2019高中化學課下能力提升（五）化學鍵精練新人教版.docx

化學鍵一、選擇題1下列敘述錯誤的是()A帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D非金屬元素也可能形成離子鍵2氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是()A一個H2O分子所含的電子數(shù)為8BNH3的結構式CHCl的電子式為D熱穩(wěn)定性：HClHF3下列物質中，含共價鍵的離子化合物是()AMgCl2BN2CHClDNa2O24某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子相結合時，所形成的化學鍵()A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D以上說法都不正確5能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是()AHCl極易溶于水B液態(tài)HCl不能導電CHCl在水溶液中完全電離DHCl是無色有刺激性氣味的氣體6下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567 a和c a和f d和g b和gABCD7有關化學鍵的斷裂和形成，下列說法正確的是()A氫氣在氧氣中燃燒時，存在化學鍵的斷裂和形成B有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化C化學反應過程中，所有反應物中都要斷裂化學鍵D干冰升華時，分子中的共價鍵發(fā)生斷裂8(2016廣東高一檢測)下列物質中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl29短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W為無機非金屬材料的主角，下列說法正確的是()XYZWA.W位于第三周期第族BY的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價鍵CX的最高價氧化物的電子式是D常溫下不能用Z單質制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液10下列觀點你認為正確的是()A某單質固體能導電，該單質一定是金屬B某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)能導電，該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵11(2015山東高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA. 原子半徑：XYZC. Z、W均可與Mg形成離子化合物D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：YW12(2016衡陽高一檢測)X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A只含極性鍵的共價化合物B含非極性鍵的共價化合物C陰、陽離子個數(shù)之比為11的離子化合物D可形成雙核離子或者四核離子二、非選擇題13下面是同學們熟悉的物質：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質中，只含有共價鍵的是_；只含有離子鍵的是_；既含有共價鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學鍵的是_。(2)屬于共價化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫出其電離方程式_；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了_，寫出其電離方程式_。14已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖：按要求回答下列問題：(1)若Y的2價陰離子結構示意圖為，則：Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學鍵是_，其電子式_；用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過程_。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3BYO3CYCl4DZY15(2015天津高考節(jié)選)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。16氮化鈉(Na3N)是一種實施管制的化學品，它是科學家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應生成_種鹽，其電子式分別是_。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。17(2016鄭州高一檢測)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F離子與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的離子結構示意圖為_；(3)用電子式表示D2的形成過程：_；(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為_，含有的化學鍵有_(填化學鍵類型)，屬于_化合物；(5)B的最高價是_，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的結構式是_。課下能力提升(五)化學鍵1解析：選A離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D選項可用例證法加以排除：如B項，氯化鋁；C項，氯化氫；D項，氯化銨。2解析：選B一個H2O含有10個電子，A錯誤；HCl的電子式為，C錯誤；氟元素的非金屬性比氯元素強，故熱穩(wěn)定性HFHCl，D錯誤。3解析：選DNa2O2中既含共價鍵又含離子鍵，屬于離子化合物。4解析：選C若該原子為H，與鹵素原子結合時形成共價鍵；若該原子為Na、K等，與鹵素原子結合時形成離子鍵。5解析：選B液態(tài)HCl不能導電說明沒有游離態(tài)的離子存在，故H原子和Cl原子之間的相互作用應是共價鍵，因此HCl為共價化合物。6解析：選B由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，ag均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學鍵為離子鍵。7解析：選A氫氣在氧氣中燃燒時，HH鍵和OO鍵都斷裂，同時有HO鍵形成，A對；某些物質溶于水或受熱熔化時化學鍵發(fā)生斷裂，例如NaCl溶于水或熔化時，離子鍵都斷裂，但并沒有發(fā)生化學反應，B錯；化學反應過程中，并非所有反應物都要斷裂化學鍵。例如稀有氣體也會發(fā)生化學反應，但稀有氣體都是單原子的分子，其分子中根本沒有化學鍵，C錯；干冰升華是物理變化，升華只不過是增大了分子間的距離，分子內(nèi)的化學鍵未發(fā)生任何變化，D錯。8解析：選BA項H2O中只存在共價鍵；C項各物質中只存在離子鍵；D項HCl中只存在共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵。只含有簡單離子的離子化合物中，只含有離子鍵，含有復雜離子(如NH、AlO、SO等)的離子化合物中，陰、陽離子間的化學鍵是離子鍵，復雜離子內(nèi)原子間的化學鍵是共價鍵。9解析：選B由題意知，W為硅，X、Y、Z分別為碳、氮、鋁。A選項中未表示出主族；C選項中CO2分子的結構式為，其電子式錯誤；D選項中常溫下Al遇濃硝酸鈍化，可以盛放。10解析：選C石墨能導電，但石墨是非金屬，A錯誤；NH3的水溶液能導電，但NH3是非電解質，B錯誤；稀有氣體為氣體，但分子中不含共價鍵，D錯誤。11解析：選C根據(jù)題意，設Y元素原子序數(shù)為x，則Z、W的原子序數(shù)分別為x1和x10，根據(jù)題意列方程解得x7，則圖中四種元素分別是：X為硅，Y為氮，Z為氧，W為氯。A選項原子半徑應為：Z Y X；B選項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為：XZ；C選項MgO、MgCl2均為離子化合物，C正確；D選項最高價氧化物對應水化物的酸性應為：Yr(Na)；非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HClO4H2SO4。(4)四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為答案：(1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) 等其他合理答案均可)16解析：Na3N是由Na與N結合形成的，其間的相互作用為離子鍵，電子式為離子化合物的電子式書寫要求，Na3N3H2O=3NaOHNH3，當與鹽酸反應時，生成NaCl、NH4Cl兩種鹽；Na與N3的電子層排布相同，但Na的質子數(shù)大于N3，可知離子半徑為NaN3。答案：(1) 離子(2)2(3)17解析