云南省玉溪市元江縣民族中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題.docx

云南省元江縣民中2018-2019學(xué)年10月份考試高二化學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題(共24小題,每小題2.0分,共48分) 1.下列說法正確的是()A 鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的B 鍵是鏡面對(duì)稱，而鍵是軸對(duì)稱C 乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵D H2分子中含鍵而Cl2分子中還含鍵2.下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，一定屬于分子晶體的是（ ）A 非金屬單質(zhì)B 非金屬氧化物C 含氧酸D 金屬氧化物3.某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r（A2+）=4r（B2）（各類離子晶體與陰陽離子半徑比關(guān)系如圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為gcm3，其摩爾質(zhì)量為Mgmol1，則下列有關(guān)該晶體的說法正確的是（）A 該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似B 該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2+和B2C 該晶體晶胞的邊長(zhǎng)cmD A2+離子緊鄰的B2構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正方體4.下列元素原子半徑最接近的一組是()A Ne、Ar、Kr、XeB Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、OD Cr、Mn、Fe、Co5.與NO3互為等電子體的是（）A SO3B PCl3C CH4D NO26.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A 分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B 雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C 雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為10928、120、1807.假設(shè)原子晶體SiO2中，Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為（）A KAlSiO4B KAlSi2O6C KAlSi2O8D KAlSi3O88.下列有機(jī)化合物中含有手性碳原子的是()A CH3CH(CH3)2B CH3CH2OHC CH3CH2CHOD CH3CHClCH2CH39.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個(gè)電子層電子數(shù)之差，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A 18B 16C 8D 610.下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是()A HClOB H2CO3C H2SO4D H2SO311.下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中，錯(cuò)誤的是()A HClO4HBrO4HIO4B HClO4H2SO4H3PO4C HClO4HClO3HClOD H2SO3H2SO4H2S2O312.對(duì)于氯化鈉晶體,下列描述正確的是()A 它是六方緊密堆積的一個(gè)例子B 58.5 g氯化鈉晶體中約含6.021023個(gè)NaCl分子C 與氯化銫晶體結(jié)構(gòu)相同D 每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-作為近鄰13.下列說法中正確的是()A 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B 電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多Cns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D 3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道14.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是()A 3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B 3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子C 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子15.“非典型肺炎”曾在我國(guó)部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l。下列有關(guān)說法中正確的是()A ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V形，屬非極性分子B ClO2中氯元素顯4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無任何危害D 常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O16.在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低順序，其中正確的是()A MgAlCaB AlNaLiC AlMgCaD MgBaAl17.下列不屬于金屬晶體的共性的是()A 易導(dǎo)電B 易導(dǎo)C 有延展性D 高熔點(diǎn)18.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示碳原子，黑點(diǎn)表示鈦原子，則它的化學(xué)式為()A TiCB Ti13C14C Ti4C7D Ti14C1319.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述錯(cuò)誤的是()A 核外電子質(zhì)量很小，在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)B 核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普遍物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋C 在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)D 在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多20.