化學：2.3《氧化還原反應》課件(新人教版必修1).ppt

第三節(jié) 氧化還原反應,第二章 化學物質(zhì)及其變化,新人教版,思考與交流1:見課本P33 1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這 類化學反應的分類標準是什么? 2.氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的?,分類標準:得氧失氧,一、化學反應的類型,CuO H2 Cu H2O 中 CuO 失氧，發(fā)生還原反應； H2 得氧，發(fā)生氧化反應。,(一) 化學反應基本類型反應,(二) 氧化反應和還原反應,二、認識、理解氧化還原反應的概念,1.從得氧和失氧的觀點認識 （初步）,對 H2：得到氧，,被氧化,發(fā)生氧化反應,對 CuO：失去氧，,被還原,發(fā)生還原反應,二、認識、理解氧化還原反應的概念,2.化合價升降的觀點認識（特征、標志）,思考與交流2：見課本33頁,對H2：化合價升高，被氧化,發(fā)生氧化反應,對CuO：化合價降低，被還原,發(fā)生還原反應,0 +2 0 +1,定義:有元素化合價升降的反應是氧化還原反應 氧化還原反應的特征:元素發(fā)生化合價的升降,問題1下列反應是否屬于氧化還原反應？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl,可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。,問題2我們可以從化合價的升降來判斷是否是氧化還原反應，那么化合價的升降是什么原因引起的？,化合價升降的原因： 電子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,從電子得失角度分析： NaCl的形成過程,3.從電子的得失或偏移觀點認識（本質(zhì)）,二、認識、理解氧化還原反應的概念,化合價升降的原因：電子的偏移,H Cl,從電子偏移角度分析： HCl的形成過程,氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。,3.從電子的得失或偏移觀點認識（本質(zhì)）,二、認識、理解氧化還原反應的概念,三、氧化劑和還原劑,氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)， 還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)， 氧化反應：化合價升高的反應 還原反應：化合價降低的反應 氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應,常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3等； 常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等,從得氧失氧角度分析: 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應是氧化還原反應。 說明：僅局限于得氧失氧的反應。 從化合價升降角度分析: 有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。 說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征,可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。 從電子轉(zhuǎn)移角度分析: 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。 說明：氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。,課堂小結(jié) ：,1.下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.下列變化需要加入還原劑的是（ ） A. Fe2O3 Fe B. C CO2 C. NaCO3 CO2 D. Al Al2O3,課堂練習：,C,A,2、分析下列氧化還原反應中化合價變化的關(guān)系，并指出