專題4-1硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素.pptVIP

課題1 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素,專題4 化學反應條件的控制,1、基本要求: 通過兩組實驗的探究,了解濃度、溫度對反 應速率的影響，掌握判斷反應速率快慢的方法 嘗試用比較法來尋找反應的最佳條件，認識 比較法的價值 初步認識實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在 化學學習和科學研究中的應用 體驗觀察和分析實驗現(xiàn)象在化學實驗研究中 的重要作用,2、發(fā)展要求: 能分析影響一個具體的化學反應的因素， 并能設計簡單實驗加以研究。 各種化學反應速率的定量測定方法。,化學反應速率,衡量化學反應進行快慢的物理量。 通常以單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化來表示。,V=C/ t （molL-1s-1） 平均速率,任何化學反應都存在著化學反應速率,決定因素： 影響因素：,反應物的性質(zhì)(不同反應),溫度、壓強、濃度、催化劑等(同一反應),硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合后會生成不溶于水的硫，使溶液出現(xiàn)渾濁，同時生成二氧化硫氣體。,實 驗 原 理,Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4,討論：我們可以從哪些方面來測定硫代硫酸鈉與酸反應速率的大?。?1、SO2的體積或壓強 2、生成硫的質(zhì)量 3、溶液渾濁出現(xiàn)的快慢 4、 Na2S2O3濃度的變化 5、 H（pH）濃度的變化,Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4,探究濃度和溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的影響。,反映速率大小標志： 渾濁出現(xiàn)的快慢,思考,1.探究濃度和溫度對該反應速率的影響，具體如何實施？,2.實驗中如何表征渾濁出現(xiàn)的快慢？,提示： 能否同時研究濃度和溫度兩個變量？ 有無必要用V=C/ t ，測出速率再比較？,注意：為增加實驗的準確觀察對比，用打印機打出大小相同的三個“”，并用透明膠帶粘貼在規(guī)格相同的錐形瓶底部。,改變反應物的濃度進行比較,濃度加倍或減半后進行對比,探究濃度對反應速率的影響 采用常溫及每升高10或升高20對反應速率的影響,以期尋找合適的反應濃度和溫度,并探究此化學反應的速率與何種溶液的濃度變化有更大的關系,并設法探究更優(yōu)化的實驗方案.,二、實驗基本原理及其在實驗化學中的作用,三、實驗準備 原理：通過平行實驗和先后實驗作觀察對比，分析硫酸濃度或溫度等因素單一變化時對化學反應速率的影響，實驗采用0.1 molL-1Na2S2O3溶液與0.1 molL-1H2SO4反應產(chǎn)生沉淀使溶液下面的字跡消失的方法探究反應條件對化學反應速率的影響，具有較好的直觀效果和可操作性。,Na2S2O3與H2SO4反應原理：,Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4,(一)探究濃度對反應速率的影響,室溫下： 10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4 5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL水+10mL0.1mol/LH2SO4,(二)探究溫度對反應速率的影響,10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4 室溫下混合 分別水浴加熱上述兩溶液，混合,課題方案設計,儀器：規(guī)格完全相同的錐形瓶，溫度計，量筒，試管，大小燒杯，透明膠帶，秒表 試劑：0.1 molL-1 Na2S2O3溶液 0.1 molL-1 H2SO4溶液,具體操作： 1、每組實驗先加入一定體積的0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液 2、再加入一定體積的0.1 molL-1 H2SO4溶液 3、以兩溶液混合時開始計時，以“”消失時為終點計時。 計時人最好在正前方觀察，反應開始時應充分振蕩，而后一直保持靜止狀態(tài)。,開始前,結(jié)束時,課題方案設計,（室溫為25）,233,64,19 (45),實驗3操作時一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時放在水浴中加熱到一定的溫度后再混合。,實驗結(jié)論：,1和2號錐形瓶比較：,1和3號錐形瓶比較：,濃度越高，反應速率越大.,溫度越高，反應速率越大.,交流與討論：, 舉例說明化學反應中濃度、溫度對反應速率影響的例子。, 在一定溫度下，某濃度的Na2S2O3溶液與一定量的稀硫酸反應，反應速率自始至終都保持不變嗎？為什么？, 肉類食品通常應該放置在冰箱的哪一層？為什么？,1、如何設計實驗探究鐵與鹽酸反應速率的影響因素？ 2、如何設計實驗探究碳酸鈣與鹽酸反應速率的影響因素？,探究嘗試,拓展課題4-1“藍瓶子”實驗,練習：,1、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( ) A. 加熱 B. 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 C. 增大稀硫酸的用量 D. 不用鐵片,改用鐵粉,2、100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的( ) A. Na2SO4(s) B. H2O C. K2SO4溶液 D. (NH4)2SO4(s),BC,BC,硫代硫酸鈉的性質(zhì),單斜晶系白色結(jié)晶粉末，易溶于水?；瘜W式：Na2S2O3 ，通常結(jié)合5個結(jié)晶水，即Na2S2O35H2O 俗名：大蘇打 海波 用途：主要用于照相業(yè)作定影劑。,實驗比較法,比較是人們研究各類問題的常用方法，找出事物的相同點和不同點，再進行分析。 在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即保證其他因素相同。,同一組實驗就完成了溫度與濃度與反應速率的影響。（1、2是濃度對反應速率的影響，1、3是溫度對反應速率的影響。）,四、實驗改進,1、實驗條件的優(yōu)化,“田”字、“十”字、“口”字選擇,采用激光筆做此實驗,應注意以下幾點： 激光筆每次的放置位置都應剛好讓光束蓋住中央的橫線，這樣有利于判斷光束到達的位置 激光筆、錐形瓶、光屏三者的位置都要固定,（1）探究濃度對反應速率的影響 （室溫為8）,（1）探究濃度對反應速率的影響,當室內(nèi)溫度為8，溫度較低，只做1和3兩實驗進行對比。而且同時開始做這一實驗。,（1）探究濃度對反應速率的影響,當