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn)：周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；元素周期表中A族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；元素周期表的每一周期元素的種類均相等；基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；周期序號(hào)越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是()A B C D 21.某固體僅由一種元素組成,其密度為5.0 gcm-3,用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時(shí)得知:在邊長(zhǎng)110-7cm 的正方體中含有20個(gè)原子,則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的()A 32B 120C 150D 18022.在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的NN鍵的鍵能為160kJmol1(N2的鍵能為942kJmol1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯(cuò)誤的是()A 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵B 含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C 高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體D 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料23.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是()A 同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同B 任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C 同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D 多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同24.NH鍵鍵能的含義是()A 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B 把1 mol NH3中的共價(jià)鍵全部拆開所吸收的能量C 拆開約6.021023個(gè)NH鍵所吸收的能量D 形成1個(gè)NH鍵所放出的能量25.按要求填空。(1)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_(填字母)。aN3bFe3cCudCreC(2)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素有_種。(3)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式是_，這樣排布使整個(gè)體系能量降低，原因是_。(4)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為_，其原子核外有_個(gè)能層，_個(gè)能級(jí)，其原子軌道達(dá)到全充滿狀態(tài)的個(gè)數(shù)是_，與其同周期元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有_種。(5)短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有_種。(6)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn1，則電子排布式中n_，該元素基態(tài)原子中能量最高的能級(jí)是_，其電子云在空間中有_方向，呈現(xiàn)_形。26.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引著個(gè)Na+（2）晶體中在每個(gè)Cl周圍與它最接近且距離相等的Cl共有個(gè)27.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有_。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_。(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。28.下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_。(2)Fe元素位于周期表的_分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_和_(填化學(xué)式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED離子的立體構(gòu)型為_。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_(寫2種)。29.(1)NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 gmol-1）。(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。答案解析1.【答案】C【解析】鍵是兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊而成，是鏡面對(duì)稱，鍵是軸對(duì)稱，故A，B均不對(duì)；D中Cl2分子中含的是pp 鍵，故D也不對(duì)。2.【答案】C【解析】對(duì)于這類要考慮一般規(guī)律與特例，非金屬單質(zhì)中金剛石、晶體硅、硼均為原子晶體，非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體，活潑金屬氧化物為離子晶體，只有含氧酸為分子晶體。3.【答案】D【解析】A，由于5r（A2+）=4r（B2），即r+/r=0.8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該晶體的陽離子與陰離子半徑之比與CsCl類似，故A錯(cuò)誤；B，由于該晶體與CsCl晶體類似，其配位數(shù)為8，晶胞類型為體心立方，即晶胞為一個(gè)立方體，陰、陽離子分別位于晶胞的頂點(diǎn)和體心，其微粒數(shù)均為1，故B錯(cuò)誤；C，一個(gè)晶胞中含有1個(gè)陰陽離子，則一個(gè)晶胞質(zhì)量為：，則晶胞體積為：V=，晶胞為立方體，則邊長(zhǎng)為：，故C錯(cuò)誤；D，A2+離子位于晶胞體心，B2離子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，空間構(gòu)型為立方體，故D正確；故選D。4.