酸和堿的化學(xué)性質(zhì)(鞏固提高).ppt

酸和堿的化學(xué)性質(zhì),XT,簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)一下,打開(kāi)課本第5頁(yè) 活動(dòng)天地的第2-4個(gè)實(shí)驗(yàn)，你現(xiàn)在明白了么？,2.堿能使無(wú)色的酚酞試液變紅。,3.Zn+2HCl=ZnCl2+H2,4.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,金屬+酸=鹽+氫氣 (常用金屬Fe,Zn,Mg,Al) 金屬氧化物+酸=鹽+水 (Fe2O3,CuO) 碳酸鹽+酸=鹽+二氧化碳+水 (CaCO3,Na2CO3) 酸+堿=鹽+水 酸與指示劑作用,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),1.與某些鹽反應(yīng) (CuCl2,MgCl2,FeCl2) 2.與某些非金屬氧化物反應(yīng) (CO2,SO2) 3.與酸中和反應(yīng) 4.指示劑作用,根據(jù)其性質(zhì)寫(xiě)化學(xué)方程式,用鹽酸去除鐵銹 去銹后的鐵與鹽酸反應(yīng) 燒堿與氯化銅反應(yīng),Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,我們最常用的干燥劑是什么？,生石灰（CaO） 為什么生石灰可以做干燥劑?,CaOH2O=Ca(OH)2 （生石灰） （熟石灰）,石灰石被開(kāi)采出來(lái)怎么成為熟石灰？被粉刷后又又怎樣的變化？,高溫 (1)CaCO3=CaO+CO2 （高溫煅燒石灰石制取生石灰）,(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 （生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰）,（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （熟石灰與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；粉刷后）,Go,練習(xí),有三瓶無(wú)色溶液，標(biāo)簽已經(jīng)被腐蝕，已知他們分別是稀鹽酸，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用（ ）可以鑒別他們 聞氣味 CO2 Na2CO3 CuCl2,C,下一題,聞氣味 稀鹽酸是沒(méi)有刺激性氣味的，而NaOH和 Ca(OH)2也沒(méi)有氣味。,Back,使用CuCl2 氯化銅可以與這兩種堿反應(yīng)，但是和氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)都會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以無(wú)法鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣。,Back,使用Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)生成氣體 2HCl+NaCO=2NaCl+CO+HO 與氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 與氫氧化鈉不反應(yīng),氫氧化鈉與氫氧化鈣具有極為相似的化學(xué)性質(zhì)，為什么氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應(yīng)而氫氧化鈣可以？,探究一下,假設(shè)它們能反應(yīng)。,Na,OH,Na2,CO3,它們前后物質(zhì)有變化么？,Back,Na2,Na,使用CO2 二氧化碳和鹽酸不反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)別鹽酸和氫氧化鈉。 （和氫氧化鈣生成沉淀）,Back.,欲分離氯化鐵，氯化鈉，硫酸鋇的固體混合物應(yīng)選用的一組試劑是（ ） A 水，硝酸銀溶液，稀硝酸 B 水，氫氧化鉀溶液，稀鹽酸 C 水，氫氧化鈉溶液，稀硝酸 D 水，氫氧化鈉溶液，稀鹽酸,欲分離氯化鐵，氯化鈉，硫酸鋇的固體混合物應(yīng)選用的一組試劑是（水，氫氧化鈉溶液，稀鹽酸）,1.氯化鐵，氯化鈉易溶于水，硫酸鋇不易溶于水，通過(guò)過(guò)濾就可以得到硫酸鋇。,2.氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，得到氯化鈉溶液。（方程式如下） 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,3.加入鹽酸將氫氧化鐵還原 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O,某某在實(shí)驗(yàn)室制取CO2，因?yàn)樯磉厸](méi)有稀鹽酸，只要用硫酸代替鹽酸與CaCO3反應(yīng)，你認(rèn)為可行么？,H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2,雖然硫酸可以與碳酸鈣反應(yīng)，但碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,使碳酸鈣不能繼續(xù)溶解出來(lái),因而使反應(yīng)停止.,不可行！,下列氣體中，既可以用濃H2SO4干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（ ） ASO2 BNH3 CH2 DCO2,呈酸性的氣體：SO2,CO2（不能用氫氧化鈉干燥） 堿性氣體：NH3（不能用硫酸干燥）,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 A 鹽酸 鋅 B 硫酸 鋅 C 鹽酸 鎂 D 水（電解）,實(shí)驗(yàn)室有一瓶稀鹽酸和稀硫酸，*想用化學(xué)反應(yīng)的方法區(qū)別這兩瓶試劑，可以選用什么試劑？,可以選擇氯化鋇，與硫酸生成硫酸鋇沉淀，與鹽酸不反應(yīng)。 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl,這個(gè)設(shè)計(jì)方案及方程式有錯(cuò)么？,當(dāng)然，使用其它的含有鋇元素的鹽也可以，如硝酸鋇。,如何鑒別鹽酸和硝酸？,可以使用AgNO3.硝酸不與硝酸銀反應(yīng)，而鹽酸與硝酸銀生成氯化銀沉淀。 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,能總結(jié)出什么技巧？,找到的這種物質(zhì)盡量只與一個(gè)物質(zhì)反應(yīng)并且有明顯現(xiàn)象，在這個(gè)題中，硝酸銀不和硝酸反應(yīng)并且氯化銀沉淀。,在一定條件下，與NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) A硝酸銅 B稀鹽酸 C稀硫酸 D二氧化碳,10、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A氫離子，氯離子，氫氧根離子 B氫離子，硫酸根離子，碳酸氫根離子 C鋇離子，氫離子，硫酸根離子 D銅離子，氯離子，硝酸根離子,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A 氫離子、氯離子、碳酸氫根離子 B 鈉離子、銅離子、氫氧根離子 C 銀離子、氯離子、硝酸根離子 D 氫離子、亞鐵離子、硫酸根離子,A中 氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng) B 中銅離子于氫氧根離子反應(yīng) C 銀離子與氯離子反應(yīng) D 氫離子、亞鐵離子、硫酸根離子能大量共存,在不使用酸堿指示劑的情況下，通過(guò)添加試劑的方法將含有硝酸的硝酸鈣溶液變?yōu)橹行裕梢允褂玫脑噭┦牵?） A CaCO3 B Ca(OH)2 C Na2CO3,生活處處有化學(xué)，些列說(shuō)法不正確的是（ ） A干冰不是冰 B 食鹽不是鹽 C純堿不是堿 D鉛筆不含鉛,B 干冰是二氧化碳的固態(tài) 純堿是碳酸鈉，屬于鹽類 鉛筆筆芯是由石墨和粘土制作而成,（1）寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。 （3）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有( ).,圖8,HCl+NaOH=NaCl+H2O,氣球鼓起,有沉淀生成,鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)中選用的試劑或方法，不合理的是( ) A.酒精和氯化鈉溶液（聞氣味） B.氫氧化鈉溶液和稀硫酸（酚酞試液） C.澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液（稀鹽酸） D.高錳酸鉀和氟鋁酸鉀 （觀察顏色）,黑色片狀晶體 顏色灰白,C,下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)，但能與硝酸銀溶液反應(yīng)的是 .銀 .鋁 .氧化鐵 .氯化銅,問(wèn)題補(bǔ)充,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=3H2O+AlCl3,胃酸過(guò)多的人，可以服用