的金屬性依次減弱，則KOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，所以RbOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，A項(xiàng)正確；B. 鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)氯化銀、溴化銀和碘化銀是難溶于稀硝酸的化合物，推測(cè)AgAt也不溶于水也不溶于稀硝酸，B項(xiàng)正確；C. MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C項(xiàng)正確；D. 同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，Y在地殼中含量最多，Z原子半徑為短周期中最大，Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是AW與X可形成3種以上化合物BW、X、Y只能形成1種二元酸CY與Z可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物DX、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QX【答案】B【解析】根據(jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為P或S元素。A. H與C形成的化合物為烴，種類很多，遠(yuǎn)超過3種，故A正確；B. H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，種類很多，故B錯(cuò)誤；C. O與Na可形成氧化鈉和過氧化鈉，其中過氧化鈉中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故C正確；D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P或SC，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：P或SC，故D正確；答案選B。18短周期元素M、P、Q、W的原子序數(shù)依次增大。M原子獲得4個(gè)電子最外層將達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q2+與P2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與M同主族。下列說法正確的是A比較氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：PWB比較原子半徑：r(W)r(Q)r(P)r(M)C比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Mr(W) r(M) r(P)，故B錯(cuò)誤；C. M為C，W為Si，同主族元素的非金屬性從上到下遞減，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞減，因此H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D. P分別與Q、W形成的化合物為MgO和SiO2，前者含離子鍵，后者含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。19已知34Se位于第四周期第VIA族。關(guān)系正確的是A原子半徑：SeClSB得電子能力：SeClSC酸性：HClO4H2SO4H2SeO4D還原性：Cl-S2-Se2-【答案】C【解析】A.同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Se S Cl，故A錯(cuò)誤；B.非金屬越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，得電子能力：ClS Se，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：ClSSe，所以酸性：HClO4H2SO4H2SeO4，故C正確；D.原子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，氧化性：ClSSe，所以還原性：Se2- S2- Cl-，故D錯(cuò)誤；故選C。20為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒恚ú糠秩缦拢?50周年，聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說法正確的是A表中