2019高中化學(xué)第二章鍵的極性與分子的極性范德華力和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響精練新人教版.docx

鍵的極性與分子的極性范德華力和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響A組定向鞏固定向鞏固一、鍵的極性與分子的極性1.在下列物質(zhì)中,分子中電荷的空間分布是對(duì)稱的是()CO2CCl4NH3H2OHBrA.B.C.D.解析:在由三個(gè)以上原子形成的化合物分子中,空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子,其電荷的空間分布對(duì)稱,如直線形的CO2、正四面體形的CCl4。答案:D2.下列物質(zhì)中,由極性鍵形成的非極性分子是()A.CO2B.Br2C.CaCl2D.SO2解析:不同種元素形成的化合物中才可能含有極性鍵;在由三個(gè)以上原子形成的化合物分子中,空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子,才是非極性分子,如直線形的CO2。答案:A3.下列說法正確的是()A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.分子的極性與鍵的極性無關(guān)解析:含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子,如H2O2;非極性分子中不一定含有非極性鍵,如CH4、CO2均是非極性分子,卻僅有極性鍵;分子的極性不僅與鍵的極性有關(guān),還與分子立體構(gòu)型有關(guān)。答案:C4.X、Y為兩種不同的元素,下列化學(xué)式一定為極性分子的是()A.XYB.XY2C.XY3D.XY4解析:A項(xiàng)中在XY分子中X、Y是不同的原子,吸引電子能力不同,正、負(fù)電荷中心不重合,一定是極性分子;B項(xiàng)中三原子在同一條直線上時(shí)就是非極性分子,如CO2;C項(xiàng)中四原子若在同一平面內(nèi)就是非極性分子,如BF3,不在同一平面內(nèi)就是極性分子,如NH3;D項(xiàng)中該分子無論是四面體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱性分子,是非極性分子。答案:A5.導(dǎo)學(xué)號(hào)26054068下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是()A.CS2、C2H2、BeCl2都是直線形分子B.CCl4和CH2Cl2均是四面體構(gòu)型的非極性分子C.H2S和NH3均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.HCl和HS-均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子解析:由于CH鍵的鍵長小于CCl鍵的鍵長,故CH2Cl2的空間結(jié)構(gòu)不是對(duì)稱的正四面體構(gòu)型,因而屬于極性分子,B錯(cuò)誤。答案:B定向鞏固二、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響6.下列幾種氫鍵:OHONHNFHFOHN其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是()A.B.C.D.解析:F、O、N的電負(fù)性依次降低,FH、OH、NH鍵的極性依次降低,所以FHF中的氫鍵最強(qiáng),其次是OHO,再次是OHN,最弱的是NHN,答案選A。答案:A7.你認(rèn)為下列說法不正確的是()A.氫鍵存在于分子之間,不存在于分子之內(nèi)B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C.氫鍵不僅存在于分子之間,有時(shí)也存在于分子內(nèi)部D.冰融化時(shí)只克服分子間作用力解析:氫鍵既能存在于分子之間,又能存在于分子之內(nèi),只要符合形成氫鍵的條件即可,A錯(cuò)。答案:A8.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()HF的水溶液是弱酸,而其他鹵族元素形成的氫化物水溶液是強(qiáng)酸乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下也很穩(wěn)定鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低A.B.C.D.解析:HF的水溶液是弱酸,而其他鹵族元素形成的氫化物水溶液是強(qiáng)酸,這是由于F原子吸引電子能力強(qiáng),共價(jià)鍵不容易斷裂,與分子間是否存在氫鍵無關(guān),錯(cuò)誤;因乙醇、水分子之間能形成氫鍵,所以乙醇可以和水以任意比互溶,正確;冰中存在氫鍵,具有方向性和飽和性,使其體積變大,則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小,正確;水分子高溫下也很穩(wěn)定,其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),而與氫鍵無關(guān),錯(cuò)誤;對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵,而鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵,所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低,正確。故選B。答案:B9.水分子間存在一種叫作“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間),彼此形成(H2O)n。在冰中,每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍,形成變形的正四面體,通過“氫鍵”相互連接成龐大的冰。(1)1 mol冰中有mol“氫鍵”。(2)水分子中可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒,其電離方程式為。(3)用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)(),則x、y、z的大小關(guān)系是,其判斷依據(jù)是。解析:H2O中1個(gè)O有兩對(duì)孤電子對(duì),可與另外2個(gè)H2O中的H產(chǎn)生電性作用,從而形成2個(gè)氫鍵。H2O電離后形成的2種離子是H3O+和OH-。答案:(1)2(2)2H2OH3O+OH-(3)xzyH2O分子間可以形成氫鍵,且H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S,故有沸點(diǎn):H2OH2SeH2S,即xzyB組綜合提升1.