【答案】D【解析】A項(xiàng)中的四種元素屬于同一族，隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑越來越大；B項(xiàng)中除Cu外的三種元素為同族元素，且隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑越來越大；C項(xiàng)中的四種元素為同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑越來越小；D項(xiàng)中的四種元素是第四周期相鄰的元素，因最后填入的電子都在3d能級(jí)，故原子半徑接近。5.【答案】A【解析】NO3中有4個(gè)原子，5+63+1=24個(gè)價(jià)電子，A，SO3中有4個(gè)原子，6+63=24個(gè)價(jià)電子，與NO3是等電子體，故A正確；B，PCl3中有4個(gè)原子，5+73=26個(gè)價(jià)電子，與NO3不是等電子體，故B錯(cuò)誤；C，CH4中有4個(gè)原子，4+14=8個(gè)價(jià)電子，與NO3不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D，NO2中有3個(gè)原子，5+62=17個(gè)價(jià)電子，與NO3不是等電子體，故D錯(cuò)誤；6.【答案】B【解析】A分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或V形，如NH3是三角錐形、H2O是V形，故A正確；B雜化軌道用來形成鍵或容納孤對(duì)電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成鍵，故B錯(cuò)誤；C雜化軌道中，原子軌道數(shù)目：不變，雜化前是幾個(gè)，雜化后還是幾個(gè)，形狀：發(fā)生改變，空間伸展方向：雜化后，各個(gè)軌道盡可能分散、對(duì)稱分布，故C正確；Dsp3、sp2、sp雜化軌道分別是正四面體、平面三角形、直線形結(jié)構(gòu)，其夾角分別是10928、120、180，故D正確7.【答案】D【解析】根據(jù)題目條件因二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補(bǔ)充，設(shè)二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，則含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被鋁原子取代，所以Al原子的物質(zhì)的量為：nmol25%=0.25nmol，Si原子還屬于物質(zhì)的量為：0.75nmol，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充，鉀原子的物質(zhì)的量為：0.25nmol（3-2）=0.25nmol， 所以正長(zhǎng)石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為KAlSi3O8，故選D8.【答案】D【解析】D中與Cl相連的碳原子連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)。9.【答案】B【解析】元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，第一層電子數(shù)只能為2, 第二層電子數(shù)只能為8, 最外層上的電子數(shù)是另外兩個(gè)電子層電子數(shù)之差，即第三層(最外層)電子數(shù)為826, 則原子核外電子數(shù)為28616, 所以質(zhì)子數(shù)為16。10.【答案】C【解析】HClO可寫成HOCl；H2CO3可寫成(HO)2CO；H2SO4可寫成(HO)2SO2；H2SO3可寫成(HO)2SO；HClO中n為零；H2CO3中n為1；H2SO4中n為2；H2SO3中n為1，故H2SO4酸性最強(qiáng)。11.【答案】D【解析】同一主族元素從上到下，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸減弱，A正確；同一周期元素從左到右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)，B正確；對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以C正確；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正確，雖然我們不熟悉H2S2O3，但不影響判斷。12.【答案】D【解析】氯化鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,從中可以看出在立方體的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆積,故A錯(cuò);氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為,其結(jié)構(gòu)呈體心立方最密堆積,故C錯(cuò);從上圖中可以得出氯化鈉晶體中以Na+為中心向三維方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)個(gè)Cl-近鄰,故D正確;NaCl為離子晶體,其中不含有NaCl分子,故B錯(cuò)。13.【答案】C【解析】電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點(diǎn)不代表電子，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；3d3表示第三能層d能級(jí)有3個(gè)電子，d能級(jí)有5個(gè)軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】B【解析】當(dāng)p能級(jí)上有2個(gè)或者4個(gè)電子時(shí)，p能級(jí)上都有2個(gè)在未成對(duì)電子，所以相應(yīng)元素可能是在第A族，也可能是在第A族，A項(xiàng)不符合題意；p能級(jí)上有3個(gè)軌道，當(dāng)p能級(jí)有1個(gè)空軌道時(shí)，另兩個(gè)軌道各容納了1個(gè)電子，加上s能級(jí)上的2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，所以不管處于哪個(gè)能層，只要最外層為4個(gè)電子，就屬于第A族，B項(xiàng)符合題意；最外層電子排布為1s2的原子是He，最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne，兩者均屬于0族元素，題干中要求屬于同一主族元素，C項(xiàng)不符合題意；最外層電子排布為2s2的原子是Be，屬于第A族，而最外層電子排布為1s2的原子是He，屬于0族，D項(xiàng)不符合題意。15.【答案】D【解析】把水分子的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)遷移過來判斷ClO2的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，ClO2的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)對(duì)應(yīng)的理論進(jìn)行判斷。16.【答案】C【解析】電荷數(shù)：Al3Mg2Ca2Ba2LiNa，金屬陽離子半徑：r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li)，則C正確；B中LiNa，D中AlMgBa。