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氧 化 汞 分 解 的 微 觀 過 程,/,初三化學第二單元課題2,原 子結(jié) 構(gòu),更多資源/,一、原子 概念： 原子是化學變化中的最小粒子。 結(jié)論： 物質(zhì)可以由分子構(gòu)成,也可以由原子 直接構(gòu)成。,例 題： 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確,、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 構(gòu) 成 （ 、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 構(gòu) 成 、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 構(gòu) 成 （ 、 一 個 氧 分 子 里 含 有 兩 個 氧 原 子（ ） 、 原 子 是 最 小 的 粒 子 （ 、 在 化 學 變 化 中 分 子 可 分 成 原 子 ）,對,對,對,對,錯,對,2、特征： 原子有一定的體積和質(zhì)量。 原子在不停地運動。 原子間有一定間隔。 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 原子在化學變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。,分子與原子比較,分子與原子比較,【鞏固提問】： 用原子和分子的概念解釋，水受冷結(jié)冰是什么變化？硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化？ 用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳、汞的構(gòu)成？,知識介紹：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的發(fā)展過程 （1）德莫克得特最早提出原子，認為萬物是由大量不可分割的微粒構(gòu)成的。 （2）道爾頓提出近代原子學說，論證了原子和分子存在。 （3）阿佛加德羅提出了分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。 （4）原子分子論，物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的學說。,原子在化學變化中，不能再分，如果用其它方 法或在其它變化中能不能再分呢？,討論:,1、原子由哪兩部分構(gòu)成的？ 2、原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒 子有什么異同？ 3、原子核和核外電子都帶電，為什么整 個原子不顯電性？ 4、不同類原子的內(nèi)部有什么不同？,二、原子 能 不 能 再 分,質(zhì)子：,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,中子：,中子不帶電,電子：,一個電子帶一個單位的負電荷,、 原 子 的 組 成,幾種原子的組成,2、原子組成中的規(guī)律：,、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù),、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同,3、原子不顯電性的原因：,由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。,更多資源/,4、以碳原子為例描述原子的構(gòu)成,構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6 個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個 中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心， 而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高 速運動。,二、 相 對 原 子 質(zhì) 量,一 個 碳 原 子 的 質(zhì) 量： -2 6 千 克,、原 子 的 實 際 質(zhì) 量, 千 克,、 相 對 原 子 質(zhì) 量, 定 義： 國 際 上 一 致 同 意 以 一 種 碳 原 子 質(zhì) 量 的1/12作 為 標 準, 其 他 原 子 的 質(zhì) 量 跟 它 比 較 所 得 的 值, 就 是 這 種 原 子 的 相 對 原 子 質(zhì) 量（符號為Ar), 實 質(zhì)： 相 對 原 子 質(zhì) 量 是 一 個 比 值， 但其國際單位為一。,、相 對 原 子 質(zhì) 量 的 計 算 公 式：,= ,某原子的質(zhì)量（真實質(zhì)量）,碳-12原子質(zhì)量1/12,、 相 對 原 子 質(zhì) 量 與質(zhì) 子 數(shù) 和 中 子 數(shù) 的 關(guān) 系：,相 對 原 子 質(zhì) 量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù) （ 約 等 于 ,原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,實 驗 測 定：質(zhì) 子 的 質(zhì) 量 中 子的 質(zhì) 量 一 種 碳 原 子 質(zhì) 量 的 -2 千 克,相 對 原 子 質(zhì) 量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù),填 空 題： 1、在 原 子 的 組 成 中， 帶 正 電， 帶 負 電， 不 帶 電， 繞著 做 高 速 運動 占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體 積， 集 中 原 子 的 主 要 質(zhì) 量 。 相 對 原 子 質(zhì) 量 等 于 質(zhì) 子 數(shù) 和 之 和 。,2硫原子的相對原子質(zhì)量（原子量）為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是_，電子數(shù)是_，核電荷數(shù)是_。,3鐵是由_構(gòu)成；水由_構(gòu)成；二氧化碳分子由_構(gòu)成；水銀由_構(gòu)成；氬氣由_構(gòu)成。,【選擇題】 1、原子和分子本質(zhì)的區(qū)別在于（ ） A、大小不同 B、在化學變化中，分子可分，原子不可分 C、質(zhì)量不同 D、分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子只能構(gòu)成分子 2、下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是（ ） A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、鐵 D、氧氣,B,C,3、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（ ） A、中子數(shù) B、核外電子數(shù) C、相對原子質(zhì)量 D、中子數(shù)和電子數(shù)之和 4、 證明分子在化學反應中可分的是（ ） A鐵礦石磨成粉末 B加熱氧化汞有汞生成 C碘固體受熱形成紫色蒸氣 D汽油揮發(fā),B,B,5、1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德澤維爾（Ahmed HZewail），開創(chuàng)了“飛秒（1015秒）化學”的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀察化學反應時分子中原子的運動成為可能你認為該技術(shù)不能觀察到的是 （ ） A化學變化中反應物分子的分解 B反應中原子的運動 C化學變化中生成物分子的形成 D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu),D,6圖24是水分子分解的示意圖，請從宏觀、微觀兩個方面寫出獲得的化學信息 （1）_ （2）_ （3）_ （4）_,在化學變化中分子可以分成原子，而原子重新組合成新的分子,水分子是由氫、氧兩種原子構(gòu)成,原子是化學變化中的最小粒子,原子的種類在化學變化前后保持不變,【小結(jié)】 物質(zhì)是微小粒子構(gòu)成的，分子、原子