2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真訓(xùn)練二.docx

仿真訓(xùn)練二一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。12018江西師范大學(xué)附屬中學(xué)月考化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A用報紙包裝食物屬于資源的充分利用，應(yīng)該提倡B.是礦泉水瓶、飲料瓶底的常見標(biāo)志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能長期使用C具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑D防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料22018安慶市第二次模擬本草綱目對白酒(俗稱燒酒)的制造過程有如下敘述：“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。文中涉及的操作方法是()A蒸餾 B蒸發(fā) C干餾 D升華32018湖南省常德市第一次模擬青霉素是重要的抗生素，其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機(jī)物R。R的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)R的說法正確的是()AR的分子式為C5H10NO2SBR只能發(fā)生取代反應(yīng)CR既可以與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng) DR屬于烴的含氧衍生物42018唐山一中模擬用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極溶解32 g銅B標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個氟化氫分子C在反應(yīng)KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD25 時，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子52018長沙市長郡中學(xué)模擬X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素，其中Q在同周期中的原子半徑最小。下列說法正確的是 ()XYZWQA.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YWB簡單離子半徑：YZWQCX、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍(lán)D常溫下，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成有色氣體62018北京市東城區(qū)二模我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16LiS88Li2S，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電時，鋰離子向正極移動C放電時，1 mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2 mol eD充電時，陽極總電極反應(yīng)式是8S216e=S872018安徽省江南十校沖刺聯(lián)考常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是()A在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存B已知在25 ，CO的水解平衡常數(shù)Kh12104，當(dāng)溶液的pH10時，溶液中c(HCO)：c(CO)2：1CpH7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na)c(HCO)c(Cl)c(H)c(OH)c(CO)D當(dāng)混合液pH6時，開始放出CO2氣體二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題第10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11題第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)82018山西省第一次模擬(14分)實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO47H2O)為鐵源制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過程：.配制含0.10 mol FeSO4的綠礬溶液。.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200 mL 1.1 molL1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_(寫化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)中：生成沉淀的離子方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)中：檢查裝置A的氣密性的方法是_。裝置A中所盛放的藥品是_。(填序號)ANa2CO3和稀H2SO4 BCaCO3和稀H2SO4CCaCO3和稀鹽酸確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個作用是_。洗滌實(shí)驗(yàn)中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_。(填序號)A熱水 B乙醇溶液 C檸檬酸溶液若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34 g，則產(chǎn)率為_。92018安徽省宣城市調(diào)研(14分)CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍(lán)的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質(zhì))來進(jìn)行生產(chǎn)，過程如下：回答下列問題：(1)步驟中反應(yīng)較多，下列反應(yīng)是其中之一：Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42MnSO44H2OS，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。(2)為確定濾液1中是否含有Fe2，首先用有機(jī)萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進(jìn)行檢測，所用試劑為_。(3)步驟加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是_。(4)為模擬步驟的生產(chǎn)過程，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述正確的是_。Aa通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉(5)步驟的濾液中主要成分X是步驟和步驟都有的產(chǎn)物，可以回收作為肥料使用，該肥料_(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：_。