2019版高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3.2影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素練習(xí)新人教版選修.docx

第2課時(shí)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素基礎(chǔ)鞏固1下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是()A.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.合成NH3的反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度C.溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺D.對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深答案D2有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)H0,為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓催化劑分離出ZA.B.C.D.答案C3(2018吉林長(zhǎng)春一模)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0,下列說法正確的是()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率的增加,從而縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)答案B4已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)Hv(逆)的點(diǎn)是()A.A點(diǎn)B.B點(diǎn)C.C點(diǎn)D.D點(diǎn)答案C5在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2AB(g)+C(g)達(dá)到平衡后,升高溫度,容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且A不是氣態(tài)B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且A是氣態(tài)C.其他條件不變,加入少量C,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響解析升高溫度,容器內(nèi)氣體的密度增大,說明氣體的物質(zhì)的量增大,則A一定不是氣體,且平衡正向移動(dòng),即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),A選項(xiàng)正確;加入少量的C,平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為氣體的體積增大的反應(yīng),則改變壓強(qiáng)可以使平衡移動(dòng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A6對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析減小壓強(qiáng),體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度均降低,則正、逆反應(yīng)速率都減小。減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則v(逆)v(正),即趨勢(shì)相同,但程度不同。答案C7如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像,影響平衡移動(dòng)的原因可能是()A.升高溫度,同時(shí)加壓B.降低溫度,同時(shí)減壓C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑解析由圖可知改變的條件可使v(正)增大v(逆)減小,只有C項(xiàng)符合該變化。答案C8已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)(B)的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是()A.T1p2,m+np,放熱反應(yīng)B.T1T2,p1p,吸熱反應(yīng)C.T1p2,m+nT2,p1p2,m+nT2 ;又因?yàn)門2低,(B)大,即降低溫度,平衡逆向移動(dòng),說明反應(yīng)逆向放熱,正向吸熱。從曲線可知,當(dāng)溫度相同(為T1)時(shí),先達(dá)平衡,說明p2p1;又因?yàn)閜2大,(B)大,即增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向,m+nT2,p1p2,m+np,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案D9在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g)H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大解析A項(xiàng),等壓時(shí),通入惰性氣體,氣體的體積增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(H20)向左移動(dòng),反應(yīng)放熱,反應(yīng)體系的溫度升高,由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動(dòng),c的物質(zhì)的量減小,故A不正確;B項(xiàng),等壓時(shí),通入z氣體,增大了生成物的濃度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移動(dòng),由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)器中溫度升高,B項(xiàng)正確;等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化,即各組分的濃度沒有發(fā)生變化,所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化,C項(xiàng)正確;等容時(shí),通入z氣體,增大了生成物z的濃度,平衡逆向移動(dòng),所以y的物質(zhì)的量濃度增大,D項(xiàng)正確。答案A10一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC相關(guān)量的變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后增大容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化情況,問:(1)溫度T1(填“大于”“等于”或“小于”)T2,正反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)如果A、B、C均為氣體,則m(填“大于”“等于”或“小于”)2。(3)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng),平衡移動(dòng)。(4)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,平衡移動(dòng)。答案(1)大于放熱(2)大于(3)增大不(4)向正反應(yīng)方向11反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大,該反應(yīng)為熱反應(yīng)。(2)若C為氣體,且m+n=p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向方向移動(dòng)。(3)如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不為態(tài)。解析升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);C為氣體,m+n=p,若A、B都為氣體,則增大壓強(qiáng),平衡不會(huì)移動(dòng),而加壓平衡發(fā)生移動(dòng),則A、B中至少有一種反應(yīng)物為非氣態(tài),則平衡必定逆向移動(dòng);由題意可知改變B的量,平衡不移動(dòng),則B應(yīng)為固態(tài)或液態(tài)。答案(1)吸(2)逆反應(yīng)(3)氣12可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)H0B.圖中Z的大小為a3bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)=3D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小解析A項(xiàng),隨著溫度的升高,(CH4)減小,說明升溫平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)吸熱,H0,正確;B項(xiàng),n(H2O)n(CH4)=Z,Z越大,CH4轉(zhuǎn)化率越大,CH4體積分?jǐn)?shù)越小,則b3a,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH4+H2OCO+3H2起始:a3a00轉(zhuǎn)化:xxxx平衡:a-x3a-xxxn(H2O)n(CH4)=3a-xa-x=3(a-13x)a-x3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加壓平衡逆向移動(dòng),(CH4)增大,錯(cuò)誤。答案A2對(duì)于可逆反應(yīng):A2(?)+B2(?)2AB(?),當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí),n(AB)的變化如右圖所示,下列敘述正確的是()A.A2、B2及AB均為氣體,H0B.AB為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,H0D.AB為固體,A2、B2有一種為非氣體,H0解析由圖可知壓強(qiáng)相等時(shí),升高溫度,AB的物質(zhì)的量減少,可知溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0;t3開始溫度不變,壓強(qiáng)增大,AB的物質(zhì)的量減少,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)是體積減小的方向,說明AB必為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,不能同時(shí)為氣體。答案B3在10 和4105 Pa的條件下,當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,維持溫度不變,容器容積可變,逐步增大體系的壓強(qiáng),在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后,物質(zhì)D的濃度見下表(在增大壓強(qiáng)的過程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生):壓強(qiáng)/Pa4105610511062106D的濃度(molL-1)0.0850.1260.2000.440(1)壓強(qiáng)從4105 Pa增加到6105 Pa時(shí)平衡應(yīng)向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是。(2)壓強(qiáng)從1106 Pa 增加到2106 Pa時(shí),平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是,。解析壓強(qiáng)從4105 Pa增加到6105 Pa時(shí),由于容器體積縮小,D的濃度應(yīng)增加到610541050.085 molL-1=0.127 5 molL-1,平衡時(shí)D的濃度小于0.127 5 molL-1,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),ad生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)4一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2+3H22NH3Hv(正),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),對(duì)照化學(xué)方程式可看出條件變化應(yīng)是“升高溫度”