17.【答案】D【解析】A，B，C都屬于金屬的通性。并不是所有的金屬都具有高熔點(diǎn)，如汞在常溫下是液體。18.【答案】D【解析】此題一定要注意此結(jié)構(gòu)為一個(gè)具有規(guī)則結(jié)構(gòu)的大分子，不是晶胞。在此題目中，只需數(shù)出兩種原子的數(shù)目即可(Ti14C13)。19.【答案】C【解析】核外電子具有質(zhì)量小、運(yùn)動(dòng)速度快，運(yùn)動(dòng)規(guī)律不符合宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律等特點(diǎn)；電子云圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)并不代表電子個(gè)數(shù)和運(yùn)動(dòng)軌跡，而是代表電子在該空間出現(xiàn)的概率，黑點(diǎn)越密集，表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，C錯(cuò)誤。20.【答案】A【解析】元素周期表的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，正確；A族元素除氫元素之外稱為堿金屬，錯(cuò)誤；第一周期的元素原子價(jià)電子排布從1s1開始到1s2結(jié)束，錯(cuò)誤；隨著周期數(shù)的增多，元素種類有增多的趨勢(shì)，錯(cuò)誤；1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，錯(cuò)誤；從元素周期表上不難看出，隨著周期數(shù)的增多，該周期所含金屬元素的種數(shù)一般越多，正確。21.【答案】C【解析】M=V=6.021023mol-15.0 gcm-3150 gmol-1,故Mr=150。22.【答案】C【解析】同一種原子之間的共價(jià)鍵是非極性鍵。N5與陰離子之間是離子鍵，N5內(nèi)部的化學(xué)鍵是非極性鍵。N2、N3、N5、N5、N60中除N5外，其余的互為同素異形體。因含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定，可做炸藥或高能材料。23.【答案】A【解析】同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s1s，A正確；能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，B錯(cuò)誤；同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；多電子原子中，同一能級(jí)上電子的能量相同，D錯(cuò)誤。24.【答案】C【解析】NH鍵的鍵能是指形成1 mol NH鍵放出的能量或拆開1 mol NH鍵所吸收的能量，不是指形成1個(gè)NH鍵釋放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol NH鍵，拆開1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量應(yīng)是NH鍵鍵能的3倍。25.【答案】(1)d(2)4(3)3d54s13d和4s軌道上的電子均為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)4s24p348152(5)7 (6)22p3種互相垂直的啞鈴【解析】(1)N3、Fe3、Cu、Cr、C的基態(tài)原子或離子的價(jià)電子排布式分別為2s22p6、3d5、3d104s1、3d54s1、2s22p2，未成對(duì)電子數(shù)分別為0個(gè)、5個(gè)、1個(gè)、6個(gè)、2個(gè)，基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)目最多。(2)銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，有1個(gè)未成對(duì)電子，Cu位于第四周期，第四周期元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為1的原子，價(jià)電子排布式為4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5，故除Cu外還有4種。(3)鉻的原子序數(shù)為24，鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1,3d和4s軌道上的電子均為半充滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子能量最低。(4)砷的原子序數(shù)為33，基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，價(jià)電子排布式為4s24p3，共有8個(gè)能級(jí)，原子軌道達(dá)到全充滿狀態(tài)的個(gè)數(shù)為15。基態(tài)砷原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，第四周期元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為3的價(jià)電子排布式為3d34s2、3d74s2、4s24p3，除砷外，還有2種元素。(5)短周期元素中的原子，基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子，其價(jià)電子排布應(yīng)為ns1、ns2np1、ns2np5。在1到18號(hào)元素中，有H(1s1)、Li(1s22s1)、B(1s22s22p1)、F(1s22s22p5)、Na(1s22s22p63s1)、Al(1s22s22p63s23p1)、Cl(1s22s22p63s23p5)這7種元素。(6)根據(jù)構(gòu)造原理，先排滿ns軌道，再排np軌道，ns軌道最多容納2個(gè)電子，所以n2，最外層電子排布式為2s22p3,2p為最高能級(jí)，p電子云呈啞鈴形，在空間有3種互相垂直的方向。26.【答案】（1）6；6；（2）12【解析】（1）根據(jù)圖片知，晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著 6個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引著6個(gè)Na+，（2）每個(gè)小正方體中距離氯離子最近的氯離子有3個(gè)，頂點(diǎn)上的離子被8個(gè)小正方體占有，每個(gè)面上的離子被兩個(gè)小正方體占有，所以晶體中在每個(gè)Cl周圍與它最接近且距離相等的Cl共有3=12，27.【答案】(1)鋁(2)(3)六B(4)ds【解析】(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期第B族，外圍電子排布為3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布為5d106s1，位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)。28.【答案】(1)4s24p1(2)d0N2CN(3)CH4、CH3OH(4)正四面體形CO2、NCl，CCl4(任寫2種即可)【解析】配合物Fe(CO)5中鐵原子是