2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)單科仿真演練一含解析.docx

單科仿真演練(一)(分值100分,建議用時(shí)50分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O22Cl+2H+O2C.步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥D.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸8.糖類、蛋白質(zhì)、油脂是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.麥芽糖在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是有機(jī)高分子化合物C.在雞蛋清溶液中加入飽和的Na2SO4溶液時(shí),會(huì)使蛋白質(zhì)析出D.在一定條件下氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng),合成更復(fù)雜的化合物(多肽),構(gòu)成蛋白質(zhì)9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的HClB.用圖2所示裝置蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl26H2O晶體C.用環(huán)己烷萃取碘水時(shí)將兩者混合后需如圖3所示用力振蕩D.繼續(xù)煮沸圖4所示溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)10.環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意,根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是()A.b的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)B.p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴C.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種D.反應(yīng)是加成反應(yīng),反應(yīng)是消去反應(yīng)11.設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.2 L 0.5 molL-1的FeCl3溶液充分水解后,所得 Fe(OH)3 膠粒的數(shù)目為NAB.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)己烷在氧氣中完全燃燒,得到 0.6NA個(gè)CO2 分子C.3 g SiO2晶體中含有的SiO鍵的數(shù)目為0.1NAD.若1 L AlCl3溶液中含NA個(gè)Al3+,則Cl-物質(zhì)的量濃度大于3 molL-112.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料,W與Y屬于同一主族,NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是()A.簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性:X2YX2WB.離子半徑由大到小的順序?yàn)閅2-Z2+N-W13.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900 ,O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒、無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O22NO+2H2OC.當(dāng)甲電極上有1 mol N2H4消耗時(shí),乙電極上有 22.4 L O2 參與反應(yīng)D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲二、非選擇題:第2628題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答,第3536題為選考題,考生從中選擇一道作答。26.(14分)四氯化錫常溫下是無(wú)色液體,在空氣中極易水解,熔點(diǎn)-36 ,沸點(diǎn)114 ,金屬錫的熔點(diǎn)為231 ,分液漏斗中放濃鹽酸,儀器a中放MnO2,兩者用于制氯氣,用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無(wú)水四氯化錫(此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱)。請(qǐng)回答下列各問(wèn)題。(1)儀器a、b的名稱分別是、,儀器b的作用是 。(2)圖中裝置F與裝置G之間連接干燥管的目的是 。(3)裝置D中Sn發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;裝置G的作用是 。(4)裝置B中的試劑是;裝置C的作用是 。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,當(dāng)觀察到時(shí),即可熄滅裝置D處的酒精燈。(6)已知四氯化錫遇水強(qiáng)烈水解,產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫,請(qǐng)寫出四氯化錫水解的化學(xué)方程式: 。27.(14分)工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉,鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,工藝流程如下:已知:SiO2在“堿液”中轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8)沉淀。(1)過(guò)量NaOH溶液溶解鋁土礦時(shí)為了提高浸出率可采取的措施是 (任寫一種)。(2)電解的化學(xué)方程式為 。(3)“灼燒”操作用到的主要儀器有、三腳架、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗。(4)“電解”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。物質(zhì)A為 (填化學(xué)式)。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,某同學(xué)經(jīng)過(guò)分析認(rèn)為可以再設(shè)計(jì)一個(gè)電解槽,電解 (填物質(zhì)名稱)溶液,更能實(shí)現(xiàn)副產(chǎn)物的循環(huán)利用。(6)某同學(xué)認(rèn)為該制備工藝也可以先酸溶,再加入NaOH溶液,當(dāng)溶液中鐵離子沉淀完全時(shí),此時(shí)溶液pH是。(一般認(rèn)為室溫下離子濃度小于10-5 mol/L時(shí)沉淀完全;KspFe(OH)3=110-35,KspAl(OH)3=310-34)28.(15分)為有效提升空氣質(zhì)量,國(guó)家強(qiáng)制各燃煤企業(yè)要對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理后排放?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及的部分反應(yīng)如下:a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H1b.