導(dǎo)學(xué)號(hào)26054069下列物質(zhì)中,分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是()A.NH3B.C.H2OD.CH3CH2OH解析:形成氫鍵的分子中含有NH、HO或HF鍵,NH3、H2O、CH3CH2OH可以形成氫鍵,但只存在于分子間。B項(xiàng),中OH間可在分子間形成氫鍵,OH與可在分子內(nèi)形成氫鍵。答案:B2.下列說法正確的是()C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵由于氨和水分子之間能形成氫鍵,NH3分子極易溶于水F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長周期的副族元素由于非金屬性:ClBrI,所以酸性:HClHBrHIA.B.C.D.解析:34號(hào)元素是Se,位于第四周期第A族。酸性:HIHBrHCl。答案:B3.通常狀況下,NCl3是一種油狀液體,其分子立體構(gòu)型與氨分子相似,下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是()A.NCl3分子中NCl鍵的鍵長比CCl4分子中CCl鍵的鍵長長B.NCl3分子是非極性分子C.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NBr3比NCl3易揮發(fā)解析:C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑,所以CCl4中CCl鍵的鍵長比NCl3中NCl鍵的鍵長長,A錯(cuò)誤;NCl3的分子立體構(gòu)型與氨分子相似,都是三角錐形結(jié)構(gòu),氨分子是極性分子,所以NCl3分子也是極性分子,B錯(cuò)誤;NCl3中N原子最外層電子數(shù)為5+3=8,所以N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NCl3中Cl原子最外層電子數(shù)為7+1=8,所以Cl原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔、沸點(diǎn)越高,所以NBr3比NCl3的熔、沸點(diǎn)高,NCl3比NBr3易揮發(fā),錯(cuò)誤。答案:C4.過氧化氫(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑,已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書面夾角為9352,而兩個(gè)OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。試回答:(1)H2O2分子的電子式為,結(jié)構(gòu)式為。(2)H2O2分子中存在(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和鍵,為分子。(3)H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為,原因是。解析:(2)H2O2分子的立體構(gòu)型為不對(duì)稱結(jié)構(gòu),應(yīng)為極性分子,含有OO非極性鍵和OH極性鍵。答案:(1)HOOHHOOH(2)極性非極性極性(3)-1價(jià)OO鍵為非極性鍵,OH鍵為極性鍵,共用電子對(duì)偏向于氧,故氧元素顯-1價(jià)5.導(dǎo)學(xué)號(hào)26054070已知與碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:(1)X元素的基態(tài)原子的電子排布式為,Y元素原子的最外層電子的電子排布圖為。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的立體構(gòu)型為形,中心原子的軌道雜化類型為,分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:(填化學(xué)式)的沸點(diǎn)高,原因是。解析:依題意,X為第四周期第A族元素Ge,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2,Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,則Y是Cl元素,Cl元素原子最外層電子的電子排布圖為。GeCl4中Ge與Cl形成的是共價(jià)鍵,立體構(gòu)型為正四面體形,中心原子為sp3雜化,為非極性分子,微粒間的作用力是范德華力。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價(jià)鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點(diǎn)越高6.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)是中國自行研制并開發(fā)的,其中第八顆和第九顆北斗衛(wèi)星是被長征三號(hào)甲運(yùn)載火箭送入太空預(yù)定轉(zhuǎn)移軌道的。已知運(yùn)送衛(wèi)星的火箭所需燃料除液態(tài)過氧化氫外,還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對(duì)分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?其中N原子采取雜化方式,該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。(2)若該物質(zhì)與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì),在該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是,只含有非極性鍵的是,只含有極性鍵的是。(3)NH3分子中的N原子有一對(duì)孤電子對(duì),能發(fā)生反應(yīng):NH3+HClNH4Cl。試寫出將上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式);又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連,則N2O的電子式可表示為,由此可知它(填“含有”或“不含”)非極性鍵。解析:(1)由該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知其分子式為N2H4,它的結(jié)構(gòu)可看作是NH3分子中的一個(gè)H原子被NH2取代后所得,分子的結(jié)構(gòu)式為,分子中的鍵全部是單鍵,故N原子的雜化方式與NH3分子中的N原子雜化方式相同,也是sp3雜化,該分子為極性分子。(2)兩者反應(yīng)后生成的物質(zhì)無毒又不污染環(huán)境,故得到的是N2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2N2+4H2O,兩種反應(yīng)物中都含有極性鍵和非極性鍵,在生成物H2O中只含有極性鍵,N2中只含有非極性鍵。(3)因?yàn)樵贜2H4分子的N原子上各有一