人教版高中化學(xué)選修五第3章第1節(jié)第1課時(shí).ppt

教學(xué)目標(biāo)分析,教學(xué)方案設(shè)計(jì),當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo),課堂互動(dòng)探究,課后知能檢測(cè),第一節(jié) 醇 酚 第1課時(shí) 醇,課前自主導(dǎo)學(xué),課標(biāo)要求 1認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 2知道醇與其他烴的衍生物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 課標(biāo)解讀 1.掌握乙醇的組成和結(jié)構(gòu)，明確其官能團(tuán)的名稱及性質(zhì)。 2掌握醇與鹵代烴、酚、醛、羧酸、酯的相互轉(zhuǎn)化。,教學(xué)地位 醇類物質(zhì)是重要的烴的含氧衍生物，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，如甲醇、乙醇均是重要的化工原料。醇的消去、催化氧化更是高考命題的熱點(diǎn)，在有機(jī)合成路線中具有紐帶作用。,新課導(dǎo)入建議 大量飲酒時(shí)，酒精對(duì)人們的食道和胃腸道黏膜具有的強(qiáng)烈刺激性，不僅容易引起胃潰瘍，而且容易誘發(fā)食道癌、腸癌和肝癌等疾病。長(zhǎng)期過(guò)量飲酒的人，其發(fā)病危險(xiǎn)性比一般人群要高出幾十倍。 那么，你知道酒中的酒精究竟是什么嗎？,教學(xué)流程設(shè)計(jì),1.概念 羥基與_或_上的碳原子相連的化合物，其官能團(tuán)是_(OH)。,醇的概念、分類、命名,烴基,苯環(huán)側(cè)鏈,羥基,2分類,3命名,3甲基2戊醇,1根據(jù)甲醇和乙醇的分子式，推測(cè)飽和一元醇的分子式通式是什么？ 【提示】 CnH2n2O(n1)。,1.物理性質(zhì) (1)相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)_烷烴。 (2)飽和一元醇，隨著分子中碳原子數(shù)的增加沸點(diǎn)逐漸_。 (3)甲醇、乙醇、丙三醇等低級(jí)醇均可與水以任意比混溶。,醇的性質(zhì),高于,升高,2化學(xué)性質(zhì) (1)醇的化學(xué)性質(zhì)(以乙醇為例),(2)斷鍵方式,2試通過(guò)鈉與水、乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象，推測(cè)水和乙醇中的羥基哪種更活潑？ 【提示】 水和乙醇分別與鈉反應(yīng)時(shí)，前者反應(yīng)程度劇烈，故羥基活潑性：水乙醇。,【問(wèn)題導(dǎo)思】 醇類物質(zhì)都能發(fā)生消去反應(yīng)嗎？ 【提示】 不一定。醇分子中羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子時(shí)才能發(fā)生消去反應(yīng)。 醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)嗎？ 【提示】 不一定。醇分子中羥基相連的碳原子上無(wú)氫原子時(shí)不發(fā)生催化氧化反應(yīng)。 乙醇與濃硫酸的混合物在170 和140 兩種條件下反應(yīng)的類型相同嗎？ 【提示】 不同。前者為消去反應(yīng)，后者為取代反應(yīng)。,醇的反應(yīng)規(guī)律,2醇的催化氧化規(guī)律 醇能否被氧化以及被氧化的產(chǎn)物的類別，取決于與羥基相連的碳原子上的氫原子的個(gè)數(shù)，具體分析如下：,3醇的取代反應(yīng)規(guī)律 醇分子中，OH或OH上的氫原子在一定條件下可被其他原子或原子團(tuán)替代。,【答案】 A,【問(wèn)題導(dǎo)思】 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理是什么？ 如何配制體積比為13的乙醇與濃硫酸的混合液？ 【提示】 在燒杯中加入5 mL 95%乙醇，然后，滴加15 mL濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻備用。 實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在什么位置？解釋原因。 【提示】 插入乙醇與濃硫酸的混合液中；目的使混合液在170 反應(yīng)。,乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法,1實(shí)驗(yàn)步驟 在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為13)的混合液20 mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時(shí)暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170 ，將生成的氣體通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,4溫度計(jì)要選擇量程在200300 的為宜。溫度計(jì)的水銀球要置于反應(yīng)液的中央位置，因?yàn)樾枰獪y(cè)量的是反應(yīng)液的溫度。 5氫氧化鈉溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等雜質(zhì)，防止干擾乙烯與溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液的反應(yīng)。,(2014西安高陵質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，完成下列問(wèn)題：,(1)圖中、裝置可盛放的試劑是： _；_；_；_。 (將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入上述空格內(nèi)) A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃硫酸 D酸性KMnO4溶液,(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_ _。 (3)使用裝置的目的是_。 (4)使用裝置的目的是_。 (5)確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是_ _。,【解析】 利用SO2的漂白性，可用品紅溶液檢驗(yàn)混合氣體中的SO2；檢驗(yàn)CH2=CH2時(shí)用酸性高錳酸鉀溶液，由于SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，為防止SO2的干擾，故用NaOH溶液除去SO2，并用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡。 【答案】 (1)A B A D (2)裝置中品紅溶液褪色 (3)除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗(yàn) (4)檢驗(yàn)SO2是否除盡 (5)裝置中的品紅溶液不褪色，裝置中的KMnO4酸性溶液褪色,2(2013北京高考)用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是( ),【解析】 題目一共給出了兩種制備乙烯的方法，利用溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液制備乙烯時(shí)，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸氣等雜質(zhì)。利用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時(shí)，乙烯中可能混有二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)。弄清楚了雜質(zhì)，再考慮雜質(zhì)對(duì)乙烯檢驗(yàn)有無(wú)影響，若無(wú)影響便不需要除雜。,A利用溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液制備乙烯時(shí)，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸氣等雜質(zhì)，乙醇也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，因此在檢驗(yàn)乙烯時(shí)，應(yīng)先將氣體通入水中以除去乙醇，防止其對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾。B.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此對(duì)乙烯的檢驗(yàn)沒(méi)有影響，故可以不除雜質(zhì)。C.利用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時(shí)，乙烯中混有的二氧化硫也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故檢驗(yàn)乙烯前必須將二氧化硫除去。D.二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故檢驗(yàn)乙烯前必須將二氧化硫除去。 【答案】 B,【解析】 鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈與羥基直接相連形成的有機(jī)物屬于醇；A、D兩項(xiàng)為酚，B項(xiàng)為酸。 【答案】 C,【解析】 A、C、D三項(xiàng)反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)；B項(xiàng)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。 【答案】 B,3關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的說(shuō)法不正確的是( ) A溫度計(jì)水銀球插入到反應(yīng)物液面以下 B加熱時(shí)要注意使溫度緩慢上升至170 C反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色會(huì)逐漸變黑 D生成的乙烯中混有刺激性氣味的氣體,【解析】 本實(shí)驗(yàn)所控溫度為混合液的溫度，所以溫度計(jì)應(yīng)插入到反應(yīng)物液面以下，A正確；加熱時(shí)應(yīng)使溫度迅速上升至170 ，減少副反應(yīng)的發(fā)生，B錯(cuò)；濃硫酸可以把部分乙醇氧化生成C或CO2，自身被還原產(chǎn)生SO2，所以反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色會(huì)逐漸變黑，生成的乙烯中混有刺激性氣味的氣體，C、D正確。 【答案】 B,4乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，回答乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的部位： (1)和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷鍵_。 (2)和濃硫酸共熱到170 時(shí)斷鍵_。 (3)和濃硫酸共熱到140 時(shí)斷鍵_。 (