弱電解質(zhì)電離制作王波.ppt

弱電解質(zhì)的電離 (制 作: 王 波),(一)有關(guān)概念,純凈物,化合物,離子化合物,共價(jià)化合物,單 質(zhì),非金屬,金 屬,(離子鍵),(共價(jià)鍵),(金屬鍵),(非極性鍵),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),強(qiáng)酸,弱酸、弱堿、水、 兩性氫氧化物等,其它（多數(shù)有機(jī)物、 非金屬氧化物等)-非電解質(zhì),活潑金屬氧化物,大多數(shù)鹽類(lèi),強(qiáng)堿,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),（元素種類(lèi)）（鍵型） （組成、性質(zhì)）,化合物,電解質(zhì),思考題,1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？,思考題,2、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？,思考題,3、書(shū)寫(xiě)電離方程式應(yīng)注意哪些問(wèn)題？,總結(jié): 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫(xiě)。,練習(xí)一,1. 下列物質(zhì)： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C6H5OH q. C2H5OH (1) 屬于電解質(zhì)的有（ ） (2) 屬于非電解質(zhì)的有（ ） (3) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（ ） (4) 屬于弱電解質(zhì)的有（ ）,cdfghijklmnop,eq,cdghkmn,f ijlop,練習(xí)一,2.下列敘述正確的是（ ） A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡 B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì) C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒(méi)有分子 D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電,A,B,練習(xí)一,3 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2O D. NaHS=Na+H+S2-,C,C,練習(xí)一,4. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H+ClO-,=K+H+SO42-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,D,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,電離過(guò)程 電離平衡,電離程度,電離度,意義：電離速率=分子化速率,特征：動(dòng)、定、變,(可逆）,（部分）,定義式：,=N電離/N總100,影響因素 內(nèi)因本身性質(zhì) 外因溫度、 濃度、 其它因素,弱電解質(zhì),問(wèn)題探討,1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，_,離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確定）,變大,不能確定,畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。,問(wèn)題探討,2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？,*自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng),*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),問(wèn)題探討,3.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。,解答: 溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度決定，電解質(zhì)強(qiáng)弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，在一定條件下影響著溶液的導(dǎo)電性。,練習(xí)二,1.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+ 2 .一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,AC,BD,練習(xí)二,3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,B,練習(xí)二,4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（ ）A.0.1mol/L的鹽酸 B.0. 1mol/L的氫氟酸C. 0.1mol/L的氫氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.自來(lái)水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L鹽酸,C,BD,C,練習(xí)二,6. 1L濃度為c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物質(zhì)的量之和為nc mol，則HA的電離度為_(kāi)。 7. 某溫度