2018年北京高三化學一輪復習鋁及重要化合物（專題訓練）（答案不全）

2019年北京高三化學一輪復習 鋁及重要化合物（專題訓練）一、方程式過關(guān)（寫出下列反應的方程式）1、金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應2、氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應3、氧化鋁和鹽酸的反應4、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應5、氫氧化鋁和鹽酸的反應6、氫氧化鋁的電離7、氯化鋁溶液加入過量的氨水8：氯化鋁溶液加入少量的氫氧化鈉溶液9：氯化鋁溶液加入過量的氫氧化鈉溶液10：工業(yè)上制備鋁11：工業(yè)上制備鎂12;明礬凈化水的原因13：硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生大量的氣體和沉淀14：明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液15：明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液16：鋁和氧化鐵的鋁熱反應17：鋁和二氧化錳的鋁熱18： 向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO219、 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO220：向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的鹽酸21：向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的鹽酸二選擇題目1、用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（ ）A鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B鋁箔表面溫度低，未熔化C氧化鋁的熔點比鋁高 D氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁2、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ） AK BNa C鎂 D鐵3、氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì) （ ）A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性4、實驗室制備Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水5、下列物質(zhì)的組合，不屬于鋁熱劑的是（ ）A.FeOAl B.MgAl2O3 C.AlV2O5 D.AlCr2O36、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂7、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A、足量硫酸鋁與純堿反應：2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2B、濃燒減溶液中加入鋁片：Al2OHAlO2H2C、以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH42H2O8、以下各物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是（ ）A.CCOCO2Na2CO3 B.FeFe3O4Fe(OH)3FeCl3C.NaNa2O2Na2CO3NaOH D.N2NONO2HNO39、下列生產(chǎn)目的能達到的是（ ）AAlCl3溶液與Na2S溶液反應制Al2S3 B用濃H2SO4與溴化鈉反應制取溴化氫C用鋁粉與軟錳礦（含MnO2）可制得錳 D用鎂粉和空氣反應可制得Mg3N210、在有固體Mg (OH)2存在的飽和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固)Mg2+2OH，若要使Mg(OH)2固體減少，可在飽和溶液中加入 （ ）A、MgCl2B、NaOHC、NH4ClD、Na2S11、把一小塊鎂、鋁合金放入6 molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負極上發(fā)生的電極反應為（ ）A、Mg2eMg2+ B、Al4OH3eA1O22H2OC、4OH4e2H2OO2 D、2H2O2e2OHH212、下列反應的現(xiàn)象不是“先渾濁后澄清”的是 （ ）A、NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量 B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2至過量C、AlCl3 溶液中滴入濃氨水至過量 D、AgNO3溶液中滴入氨水至過量13、等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量之比是 （ ）A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：714、向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使SO42沉淀完全，此時Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是（ ）A.0molB.2/3 molC.1molD.1.33mol15、3.9克的鎂鋁合金，投入到500ml2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是（ ）A、125ml B、200ml C、250ml D、560ml二、非選擇16、向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液體積（mL）的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中A點表示的意義是 （2）圖中B點表示的意義是 （3）上述兩步總反應用總的離子方程式可表示為： （1） 若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為 17、對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為_。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因_(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因_。18、富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究發(fā)現(xiàn)，當ab時凈水效果最好。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）：（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是_。 （2）測得濾液中 。加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（結(jié)合化學用語說明）_。（2） 將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過， 電極為惰性電極） 陰極室的電極反應式是_。 電解過程陽極室溶液pH的變化是_ _（填“增大”、“減小”或“不變”）。 簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理_ _。答案（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 補充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2 （1分） 減小 （1分） 電解過程中反應室中的SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，陰極室中的OH-通過 陰離子交換膜進入反應室，生成聚合硫酸鋁鐵。（2分）19、一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。 設計實驗證實如下：裝 置現(xiàn) 象 . 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 . 試管變熱，溶液沸騰 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是_ _。 根據(jù)現(xiàn)象，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：實 驗內(nèi) 容現(xiàn) 象實驗1 將濕潤KI淀粉試紙置于空氣中未變藍實驗2用濕潤KI淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍a. 淺棕色氣體是_ _。b. 實驗1的目的是_ _。c. 實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：Al + NO3 + _ = Al3+ + NO + _ （3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新設計實驗證實如下：裝 置現(xiàn) 象 . 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。 刺激性氣味的氣體是_。 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是_ _。（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是_。（5）實驗結(jié)果證實：NO3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 答案：（1）還原性（2） 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.NO2 b. 對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O（3） NH3 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3+ 8AlO2- （4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H220、以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示： （1）Al2O3可用于電解制Al，其反應的化學方程式是_。（2）調(diào)控反應池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是 _。（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X。 X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是_，為了使濾液II循環(huán)利用，應補充的物質(zhì)是_（選填字母）；aCaO bHCl cNa2CO3 X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點是_。（4）測鋁土礦中鋁元素含量：I 將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a