化學(xué)：第八單元《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)課件(人教版九年級下).pptVIP

課時(shí)4 金屬和金屬材料 復(fù)習(xí),金 屬 材 料,化學(xué)性質(zhì),金屬,金屬資源的利用和保 護(hù),合金,金屬與氧氣的反應(yīng),金屬與酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）,金屬與鹽溶液反應(yīng),鐵的冶煉,金屬資源保護(hù)的途徑,金屬的腐蝕和保護(hù),合金的硬度_、熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬更高， 能也更好,常見合金,合金性能：,物理性質(zhì),金屬活動性順序,常見合金：,鐵的合金,生鐵 鋼,含碳量不同,不銹鋼,青銅、黃銅,硬鋁,18K金,鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料,P-6,(1)常溫下為_體（汞為_體）； (2)都有金屬光澤，大多數(shù)為_色。 而銅為_色，金為_色，鐵粉為_色 (3)有_性， _性，_性；,小結(jié)：,金屬的物理性質(zhì),固,液,銀白,紫紅,黃,黑,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展,思考：某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法可以鑒別其是黃銅而不是純金？,1.加熱,變黑,2.稀H2SO4,產(chǎn)生氣泡,3.AgNO3溶液,生成銀白色固體,溶液變藍(lán),測密度,密度較小,是黃銅，不是金,鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng),3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO,鋁與氧氣反應(yīng)：,4Al + 3O2 = 2Al2O3,思考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼絲球來擦洗鋁制品？,鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜保護(hù)鋁，所以鋁制品耐腐蝕。鋼絲球擦洗鋁制品會破壞鋁制品表面的氧化膜，氧化膜不能保護(hù)鋁從而使鋁制品受損。,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較,金屬與鹽酸反應(yīng)的比較,鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,置換反應(yīng),單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì),鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,現(xiàn)象,鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,不能用鐵桶盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是CuSO4 ）,切割鐵制品用CuSO4 溶液劃線,曾青得鐵則化為銅,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中,鋁絲浸入硫酸銅溶液中 Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu,Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag,銅絲浸入硝酸銀溶液中,2,3,3,2,2,金屬活動性順序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱,1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。 2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。,練一練：已知鎂、鐵、銅三種金屬的活動性為MgFeCu，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。,金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),金屬與化合物溶液反應(yīng),能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的速率,能否反應(yīng),、至多一種金屬排在（H）后,、三種金屬的活動性比較一般可選中間金屬對兩邊化合物溶液或選中間化合物溶液對兩邊金屬,心得：,1、對比實(shí)驗(yàn)：金屬顆粒大小、酸的濃度、種類、溫度等條件均要相同,工業(yè)煉鐵：,1.原料：,赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦,2.設(shè)備：,1.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石,高爐,3. 原理：,4. 產(chǎn)品：,生鐵,下面是某鋼鐵廠 高爐煉鐵的主要過程,鐵,（1）填空 （2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,CO2,CO,各裝置的作用：,A B C,B: 檢驗(yàn)并吸收CO2,C：尾氣處理，防止CO污染空氣,實(shí)驗(yàn)室：,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,A B C,A：紅色粉末變黑色,B: 澄清石灰水變渾濁,C：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量,涉及的化學(xué)方程式：,A B C,B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,防止鋼鐵生銹的方法,1.采用保護(hù)膜是最普遍最重要的防腐措施：如暫時(shí)不用的鋼鐵制品涂機(jī)油、凡士林；長期防腐則可以刷油漆，鍍搪瓷；鍍其他金屬，如鍍鋅、鍍鉻、鍍錫；烤藍(lán)等 2.組成合金，以改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如不銹鋼，在鋼中加入鎳可增強(qiáng)防腐能力。,要保護(hù)金屬資源，我們可以這樣做：,1.合理開采，節(jié)約使用 2.防止金屬銹蝕 3.回收再利用 4.開發(fā)新材料代替金屬材料,節(jié)約金屬資源減少污染,1、(2008蘇州)關(guān)于金屬物品的使用正確的是 ( ) A、鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨 B、鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液 C、鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的熱鹽酸長時(shí)間浸泡 D、校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹,練一練：某工廠的廢水中含有一定量的硝酸銀（其它雜質(zhì)不反應(yīng)），現(xiàn)在利用該廢水提出純凈的銀，操作如下：,、操作1的名稱為 _，加入過量的A的目的是 _ ，反應(yīng)化學(xué)方程式為 _。 、加入過量B的目的是 ，如何確定此目的已經(jīng)達(dá)到？ 。,廢水,加入過量 操作,固體,加入過量 操作,銀,濾液,過濾,把銀完全從溶液中置換出來,Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,將過量的鐵完全除盡,向?yàn)V液中加鐵粉，如有氣泡產(chǎn)生則酸過量,心得： 、依據(jù)金屬活動性選擇試劑 、考慮用量新雜質(zhì)能夠除去 、Ca、Na三種金屬不選,例1.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ） A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 例2. 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬， 同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且 足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與 反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所 提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)) A放出H2的質(zhì)量是ABC B金屬活動性順序是ABC C反應(yīng)速率最大的是A D相對原子質(zhì)量是CBA,例4.小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的是（ ）,12.將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價(jià)相同）。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩條）： （1） ； （2） 。,同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。 (1)填表,結(jié)論：金屬活動性Al Fe Cu,(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作_; (3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al Fe H Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_； (4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al Fe H Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序_。,30、（09衡陽市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則