2019高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)模擬試題精編（十五）.docx

模擬試題精編(十五)(考試用時(shí)：45分鐘試卷滿分：100分)第卷(選擇題共42分)本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化C“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是()A100 g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NAB16 g16O2和18O2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAC電解精煉銅的過(guò)程中，若陽(yáng)極減重64 g，則電路中一定通過(guò)2NA個(gè)電子D取50 mL 14.0 mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目可能為0.25NA9下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是()A二甲苯和四甲苯均有三種同分異構(gòu)體BC3H8和C5H12一定互為同系物C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程D乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解均屬于取代反應(yīng)10W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為22，W與Y同主族，W2具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：YXWB單質(zhì)的氧化性：WYZC化合物YW2具有強(qiáng)氧化性 D化合物YW2中只含共價(jià)鍵11有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是()A用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3B用圖2裝置精煉鋁C用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D用圖4裝置可以比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱12.鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其放電過(guò)程2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHB放電時(shí)，Li透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)C通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O213有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A向0.2 molL1CH3COOH溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液，測(cè)得溶液中c(CH3COO)c(Na)，則水的電離程度比純水的大B向0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，剛好完全中和時(shí)溶液pHa，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)10a14 molL1C將0.1 molL1 Na2CO3和0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液有：c(CO)2c(OH)2c(H)c(HCO) 3c(H2CO3)D對(duì)于難溶電解質(zhì)：相同溫度時(shí)，Ksp大的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定比Ksp小的飽和溶液物質(zhì)的量濃度大選 擇 題 答 題 欄題號(hào)78910111213答案第卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26(14分)亞硝酰氯(NOCl)是一種黃色氣體，熔點(diǎn)為64.5 ，沸點(diǎn)為5.5 ，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學(xué)利用純凈的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。(已知：Cl2的熔點(diǎn)為101 ，沸點(diǎn)為34 ；NO的熔點(diǎn)為163.6 ，沸點(diǎn)為151 )(1)裝置連接順序?yàn)閍_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)裝置和除可進(jìn)一步干燥NO和Cl2外，另一個(gè)作用是_。(3)裝置的作用是_，當(dāng)使用該裝置干燥氣體時(shí)，通常是b口進(jìn)氣，c口出氣，原因是_。(4)裝置V中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)在實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作中，Cl2和NO通入比例略大于12，這樣做的原因是_。(6)已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見(jiàn)有色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。27(15分)氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJmol1H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：根據(jù)如圖判斷該反應(yīng)的H_0(填“”“”或“”)，理由是_。溫度為T1時(shí)，010 min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)_，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(保留三位小數(shù))。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_(填標(biāo)號(hào))。A改用高效催化劑B升高溫度C縮小容器的體積 D增加CH4的濃度(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO28NH3=7N212H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)；常溫下，將 molL1的HN3與b molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(N)，則該混合物溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(HN3)_molL1。28(14分)煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離會(huì)減小環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO47H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用，其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水和酸；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精。常溫下金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2開(kāi)始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)提高浸出速率可以采用的方法是(寫出其中一點(diǎn)即可)_。(2)濾液中有少量AsO，若不除去，則AsO與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，其分子式為_(kāi)，向?yàn)V液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO反應(yīng)生成FeAsO4，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：Fe2AsOMnO_FeAsO4Mn2_判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)流程中調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為_(kāi)，濾渣的成分為_(kāi)。(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp_。(5)制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)可選用試劑為_(kāi)。請(qǐng)考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35(15分)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_(用元素符號(hào)和“”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。(2)N、Na、Fe3、Cu2四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_；Cu2在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_(kāi)，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_(kāi)。(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_(填序號(hào))。H3OH2ONO(4)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，1個(gè)分子中含有_個(gè)鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)；已知該晶胞的密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a_cm。(用含、NA的代數(shù)式表示)36(15分)【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)化合物F是治療感冒藥的主要成分之一，其合成路線如下：已知： (R、R、R均代表烴基；X代表鹵素原子)；A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；若G的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9 000，則其平均聚合度約為_(kāi)(保留整數(shù))。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_種(考慮順?lè)串悩?gòu))。能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分子中含有兩種官能團(tuán)任寫一種存在順?lè)串悩?gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(寫反式結(jié)構(gòu))。