(6)已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。102018山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬(15分)硫的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?，含硫煙?主要成分為SO2)的處理備受關(guān)注，主要有以下兩種方法。請回答下列問題：.堿液吸收法步驟1：用足量氨水吸收SO2。步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)2NHCa22OHSO=CaSO32NH3H2O。 (1)已知：25 時，Kb(NH3H2O)a；Ksp(CaSO3)b。該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用含a、b的代數(shù)式表示)。.水煤氣還原法已知：.2CO(g)SO2(g) S(l)2CO2(g)H137.0 kJmol1.2H2(g)SO2(g) S(l)2H2O(g)H245.4 kJmol1(2)寫出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)、H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。若該反應(yīng)在絕熱、恒容體系中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志_。A氫氧鍵的斷裂速率等于氫氫鍵的斷裂速率B混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變DH2O(g)與H2(g)的體積比保持不變(3)反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能E_(填“”“”“”“”或“”)Q。(5)T ，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)。5 min達(dá)到平衡時，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。其他條件不變，6 min時縮小容器容積。(SO2)_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)開。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。112018南陽市第一中學(xué)模擬【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)明代宋應(yīng)星所著天工開物中已經(jīng)記載了我國古代用爐甘石(主要成分ZnCO3)和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護(hù)層?；卮鹣铝袉栴}：(1)Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_。(2)硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。與SO互為等電子體的陰離子化學(xué)式為_(寫出一種)。氨的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于膦(PH3)，原因是_。(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu746 kJmol1，IZn906 kJmol1，ICuS，因此簡單氫化物的熱穩(wěn)定性YW，A項(xiàng)正確；相同電子層數(shù)，核電荷數(shù)越小，半徑越大，因此離子半徑WQ，YZ，而W、Q的簡單離子電子層數(shù)為3，Y、Z的簡單離子電子層數(shù)為2，因此簡單離子半徑WQYZ，B項(xiàng)錯誤；X、Q與氫元素形成NH4Cl，其水溶液顯酸性，不能使石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)錯誤；常溫下，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃HNO3與Z單質(zhì)Al發(fā)生鈍化，沒有有色氣體生成，D項(xiàng)錯誤。6C充電時，是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， A項(xiàng)正確；放電時，是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，因此鋰離子向正極移動， B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，放電時，1 mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4的反應(yīng)為2Li2S62Li3Li2S4，反應(yīng)中2 mol Li2S6得到2 mol e，即1 mol Li2S6得到1 mol e， C項(xiàng)錯誤；根據(jù)16LiS88Li2S，充電時，陽極總電極反應(yīng)式是8S216eS8, D項(xiàng)正確。7CH2CO3、CO反應(yīng)生成HCO，所以H2CO3、HCO、CO不能大量共存，A項(xiàng)正確；CO的水解平衡常數(shù)Kh1c(HCO)c(OH)/c(CO)2104，已知pH10時，c(H)1010 mol/L，c(OH)104 mol/L，因此c(HCO)/c(CO)2104/1042，即c(HCO)：c(CO)2：1，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，pH8時，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉(1：1)，當(dāng)pH7時，部分碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，因此溶液中c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)c(CO)，C項(xiàng)錯誤；由圖像可知，當(dāng)pH6時，H2CO3濃度不再增加，說明溶液已飽和，CO2開始逸出，D項(xiàng)正確。8答案：(1)Fe(2)Fe22HCO=FeCO3CO2 H2O(3)關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣(合理即可)CD中澄清石灰水變渾濁防止二價鐵被氧化B85%解析：(1)二價鐵具有較強(qiáng)的還原性，為防止二價鐵被氧化，需加入少量鐵粉。(2)實(shí)驗(yàn)中，綠礬的水溶液與NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe22HCOFeCO3CO2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)中，檢查裝置A的氣密性方法為，關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。裝置A產(chǎn)生CO2氣體，A盛放的藥品為CaCO3與稀鹽酸。確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中澄清石灰水變渾濁。加入檸檬酸一方面可以調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一方面可以防止二價鐵被氧化。