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H2=-925 kJ mol-1c.N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+175 kJ mol-1則H1=kJ mol-1。(2)向某恒容密閉容器中加入2 mol NH3、3 mol NO,在適當(dāng)條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)a,反應(yīng)過(guò)程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線如圖1所示:p1(填“”“”“”“X2W,選項(xiàng)A正確;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑由大到小的順序?yàn)閆2+Y2-N-p2;若在壓強(qiáng)為p2、溫度為600 時(shí),達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300 kJ,根據(jù)反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H1=-1 800 kJ mol-1 可知,反應(yīng)消耗1 mol NO,則NO的轉(zhuǎn)化率為100%=33.3%;a.水與NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,兩者的生成速率分別表示正、逆反應(yīng)速率,當(dāng)兩者生成速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),正確;b.反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行,參與反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體,混合氣體的密度始終保持不變,不一定達(dá)平衡,錯(cuò)誤;c.NH3、N2生成速率比為54與反應(yīng)計(jì)量數(shù)不相等,正、逆反應(yīng)速率不相等,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;d.反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),容器的總壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài),正確。(3)根據(jù)“先拐先平”原則,在建立平衡的過(guò)程中,三個(gè)容器中反應(yīng)速率的相對(duì)大小為xyz;反應(yīng)5N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+6NO(g)H=+1 800 kJ mol-1,故降低溫度,平衡逆向移動(dòng),z容器達(dá)到平衡所用時(shí)間比y容器中長(zhǎng),平衡時(shí)c(NO)也比y容器中的低,故與y容器中反應(yīng)相比,z容器中反應(yīng)改變的條件及判斷依據(jù)分別是降低溫度,z容器達(dá)到平衡所用時(shí)間比y容器長(zhǎng),且平衡時(shí)c(NO)也比y容器中的低。(4)N2(g)+O2(g)2NO(g)開始時(shí)的濃度(molL-1) 0.690.69 0改變的濃度(molL-1) 0.090.09 0.18平衡時(shí)的濃度(molL-1) 0.600.60 0.18平衡常數(shù)K=0.09。(5)將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,適當(dāng)比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X,發(fā)生反應(yīng)為2NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O,則該鹽的化學(xué)式為NaNO2。答案:(1)-1 800(2)33.3%ad(3)xyz降低溫度,z容器達(dá)到平衡所用時(shí)間比y容器中長(zhǎng),平衡時(shí)c(NO)也比y容器中的低(4)0.09(5)NaNO235.解析:(1)基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是L,L能層中s能級(jí)電子云輪廓圖形狀為球形、p能級(jí)電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。(2)N的2p為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,第一電離能:NO;N的非金屬性比O小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,電負(fù)性:NN原子2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),相對(duì)穩(wěn)定,失去一個(gè)電子吸收的能量較大(3)34(或43)三角錐形sp3NHN、OHN、NHCl或36.解析:對(duì)二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為對(duì)苯二甲酸,對(duì)苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成(B),根據(jù)已知可知,B與SOCl2反應(yīng)生成;與溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成(CH3)2CBrCHCHBrC(CH3)2,該有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2CBrCH2CH2BrC(CH3)2,根據(jù)信息可知,(CH3)2CBrCH2CH2BrC(CH3)2與發(fā)生取代反應(yīng)生成;然后根據(jù)信息可知,有機(jī)物與發(fā)生取代反應(yīng)生成;在酸性條件下發(fā)生水解生成(F)。(1)對(duì)二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為對(duì)苯二甲酸,反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(2)對(duì)苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成(B),反應(yīng)的化學(xué)方程式:+CH3OH+H2O。(3)根據(jù)以上分析可知,有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (CH3)2CBrCHCHBrC(CH3)2,以碳碳雙鍵為對(duì)稱軸進(jìn)行分析可知,核磁共振氫譜圖中有2個(gè)峰。(4)根據(jù)信息可知,(CH3)2CBrCH2CH2BrC(CH3)2與發(fā)生取代反應(yīng)生成;反應(yīng)的化學(xué)方程式:+2HBr。(5)綜上分析可知,有機(jī)物F的分子式是C24H28O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán):碳碳雙鍵、羧基。(6)有機(jī)物A為對(duì)苯二甲酸,同分異構(gòu)體滿足a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種;b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)構(gòu)中含有HCOO取代基,具體結(jié)構(gòu)如下:、。(7)乙烯與溴加成生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br發(fā)生取代生成HOCH2CH2OH,HOCH2CH2O