高二化學(xué)元素周期表2.ppt

元素周期表,復(fù)習(xí)：,大家還記得元素周期律的內(nèi)容嗎？,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加，呈現(xiàn)周期性的變化，這就是元素周期律。,主要包括:,核外電子排布呈周期性變化 原子半徑呈周期性變化 元素的化合價呈周期性變化 相似性質(zhì)的元素呈周期性出現(xiàn),如果將前18號元素按照元素周期律的性質(zhì)編一個表格，是怎樣的？,問題:,形式一,形式二,118號元素的性質(zhì)研究,這個表是依據(jù)什么而畫出來的呢？,2. 電子層數(shù)相同的元素，排在同一橫行,3.最外層電子層數(shù)相同的元素，排在同一縱行。,假如我們用這樣的方法將已知的100多種元素排列起來，列成一個表，那這個表就叫做元素周期表。,1.按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；,一、元素周期表的結(jié)構(gòu),請同學(xué)們通過閱讀課本P102103，回答以下問題：,什么叫做周期？ 元素周期表共有多少個周期？ 各周期包括 多少種 元素？ 3.同一周期的元素，在原子結(jié)構(gòu)上有何特點？ 4.什么叫做族？族可分哪幾類？怎樣表示不同 的族？ 5.同一主族的元素，在原子結(jié)構(gòu)上又有何特點？ 6.什么是過渡元素、過渡金屬？,總結(jié):,周期,族,總結(jié):,周期 （7個）,族 （16個）,短周期,長周期,不完全周期,第一周期,第二周期,第六周期,第三周期,第五周期,第四周期,第七周期, 2 種, 8 種, 8 種, 18 種, 18 種, 32 種, 26 種,總結(jié):,周期 （7個）,族 （16個）,短周期,長周期,不完全周期,第一周期,第二周期,第六周期,第三周期,第五周期,第四周期,第七周期, 2 種, 8 種, 8 種, 18 種, 18 種, 32 種, 26 種,總結(jié):,周期 （7個）,族 （16個）,短周期,長周期,不完全周期,第一周期,第二周期,第六周期,第三周期,第五周期,第四周期,第七周期, 2 種, 8 種, 8 種, 18 種, 18 種, 32 種, 26 種,主族,副族,第VIII族,0 族,共 7 個主族，包括短周期和長周期元素,共 7 個副族，只包括在長周期中,包括第8、9、10 縱行,稀有氣體元素,小結(jié)：,元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此必須熟悉它的結(jié)構(gòu) 十八縱行、七橫行、 七主、七副、零與VIII、 三長、三短、一不全、鑭系錒系排下邊。,1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它應(yīng)該在第_,周期,第_族.,隨堂檢測,四,A,3.某微粒XO32-中共有42個電子,X元素位于元素周期表的 第_周期,第_族.它的最高價氧化物的水化 物的分子式為_,三,A,H2SO4,2.某元素的原子,最外層上的電子數(shù)比它的次外層上電子數(shù) 多4,該元素一定是( ) A.鹵素 B.第三周期元素 C.第二周期元素 D.第A族元素,C,主族序數(shù) = 最外層電子數(shù),周期序數(shù) = 電子層數(shù),4推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族來表示）。,原子序數(shù)為53:,原子序數(shù)為34:,原子序數(shù)為13:,原子序數(shù)為6:,原子序數(shù)為88:,第二周期族,第四周期族,第五周期族,第七周期族,第三周期族,隨堂檢測,小結(jié)：,周期序數(shù) = 電子層數(shù),主族序數(shù) = 最外層電子數(shù),相似性質(zhì)的元素周期性出現(xiàn),堿金屬元素,鹵族元素,稀有元素,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),元素周期表的結(jié)構(gòu)(族）,族（縱行） 主族： 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。 表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。A、A、A、 副族： 完全由長周期元素構(gòu)成的族。 表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如B、B、B、 第V族： 0族：,（“八、九、十” 三個縱行）,稀有氣體元素,七主七副零八族,特點:最外層電子數(shù)=族序數(shù),元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期）,周期（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的 順序排列的一個