由于甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，故使用乙醇洗滌。根據(jù)原子守恒，綠礬中的鐵元素為0.1 mol，過程中NH4HCO3溶液過量，故根據(jù)鐵原子守恒知理論上產(chǎn)生(NH2CH2COO)2Fe 0.1 mol，其質(zhì)量為20.4 g，故產(chǎn)率100%100%85%。9答案：(1)CuSO4和S(2)酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液(3)除去Fe3雜質(zhì)(4)C(5)不可以X為(NH4)2SO4，草木灰的有效成分為K2CO3，NH和CO的水解相互促進(jìn)，氮元素部分變?yōu)榘睔?，?dǎo)致肥效流失(6)CuCuO2H2Cl=2CuClH2O 解析：(1)元素失電子化合價升高所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，Cu2S中銅元素化合價升高生成硫酸銅、硫元素化合價升高生成單質(zhì)硫，所以氧化產(chǎn)物是CuSO4和S；(2)Fe2具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色或Fe2與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以檢驗(yàn)Fe2，可以用酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液；(3)根據(jù)流程圖，步驟除去了Fe3，所以步驟加入氨水控制溶液的pH為5左右的目的是除去Fe3雜質(zhì)；(4)為防止倒吸，氨氣從a導(dǎo)管通入；通入氨氣后溶液呈堿性，便于吸收二氧化碳，裝置c的作用是吸收多余氨氣，所以a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，選C；(5)步驟和步驟都有的產(chǎn)物，可以作為肥料使用的是硫酸銨，故X是(NH4)2SO4；草木灰的有效成分為K2CO3，NH和CO的水解相互促進(jìn)，氮元素部分變?yōu)榘睔猓瑢?dǎo)致肥效流失，所以該肥料不可以與草木灰共用；(6)根據(jù)流程圖Cu、CuO、HCl反應(yīng)生成CuCl沉淀和H2O，反應(yīng)離子方程式是CuCuO2H2Cl=2CuClH2O。10答案：. (1). (2)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H141.2kJmol1 CD (3) (4) (5)2 700增大反應(yīng)和反應(yīng)均為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，只縮小容器容積，平衡均向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 解析：(1)Ksp(CaSO3)bc(Ca2)c(SO)，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。(2)CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)、H2(g)，該反應(yīng)可由得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的焓變H(37.0)45.441.2 kJ/mol，因此反應(yīng)為CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H141.2 kJ/mol；該反應(yīng)在絕熱、恒容體系中進(jìn)行，氫氧鍵的斷裂速率等于氫氫鍵的斷裂速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯誤；由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化，因此混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯誤；因?yàn)槭墙^熱，當(dāng)溫度不變時，混合氣體總壓強(qiáng)保持不變，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；H2O(g)與H2(g)體積比保持不變證明反應(yīng)物以及生成物濃度不再發(fā)生變化，可以表明反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。(3)焓變HE(正)E逆，由于E(正)0，H0，E(逆)0，因此EH2。(4)N點(diǎn)和M點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率相同，溫度M點(diǎn)高于N點(diǎn)，有利于提高轉(zhuǎn)化率，同時對于反應(yīng)來說，增加其中一種反應(yīng)物的量可使轉(zhuǎn)化率降低，另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，為使二者SO2轉(zhuǎn)化率相等，需要控制N點(diǎn)H2的量多于M點(diǎn)H2的量，則N點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率低于M點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率。溫度T1T2，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則逆反應(yīng)速率MQ。(5)由于反應(yīng)與反應(yīng)是獨(dú)立反應(yīng)，5 min達(dá)平衡時，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。反應(yīng)消耗SO2 0.8 mol，反應(yīng)消耗SO2 0.9 mol，平衡時c(SO2)0.03 mol/L，反應(yīng)平衡時c(H2)0.02 mol/L，c(H2O)0.18 mol/L，反應(yīng)平衡常數(shù)K2 700。其他條件不變，6 min時縮小容器體積(SO2)增大，因?yàn)榉磻?yīng)與反應(yīng)均為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，只縮小容器體積，平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大。11答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2)PO(或ClO)氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素(3)鋅失去的是全充滿的4s2電子，銅失去的是4s1電子(4)OCZn平面三角形(5)12974/(a1010)3NA解析：(1)Zn是30號元素，其原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。(2)與SO互為等電子體的陰離子有PO(或ClO) ；氨的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于膦(PH3)，原因是氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素。(3)元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu746 kJmol1，IZn906 kJmol1，ICuCZn。ZnCO3中陰離子CO的中心原子C的雜化方式是sp2，C與3個O形成鍵，所以CO的立體構(gòu)型是平面三角形。(5)