九年級化學構(gòu)成物質(zhì)的微粒2.ppt

,請回憶：純凈物混合物單質(zhì)化合物和氧化物的概念,偶里民族初級中學,王昌振,單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒,第二課時：原子,偶里民族初級中學 ：王昌振,一、復習： 物質(zhì)由微粒構(gòu)成,1.物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的,人類認識物質(zhì)結(jié)構(gòu),微粒的特點；體積小，有間隔，不停運動）,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,原子，分子和離子,構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一：原子,由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、碳、硅、磷等由原子構(gòu)成。,這是通過移走硅原子構(gòu)成的文字。,中國，我為你驕傲！我為你自豪！中國也因為你們將更加強大！,人類對原子的認識,原子學說創(chuàng)始人道爾頓,原子的特點：,原子之間有間隙 原子在不斷運動 體積小，質(zhì)量小,原子的質(zhì)量很小,一個鋁原子：4.4821026kg 一個氟原子：3.1561026kg 一個鈉原子：3.8191026kg,用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量使用起來極不方便，誰能想出一種化繁為簡的辦法，用這種方法表示的原子質(zhì)量方便？,以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量 跟它相比較所得的比值。,注意點:,相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值 相對原子質(zhì)量的單位是1,相對原子質(zhì)量=,該原子的實際質(zhì)量 標準碳原子質(zhì)量的1/12,二、相對原子質(zhì)量,（Ar）,1、試根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義計算：鋁原子的相對原子質(zhì)量。 （mc=1.99310-26kg， mAl=4.48210-26kg ，,活動與探究,有關(guān)原子的認識 19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,1897年，英國物理學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,最終人們認識到：原子是有一定結(jié)構(gòu)的,原子,原子核,核外電子 每個帶個單位負電荷,質(zhì)子 每個帶個單位正電荷,中子 不顯電性,二、原子的構(gòu)成,（帶正電）,（帶負電）,不顯 電性,核電荷數(shù)（Z）,=質(zhì)子數(shù),= 核外電子數(shù),觀察表格，思考下列問題,2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？,3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？,1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？,1、由于核內(nèi)的 數(shù)與核外的 數(shù)相等， 所以原子不顯電性。 2、不同種類的原子，核內(nèi) 數(shù)不同， 核外的 數(shù)也不同。,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于核內(nèi)的中子數(shù),質(zhì)子,電子,質(zhì)子,電子,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系,規(guī)律:(近似)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),三、本節(jié)小結(jié)：,相對原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。 相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量/標準碳原子質(zhì)量的1/12,原子,原子核,核外電子 每個帶個單位負電荷,質(zhì)子 每個帶個單位正電荷,中子 不顯電性,二、原子的構(gòu)成,（帶正電）,（帶負電）,不顯 電性,核電荷數(shù)（Z）,=質(zhì)子數(shù),= 核外電子數(shù),練 習,1、下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法正確的是:（ ） A、相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量 B、相對原子質(zhì)量是一個比值 C、相對原子質(zhì)量都是一個整數(shù) D、相對原子質(zhì)量的單位是克,2、決定相對原子質(zhì)量大小的主要粒子是 :（ ） A、中子 、質(zhì)子 、質(zhì)子和中子 、電子和質(zhì)子,、已知某原子的相對原子質(zhì)量為a，一個碳原子的質(zhì)量 為b，試求該原子的質(zhì)量？