2019高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.2.2元素周期律精練新人教版.docx

元素周期律一、A組定向鞏固定向鞏固一、粒子半徑的大小比較1.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒,電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大,原子半徑越大解析:由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小,故A族的原子半徑不一定比上一周期A族元素原子半徑大,如r(Li)r(S)r(Cl),A錯誤;對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子,核電荷數(shù)越多,微粒半徑越小,B錯誤;質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒,陰離子半徑原子半徑陽離子半徑,C正確;隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑不是一直增大,而是周期性變化,D錯誤。答案:C2.對于以下各組微粒的半徑,難以確定前者一定大于后者的是()A.兩種原子的核外電子排布分別為:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.兩種原子的電子排布圖為:和C.3s能級上填有2個電子的原子與2p能級上填有5個電子的原子D.3p軌道上有一個未成對電子的原子與3p軌道上半充滿的原子解析:A項中前者為K原子后者為Cl原子,原子半徑前者大;B項中前者為Si原子后者為P原子,兩者是同周期元素原子,原子半徑前者大于后者;C項中前者為Mg原子后者為F原子,原子半徑前者大于后者;D中前者為Al原子或Cl原子后者為P原子,原子半徑可能前者大也可能后者大。答案:D定向鞏固二、電離能及其應(yīng)用3.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子,第一電離能較大D.對于同一元素而言,原子的逐級電離能越來越大解析:鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,說明鉀失電子能力比鈉強,所以鉀的活潑性強于鈉,A正確;同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但由于p能級電子處于全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時,原子為較穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比同周期相鄰元素的大,故第A族元素的第一電離能大于第A族元素,第A族元素的第一電離能大于第A族元素,B錯誤;最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去電子較難,所以其第一電離能較大,C正確;對于同一元素來說,原子失去電子個數(shù)越多,其失電子能力越弱,所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大,D正確。答案:B4.在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是()A.I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)B.I1(N)I1(O)I1(B)I1(C)C.I1(N)I1(C)I1(O)I1(B)D.I1(O)I1(N)I1(C)I1(B)解析:同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第A族、第A族元素的第一電離能大于相鄰元素,這四種第二周期元素,它們的族序數(shù)分別是:第A族、第A族、第A族、第A族,所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)I1(O)I1(C)I1(B),A正確。答案:A5.周期表第二行中原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素的連續(xù)電離能(單位:kJmol-1)如表格所示,下列敘述正確的是()元素I1I2I3I4X522.057 324.811 856.6Y898.81 763.5814 901.621 084Z803.462 4363 672.925 116A.X的原子電子層結(jié)構(gòu)為1s22s1B.Y為第A族元素,其元素符號為MgC.Z的價電子數(shù)為1D.X的原子半徑小于Y的原子半徑解析:根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知X的第二電離能遠大于其第一電離能,這說明X應(yīng)該是第A族元素。又因為均是周期表第二行中原子序數(shù)相連的元素,所以X是Li,Y是Be,Z是B。Li的原子序數(shù)是3,原子電子層結(jié)構(gòu)為1s22s1,A正確;Y是Be元素,B錯誤;B元素的價電子數(shù)是3,C錯誤;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則X的原子半徑大于Y的原子半徑,D錯誤。答案:A定向鞏固三、電負性及其應(yīng)用6.已知X、Y元素同周期,且電負性XY,下列說法錯誤的是()A.X與Y形成化合物時,X顯負價、Y顯正價B.第一電離能X可能小于YC.最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmYY可知,X的非金屬性強于Y的非金屬性,X與Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價,A正確;同周期元素從左到右,電負性逐漸增大,由于第A族元素原子的最外層p軌道處于半充滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定,第一電離能比第A族元素原子的大,所以第一電離能X可能小于Y,B正確;根據(jù)上述推斷,非金屬性XY,則最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性,C錯誤;根據(jù)上述推斷,非金屬性XY,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmYCl-S2-B.第一電離能:SiCNC.電負性:FSMgD.熱穩(wěn)定性:SiH4H2SH2O解析:核外電子排布相同的微粒,核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小,離子半徑:Ca2+Cl-S2-,A錯誤;同周期主族元素自左向右第一電離能呈增大趨勢(第A族、第A族除外),同主族從上到下第一電離能逐漸減小,則第一電離能:SiCSMg,C正確;非金屬性越強,其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,則熱穩(wěn)定性:SiH4H2SB.原子半徑:C.電負性:D.最高化合價:解析:由核外電子排布式可知,1s22s22p63s23p4為S元素,1s22s22p63s23p3為P元素,1s22s22p5為F元素。同周期元素自左而右,第一電離能呈增大趨勢,由于P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能ClPS;同主族元素自上而下第一電離能逐漸減弱,故FCl,所以第一電離能:FPS,即,A正確。同周期元素自左而右原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大,故原子半徑:PSF,即,B錯誤。同周期元素自左而右電負性增大,同主族元素自上而下電負性減小,故電負性:,C錯誤。S元素最高化合價為+6,P元素最高化合價為+5,F沒有正價,故最高化合價:,D錯誤。答案:A4.已知A、B、C、D為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如表格所示(單位:kJmol-1)。元素代號I1I2I3I4A2 0804 0006 1009 400B5004 6006 9009 500C7401 5007 70010 500D5801 8002 70011 600回答下列各題:(1)A是,B是,C是,D是。(填元素符號)(2)B通常顯價,B的電負性C的電負性(填“”“”或“=”)。(3)元素C的第一電離能比D高的原因是。(4)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像A元素的是(填序號)。A.氦(1s2)B.鈹(1s22s2)C.鋰(1s22s1)D.氫(1s1)(5)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況,請你估計元素B的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第個電子。解析:(1)A、B、C、D為第三周期元素,根據(jù)其原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)推斷A是Ar元素,B是Na元素,C是Mg元素,D是Al元素。(2)B為鈉元素,通常顯+1價;同周期由左向右元素的電負性逐漸增大,故鈉的電負性鎂的電負性。(3)元素鎂的第一電離能比鋁高的原因是鎂的價電子為3s2,3p軌道處于全空狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定,所需第一電離能較大。(4)A為稀有氣體氬,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氬元素的是氦,選A。(5)鈉原子有3個電子層,每層的電子數(shù)分別為2、8、1,鈉的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第10個電子。答案:(1)ArNaMgAl(2)+1”或“Al,金屬性:MgAl,電負性:AlMg;第A族元素的第一電離能比同周