(6)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同_(填字母序號(hào))。A核磁共振儀B元素分析儀C質(zhì)譜儀D紅外光譜儀高考化學(xué)模擬試題精編(十五)7解析：選B。A.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱海水脫鹽)，蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，分離鹽和水，故A正確；B.是利用萃取和分液的方法分離出青蒿汁液，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，屬于物理過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可減少污染性氣體的排放，能提高空氣質(zhì)量，故C正確；D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故D正確。8解析：選D。A.100 g 98%的濃硫酸中含有硫酸98 g，物質(zhì)的量為1 mol，氫原子數(shù)目為2NA，但溶液中的水也含有H原子，因此氫原子數(shù)目大于2NA，故A錯(cuò)誤；B.16 g16O2和18O2的混合物中含有2種氧原子，無(wú)法計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算質(zhì)子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.在陽(yáng)極比銅活潑的金屬鋅、鐵等也要失去電子，被氧化，因此陽(yáng)極減重64 g，不一定通過(guò)2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.取50 mL 14.0 mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，開(kāi)始生成的是NO2，隨著硝酸變稀，生成的氣體為NO、N2等，故生成的氣體分子個(gè)數(shù)小于0.35NA個(gè)，故D正確。9解析：選C。A.二甲苯和四甲苯均有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，故A正確；B.C3H8和C5H12都滿足烷烴的通式，屬于烷烴，且相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，一定是同系物，故B正確；C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10 000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解，均為取代反應(yīng)，故D正確。10解析：選D。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W2具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素，可知Z為短周期原子序數(shù)最大的主族元素Cl；它們的最外層電子數(shù)之和為22，可知X的最外層電子數(shù)為226673，X為Al元素；A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：YWX，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性為WZY，故B錯(cuò)誤；C.化合物SO2具有強(qiáng)還原性，弱氧化性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.SO2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D正確。11解析：選C。FeCl3溶液發(fā)生水解生成揮發(fā)性的氯化氫，蒸發(fā)得不到無(wú)水FeCl3，故A錯(cuò)誤；用圖2裝置陰極發(fā)生氫離子的放電反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖體積迅速膨脹，說(shuō)明濃硫酸檢驗(yàn)脫水性，若酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明濃硫酸與碳發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了二氧化硫，故C正確；鹽酸檢驗(yàn)揮發(fā)性，不能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。12解析：選A。A.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2OH2O2e=Cu2OH，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，B正確；C.放電過(guò)程為2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，因此通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，C正確；D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，D正確；答案選A。13解析：選C。A.向0.2 molL1CH3COOH溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液，反應(yīng)后的溶液中存在等物質(zhì)的量乙酸和乙酸鈉，測(cè)得溶液中c(CH3COO)c(Na)，說(shuō)明以乙酸的電離為主，抑制水的電離，水的電離程度比純水的小，故A錯(cuò)誤；B.向0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，剛好完全中和時(shí)生成氯化銨，由于水解，促進(jìn)水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH) c(H)10a molL1，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料守恒得2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，所以存在質(zhì)子守恒得c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)c(CO)2c(OH)，故C正確；D.只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故D錯(cuò)誤。26解析：(1)將氯氣和NO干燥后在裝置中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，裝置連接順序?yàn)閍e(f)f(e)bcd；(2)裝置和除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；(3)NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)裝置干燥裝置防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器；當(dāng)使用該裝置干燥氣體時(shí)，保證氣體和干燥劑充分接觸，干燥完全徹底，通常是b口進(jìn)氣，c口出氣；(4)裝置中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O；(5)NO有毒，對(duì)環(huán)境有污染，為使NO能夠完全發(fā)生反應(yīng)，防止NO污染空氣在實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作中，Cl2和NO通入比例略大于12；(6)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比13的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和Cl2氣體，根據(jù)電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO33HCl=NOClCl22H2O。答案：(1)e(f)f(e)bcd(2)通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速(3)防止水蒸氣進(jìn)入裝置保證氣體和干燥劑充分接觸，干燥完全徹底(4)NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O(5)使NO能夠完全發(fā)生反應(yīng)，防止NO污染空氣(6)HNO33HCl=NOClCl22H2O27解析：(1)目標(biāo)反應(yīng)是CO22NH3=CO(NH2)2H2O，即得出2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)；H87 kJmol1，先達(dá)到平衡說(shuō)明反應(yīng)速率快，即T2T1，隨著溫度的升高，甲烷的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向Hc(N)c(OH)c(H)；根據(jù)溶液顯電中性，即有2c(Ba2)c(H)=c(OH)c(N)，因?yàn)?c(Ba2)c(N)，因此c(OH)c(H)，溶液顯中性；反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為Ba(N3)2和HN3，假設(shè)溶液體積為1 L，則Ba(N3)2的物質(zhì)的量為b mol，則HN3的物質(zhì)的量(a2b) mol，即c(HN3)(b)molL1。答案：(1)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s) H2O(l)H87 kJmol1(2)T1O；Cu原子的核外電子排布式為：Ar3d104s1，故價(jià)電子排布圖為。(2)在N、Na、Fe3、Cu2四種微?；鶓B(tài)的核外電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)依次是3、0、5、1，故未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe3，Cu2在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為Cu(H2O)42，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為配位鍵。 (3)H3O中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(631)/24，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以空間構(gòu)型是三角錐形；H2O中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(62)/24，孤電子對(duì)數(shù)為2，所以空間構(gòu)型是V形；NO中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(51)/22，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以空間構(gòu)型是直線形。(4)分子(CN)2中碳原子按sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是叁鍵，其結(jié)構(gòu)式為NCCN，碳氮叁鍵中有兩個(gè)鍵，所以1個(gè)分子中含有4個(gè)鍵；(CN)2與NaOH水溶液