2018年北京選修4第二章 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（跟蹤訓(xùn)練）

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()溫度壓強(qiáng)催化劑濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)A. B. C. D.答案B2.(2019宜春高二測(cè)試)在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)加入催化劑A. B. C. D.答案C3下列說(shuō)法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率答案D4.已知反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響)()A.加大CaCO3的量B.加大鹽酸的濃度C.加大鹽酸的量D.減少CaCl2的濃度答案B5.下列方法對(duì)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是()A.加入SO3 B.容積不變，充入N2 C.壓強(qiáng)不變，充入N2D.降低溫度答案B6.20 時(shí)，將0.10 molL1 Na2S2O3溶液10 mL和0.10 molL1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50 時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯出現(xiàn)渾濁，所需的時(shí)間是()A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s答案B7、100 mL 6 molL1硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()醋酸鈉固體水硫酸鉀固體硝酸鉀固體A. B. C. D.答案B8將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個(gè)容積相等的針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的，其他條件不變，則HI的分解速率()A.前者快 B.后者快C.相等 D.無(wú)法判斷答案B9在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度從2 molL1降到0.8 molL1需20 s，那么反應(yīng)物A的濃度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反應(yīng)時(shí)間()A.等于10 s B.大于10 sC.小于10 s D.無(wú)法判斷答案B10.(2019北京西城區(qū)高二測(cè)試)在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中加入MnO2催化，不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是()答案A11.設(shè)C(s)CO2(g)2CO(g)H0的反應(yīng)速率為v1，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反應(yīng)速率為v2，對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大答案A12、(2019成都七中高二段考)已知反應(yīng)：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反應(yīng)機(jī)理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol1D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率答案C13在實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果()答案B14、KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：ClOHSOSOClH(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(ClO)隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13B.反應(yīng)開(kāi)始階段速率逐漸增大可能是c(H)逐漸增高導(dǎo)致的C.反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D.縱坐標(biāo)為v(HSO)時(shí)的vt曲線與原圖曲線完全吻合答案D15、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大16、.將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：(1)曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)曲線ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是 (3)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是(4)曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 。答案(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降17、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O=I2SO的反應(yīng)速率可以用I遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是 。(2)顯色時(shí)間t1為 。(3)通過(guò)分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。答案(1)研究反應(yīng)物I與S2O的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)(或29.3)(3)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)18.(2019惠州高二質(zhì)檢)某探究小組通過(guò)測(cè)定H2O2分解過(guò)程中生成氧氣的量來(lái)研究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素，已知實(shí)驗(yàn)溫度為315 K和273 K，每次實(shí)驗(yàn)使用3 mL 30 %H2O2溶液。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化劑(MnO2)的質(zhì)量/g為以下實(shí)驗(yàn)作參照 探究 對(duì)該反應(yīng)速率的影響2730探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響3153(2)實(shí)驗(yàn)后整