吉林省蛟河市一中2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次測試試題.docx

20182019學(xué)年度下學(xué)期第三次考試高一化學(xué)（考試時間：50分鐘；試卷滿分100分）注意事項：1.本試卷分卷和卷兩部分。2.考生作答時，選擇題答案用2B鉛筆涂在指定區(qū)域，非選擇題答案寫在答題卡上。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 第I卷 選擇題(共45分)一、選擇題（每小題一個選項，每小題3分）1下列屬于同位素的一組是 ( )AO2、O3 BH 2、D 2 C、 DH、D、T2下列分子的電子式書寫正確的是 ( )A氨氣 B四氯化碳 C氮氣 D二氧化碳 3下列說法正確的是 ( ) AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強 BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強 D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小4原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 ( )A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、65已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 ( )AH10，H30 BH20，H40 CH1H2H3 DH3H4H56下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，判斷下列說法正確的是( )A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2，則H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H07下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確) ( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應(yīng)熱)8氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3。現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為 ( ) A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol9一定溫度下和一定體積下，可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標(biāo)志是 ( )A容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3 B2v 正(B2)3 v逆 (AB3) C容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D容器內(nèi)氣體的密度不再改變10合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 ( ) A增加壓強 B降低溫度 C增大CO 的濃度 D更換催化劑 11對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列圖象中正確的是 ( )12在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的 ( )AH 0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH 0 S013在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大14在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表項目CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是 ( ) A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲D丁丙乙甲15在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立平衡：2NO2 N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較 ( ) Aab Bab Ca=b D無法確定第卷 選擇題(共55分)二、填空題16(15分) 隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：_。(3)寫出一種既含離子鍵又含極性共價鍵e的氧化物的電子式：_。(4)已知1 gX的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出142.9kJ熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。17（26分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較硫與氯元素非金屬性強弱的是 （填標(biāo)號）。A.將Cl2通入Na2S溶液中,有黃色渾濁出現(xiàn) B.比較次氯酸和硫酸的酸性強弱C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 D.還原性：H2SHCl（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制備氫氣的熱化學(xué)方程式分別為 、 ，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1= %，反應(yīng)平衡常數(shù)K= 。(可用分數(shù)表示)在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率2 1，該反應(yīng)的H 0。（填“”“Na+ （3分） HClO4H2SO4（3分） (3)（3分） (4)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H=-285.8KJ/mol；（3分）17. (26分） (1)B（2分） (2)H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g） H=+286KJ/mol（3分）H2